解密09化学反应速率与平衡一、选择题1.(2021·湖南株洲市高三一模)下列有关说法中,正确的是()A.在KMnO4酸性溶液做电解质的原电池中,MnO4-一定向负极移动B.常温常压下能发生自发反应的两种物质,在常温常压下一定不能大量共存C.燃烧反应一定有电子的转移,并一定伴随着能量的放出D.其他条件不变时,向平衡体系mA(g)+nB(g)=pC(g)中加入一定量的A,A的转化率一定减小2.(2021·雷州市第二中学质检)下列关于可逆反应A(?)2B(s)+C(g)∆H=+Q;(Q>0)的说法正确的是()A.若反应中气体的摩尔质量保持不变,则反应一定达到平衡状态B.平衡后,恒温下扩大容器体积,再次平衡后气体密度一定减小C.平衡后,恒容下升高温度,再次平衡后气体C的体积分数可能减小D.平衡后,恒温恒容下,通入气体C,C的浓度可能不变3.(2021·广东中山市期末)某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+xD(g),反应2min后达到平衡,测得生成2molC,且反应前后压强之比为6∶5,则下列说法正确的是()A.根据题意计算可得B.用A表示的反应速率是0.75mol˙L-1˙min-1C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大D.若起始时A、B的物质的量之比为3∶2,则2min末A、B的转化率相等4(2021·福建高三零模)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。分别在26.3℃,50.0℃恒温条件下,往100mL0.100mol·L-1的K2Cr2O7溶液中加入一定量K2Cr2O7固体,持续搅拌下pH传感器连续测量溶液的pH,得到如下实验图像,下列说法正确的是()A.曲线①是50.0℃的pH-t曲线B.曲线②对应的平衡常数的数量级是10-14C.t1后,c(Cr2O72-)+c(CrO42-)=c(K+)D.26.3℃,与0.100mol·L-1的K2Cr2O7溶液相比,达到新平衡时c2(CrO42-)/c(Cr2O72-)增大5.(2021·广东广州市期末)某课题组利用碳氨液[(NH4)2CO3、NH3·H2O)]从辉铜矿石(主要成分Cu2S)中直接浸取铜并制取铜盐,其过程如下图所示。
其反应机理如下:①Cu2S(s)2Cu+(aq)+S2-(aq)(快反应)②4Cu++O2+2H2O=4Cu2++OH-(慢反应)③Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O(快反应)下列说法正确的是A.通入热的空气可以加快铜的浸出率,温度越高,浸出率越大B.浸出装置发生的反应中,热空气的作用是氧化剂,Cu(NH3)42+是还原产物C.在浸出装置中加入适量的(NH4)2S2O8,使平衡①、②正向移动,铜的浸出率增大D.提高铜的浸出率的关键因素是提高反应②的速率,原因是反应②的活化能比反应①、③的小6.(2021·山西运城市期末)利用辉钼矿冶炼组的原理为MOS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)MO(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)ΔH。在压强为的条件下,测得达到平衡时的有关气体体积分数的变化如图中实线所示:下列判断正确的是()A.通过图象曲线变化规律无法判断ΔH正负B.a为CO变化曲线,b为水蒸气变化曲线C.压强为0.5MPa时,虚线Ⅱ可能为H2的变化曲线D.M点H2的转化率为75%7.(2021·河北期末)80℃时,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入NO2和SO2,起始浓度如下表所示,其中甲经2min达平衡时,NO2的转化率为50%,下列判断不正确的是()起始浓度甲乙丙c(NO2)/mol·L-10.100.200.20c(SO2)/mol·L-10.100.100.20A.平衡时,乙中SO2的转化率大于50%B.当反应平衡时,丙中c(SO2)是甲中的2倍C.温度升至90℃,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应D.其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2,达到平衡时c(NO)与原平衡不同
8.(2021·重庆高三零模)MTP是一类重要的药物中间体,可以由TOME经环化后合成。其反应式为:为了提高TOME的转化率,反应进行时需及时从溶液体系中移出部分甲醇。TOME的转化率随反应时间的变化如图所示。设TOME的初始浓度为amol/L,反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是A.X、Y两点的MTP的物质的量浓度相等B.X、Z两点的瞬时速率大小为v(X)>v(Z)C.若Z点处于化学平衡,则210℃时反应的平衡常数K=mol/LD.190℃时,0~150min之间的MTP的平均反应速率为mol/(L·min)9.(2021·江苏高三零模)在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中,主要发生反应的热化学方程式为反应Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ/mol反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ/mol反应Ⅲ:2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ/mol向恒压、密闭容器中通入1molCO2和4molH2,平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A.反应Ⅰ的平衡常数可表示为K=
B.图中曲线B表示CO的物质的量随温度的变化C.提高CO2转化为CH4的转化率,需要研发在低温区高效的催化剂D.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)的ΔH=-205.9kJ/mol10.(2021·山东烟台市高三期末)科研工作者利用生物无水乙醇催化脱水制备乙烯,有关反应在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是温度(K)化学平衡常数Ⅰ.C2H5OH(g)C2H4(g)+H2O(g)Ⅱ.C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g)5003.20.807007.70.1490012.30.12A.升高温度,反应Ⅰ的速率加快,反应Ⅱ的速率减慢B.通过改变温度和压强均能促进反应Ⅰ而抑制反应ⅡC.降低温度使C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)+H2O(g)平衡逆向移动D.500K,C2H5OC2H5(g)2C2H4(g)+H2O(g)的化学平衡常数为5.611.(2021·广东佛山市高三一模)焦炭常用于冶炼工业。已知反应①:2C(s)+O2(g)=2CO(g);反应②:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示。下列说法错误的是()A.反应②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的ΔS>0,ΔH<0B.983K是反应趋势变化的转折点C.L1对应反应①D.当温度低于983K时,过量焦炭的氧化产物以CO2为主12.(2021·太原市山西实验中学高三月考)如图所示,左室容积为右室的两倍,温度相同,现分别按照如图所示的量充入气体,同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡,打开活塞,继续反应再次达到平衡,下列说法不正确的是()A.第一次平衡时,SO2的物质的量左室更多B.气体未反应前,左室压强和右室一样大C.第一次平衡时,左室内压强一定小于右室D.第二次平衡时,SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍多13.(2021·太原市山西实验中学高三月考)80℃时,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。该温度下,在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中,投入NO2和SO2,起始浓度如下表所示,其中甲经2min达平衡时,NO2的转化率为50%,下列说法正确的是()
起始浓度甲乙丙c(NO2)/(mol·L-1)0.100.200.20c(SO2)/(mol·L-1)0.100.100.20A.容器甲中的反应在前2min的平均速率v(SO2)=0.05mol·L-1·min-1B.达到平衡时,容器丙中正反应速率与容器甲相等C.温度升至90℃,上述反应平衡常数为1.56,则反应的ΔH<0D.容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2,达到平衡时c(NO)与原平衡相同14.(2021·沙坪坝区高三月考)某密闭容器中投入1molA和1molB进行反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)ΔH=-akJ·mol-1(a>0),其产物体积分数随反应物物质的量的比值的变化如图所示。下列说法不正确的是A.当反应速率2vB正=vA逆,则表明反应达到平衡状态B.若容器密闭绝热,达平衡后压缩容器体积,温度降低,平衡常数增大C.若容器恒温恒压,达平衡后充入1mol氦气,A的转化率不变D.若容器恒温恒容,达平衡后再加入1molA,容器内C的体积分数增大15.(2021·重庆期末)活性炭可以高效处理二氧化氮污染。在温度为T℃时,向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2,发生反应:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g),反应相同时间,测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.T℃时,该反应的化学平衡常数为B.图中c点所示条件下:v(正)>v(逆)C.图中a、c点对应的CO2浓度:ca(CO2)>cc(CO2)D.容器内的压强:pa︰pb>6︰716.(2020·高三月考)在某温度下,向三个初始体积均为的密闭容器中按下表所示投料,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列说法不正确的是()容器编号容器类型起始物质的量/平衡时SO3的物质的量/SO2O2SO3Ⅰ恒温恒容2101.8Ⅱ绝热恒容002a
Ⅲ恒温恒压210bA.容器Ⅰ中SO2转化率小于容器Ⅲ中SO2的转化率B.容器Ⅲ平衡体系中保持容器压强不变,充入0.10molSO3(g),新平衡后SO3浓度未变C.平衡时SO3的物质的量:a>1.8、b<1.8D.若容器Ⅰ中有0.10molSO2(g)、0.20molSO2(g)和0.10molSO3(g),则此时17.(2020·河南开封市质检)已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)△H0.向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量初始物质,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
容器甲乙丙容积(L)0.50.5v温度(℃)T1T2T1起始量1molC(s),1molH2O(g)1molCO(g),1molH2(g)3molC(s),2molH2O(g)下列说法正确的是A.甲容器中,反应在5~15min间的平均速率v(CO)=0.15mol·L-1·min-1B.温度为T1℃时,反应的平衡常数K=45C.乙容器中,若平衡时n(C)=0.19mol,则T1>T2D.丙容器的体积V=0.420.(2021·山东烟台期末)工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸,发生反应如下:CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO,测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。假设在T2温度下,达到平衡时容器的体积为2L。下列说法正确的是()A.该反应的平衡常数T1<T2B.B点时CO的转化率约为27.7%C.T1时,该反应的正反应速率:B点大于A点D.T2时向上述已达平衡的恒压容器中,再通入0.12molCH3OH和0.06molCO气体时容器体积变为4L,此时平衡不发生移动二、非选择题21.(2021·湖北高三零模)甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应:①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ/mol②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ/mol恒定压强为时,将n(CH4)∶n(H2O)=1∶3的混合气体投入反应器中,平衡时,各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
回答下列问题:(1)写出CH4与CO2生成H2和CO的热化学方程式:_____________________。(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应,下列叙述正确的是_______(填标号)。A.恒温、恒容条件下,加入惰性气体,压强增大,反应速率加快B.恒温、恒容条件下,加入水蒸气,活化分子百分数增大,反应速率加快C.升高温度,活化分子百分数增大,有效碰撞频率增大,反应速率加快D.加入合适的催化剂,降低反应温度也能实现单位时间转化率不变(3)系统中H2的含量,在700℃左右出现峰值,试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因:①低于700℃,_________________________________________________;②高于700℃,________________________________________________________。(4)已知投料比为n(CH4)∶n(H2O)=1∶3的混合气体,p=100kPa。600℃时,CH4的平衡转化率为_______,反应①的平衡常数的计算式为Kp=_______(Kp是以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。22.(2021·广东汕头市·高三期末)氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用,但同时又是环境污染的主要物质,研究其转化规律一直是科学家们的热点问题。回答下列问题:(1)已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2molNO2的能量变化)。1molNO氧化为NO2的焓变ΔH=_______kJ/mol。(2)某温度下,反应的平衡常数如下:a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g)K=6.7×1016b.2NO(g)N2(g)+O2(g)K=2.2×1030分解反应趋势较大的反应是_______(填“a”或“b”);反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=_______。(3)已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反应速率v正=k1cm(NO)cn(O2),其中k为速率常数,该反应的历程为:第一步:NO+NON2O2快速平衡第二步:N2O2+O22NO2慢反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡,第一步反应中:v正=k1c2(NO),ν逆=k-1c(N2O2)。下列叙述不正确的是_______(填字母)。A.第一步反应的平衡常数K=B.第二步的活化能比第一步的活化能高C.v(第一步的正反应)>v(第二步的反应)D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效(4)二氯氨(NHCl2)是由氨气遇氯气生成的化合物,常用作饮用水二级消毒剂,在中性、酸性环境中会与水反应生成具有强杀菌作用的物质,该物质的电子式为_______。(5)在恒温条件下,将2molCl2和1molNH3充入某密闭容器中发生反应:2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是_______点(填“A”“B”或“C”);计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=_______(Kp是平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数。)23.(2021·辽宁高二期末)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂,工业上可由NO与Cl2反应制得,回答下列问题:Ⅰ.(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1;K14NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2;K22NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH3;K3则ΔH3=___________(用ΔH1和ΔH2表示),K3=___________(用K1和K2表示)Ⅱ.工业上通常用如下反应制备亚硝酰氯:2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) ΔH”“”或“”或“”、“=”、“