（新）2022版高考化学三轮复习训练解密10 水溶液中离子反应(集训)(原卷版)

解密10水溶液中离子反应一、选择题1．(2021·安徽池州市高三月考)已知：常温下，CN-的水解常数Kh=1.6×10-5。该温度下，将浓度均为0.1mol·L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是()A．混合溶液的pHc(Na+)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)D．若cmol·L-1盐酸与0.6mol·L-1NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性，则c=2．(2021·吉林长春市东期末)根据下表提供的数据，下列说法正确的是()化学式CH3COOHHClOH2CO3电离常数K=1.8×10-5K=3.0×10-8K1=4.0×10-7K2=4.0×10-44A．向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B．等浓度的NaClO和Na2CO3的混合溶液中离子浓度有如下关系：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(ClO-)＞c(OH-)C．等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液中，水电离的c(OH-)前者小于后者D．pH相等的溶液中，溶质浓度由大到小的顺序为：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa3．(2021·四川成都市期末)室温下，①将浓度均为0.1mol·L-1的盐酸与氨水等体积混合，混合液pH=a；②将浓度为bmol·L-1盐酸与0.3mol·L-1氨水等体积混合，混合液(忽略溶液体积变化)。下列判断错误的是()A．aKh(c)12．(2021·陕西宝鸡市高三一模)常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸(H2SeO3)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()A．曲线N表示pH与B．图中a点对应溶液中：c(Na+)>c(HSeO3-)+2c(SeO32-)C．Ka1(H2SeO3)与Ka2(H2SeO3)之比为103D．NaHSeO3溶液中：c(HSeO3-)>c(SeO32-)>c(H2SeO3)13．(2021·广东高三零模)水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb2+及其与OH-形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH3·H2O的Kb=1.74×10-5。向Pb(NO3)2溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是() A．Pb2+的浓度分数先减小后增大B．c(NO3-)与c(Pb2+)的比值减小后增大，pH>10后不变C．pH=7时，存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+D．溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以NH4+的形式存在14．(2021·山东烟台市高三期末)某二元酸H2MO4在水中分两步电离：H2MO4=H++HMO4-，HMO4-H++MO42-。常温下，向20mL0.1mol·Lˉ1NaHMO4溶液中滴入cmol·L-1NaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是()A．该NaOH溶液pH=13B．从G点到H点水的电离平衡正向移动C．图像中E点对应的溶液中c(Na+)=c(H2MO4)+c(HMO4-)+c(MO42-)D．若F点对应的溶液pH=2，则MO42-的水解平衡常数约为5.4×10-13mol·L－115．(2021·甘肃白银市期末)向溶液中缓慢滴加100mL盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(和未画出)，已知：碳酸的电离平衡常数，，下列说法错误的是()A．滴加至A点时，B．滴加至B点时， C．滴加至C点时，D．滴加至D点时，溶液的pHc(H2PO3-)>c(OH-)>c(H+)23．(2021·江苏扬州市高三期末)常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.2×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。向20ml0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入NaOH固体并恢复至常温，理论上溶液中 NH4+、NH3·H2O、HCO3-、CO32-的变化如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是()A．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：c(NH4+)＞c(H2CO3)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O)B．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.2mol·L-1C．曲线a表示的是c(NH4+)的变化D．M点时：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=0.1mol·L-1+c(H+)24．(2021·山东潍坊市高三月考)常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中和-1gc(HC2O4-)或和-lgc(C2O42-)关系如图所示，下列说法正确的是()A．水的电离程度：M点>N点B．滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)-3c(HC2O4-)>0C．若c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)，则pH范围为3.5___________mol·L-1；反应MgF2(s)+Ca2+CaF2(s)+Mg2+的平衡常数K=___________。(4)步骤Ⅴ沉锰时，在60℃按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，溶液的pH对MnCO3产率的影响如图所示；pH=7，按投料比n[(NH4)2CO3]/n(Mn2+)=2，反应温度对MnCO3产率的影响如图所示。 ①上图中，在pH7.0时，pH越大产率越低且纯度也降低，其原因是___________________。②上图中，温度高于60℃时，温度越高产率越低且纯度也越低，主要原因是______________。27．铍铜是广泛应用于制造高级弹性元件的良好合金。某科研小组从某废旧铍铜元件(含BeO:25%、CuS:71%、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的工艺流程如下:已知:I.铍、铝元素化学性质相似II.常温下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Mn(OH)2]=-2.1×10-13(1)滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_____________。(2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择最合理步骤顺序______。a.加入过量的NaOHb.通入过量的CO2c.加入过量的氨水d.加入适量的HC1e.过滤f.洗涤②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________________。(3)①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS发生反应的化学方程式______________。②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是____________(任写一条)。(4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/Lc(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是___(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于____。28．锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。LiFePO4可极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择。生产LiFePO4的一种工艺流程如图： 已知：Ksp(FePO4·xH2O)＝1.0×10－15，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。(1)在合成磷酸铁时，步骤Ⅰ中pH的控制是关键。如果pH