2022年新教材高考化学一轮复习课时练习6钠及其化合物含解析

考试钠及其化合物(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(2020·某某模拟)关于钠及其化合物的化学用语正确的是(　　)A．钠原子的结构示意图：B．过氧化钠的电子式：NaNaC．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COD．工业上用Na制取K：Na＋KClNaCl＋K↑D　解析：A项中示意图为钠离子的结构示意图，故A错误；过氧化钠是离子化合物，其电子式为Na＋[]2－Na＋，故B错误；碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO，故C错误；工业上用Na制取K：Na＋KClNaCl＋K↑，故D正确。2．分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是(　　)A．两溶液中均有金属单质析出B．CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成C．FeSO4溶液中最终有白色沉淀生成D．钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈B　解析：钠是活泼的金属，投入盐溶液中首先与水反应生成NaOH和H2，则两溶液中均没有金属单质析出，A项错误；CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀Cu(OH)2生成，B项正确；FeSO4溶液中首先产生白色沉淀Fe(OH)2，最终转化为红褐色沉淀Fe(OH)3，C项错误；钠在溶液中反应的剧烈程度与溶液中的c(H＋)有关，不能确定两溶液中的c(H＋)，故不能比较二者反应的剧烈程度，D项错误。3．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是(　　)-8-/8 考试A．分别加入1mol/L的盐酸，看气泡产生的快慢B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色C　解析：A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2，故可行；C项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，故不可行；D项，钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色为黄色，故可行。4．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是(　　)A．Na2O2中只含离子键B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．反应③最多能产生0.05molO2D．①、②、③充分反应后所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序：①>②>③C　解析：Na2O2中阴离子是O，存在非极性共价键，A错误；反应①的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，题中电荷不守恒，B错误；反应③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑中，0.1molNa2O2产生0.05molO2，C正确；Na、Na2O、Na2O2与H2O反应的化学方程式分别为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，通过计算可知溶液的溶质质量分数从小到大的顺序：①CO>HCO，因此OA段发生反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===HCO。(2)25～35mL时，发生的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，因此产生CO2的体积为(35－25)×10－3L×1mol/L×22.4L/mol＝0.224L＝224mL。(3)设原混合物中NaOH物质的量为xmol，Na2CO3物质的量为ymol，NaHCO3物质的量为zmol，根据题意有40x＋106y＋84z＝2.5，y＋z＝(45－25)×10－3×1，x＋y＝25×10－3×1，三式联立解得x＝0.015，y＝z＝0.01，因此氢氧化钠的质量为0.015mol×40g/mol＝0.6g，碳酸钠的质量分数为0.01mol×106g/mol÷2.5g×100%＝42.4%。答案：(1)OH－＋H＋===H2O，CO＋H＋===HCO(2)224　(3)0.6　42.4%-8-/8