2022届高考化学一轮复习课时练28沉淀溶解平衡含解析鲁科版202104231198

考试沉淀溶解平衡基础巩固1.(2020某某日照校级期末联合考试)已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9mol2·L-2,Ka1(H2CO3)=4.2×10-7mol·L-1、Ka2(H2CO3)=5.6×10-11mol·L-1。溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO2的流水长年累月的溶蚀而形成的,反应的原理可表示为CaCO3+H2CO3Ca2++2HCO3-,该反应的平衡常数为(　　)A.3.7×10-13mol2·L-2B.6.7×10-3mol2·L-2C.5×10-3mol2·L-2D.2.1×10-5mol2·L-22.(2020东城区模拟)工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O72-和CrO42-),常温下,其流程为:CrO42-(黄色)Cr2O72-(橙色)Cr3+(绿色)Cr(OH)3↓已知:步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)　Ksp=[Cr3+][OH-]3=10-32mol4·L-4下列有关说法正确的是(　　)A.步骤①中当v(CrO42-)=2v(Cr2O72-)时,说明反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O达到平衡状态B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液,溶液可由黄色变橙色17/17 考试C.步骤②中,若要还原1molCr2O72-,需要12mol的Fe2+D.步骤③中,当将溶液的pH调节至5时,可认为废水中的铬元素已基本除尽(当溶液中[Cr3+]≤10-5mol·L-1时,可视作该离子沉淀完全)3.(2020某某某某一模)常温下,用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10-10。下列叙述不正确的是(　　)A.图中Y线代表的Ag2C2O4B.n点表示AgCl的过饱和溶液C.向[Cl-]=[C2O42-]的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成AgCl沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常数为1.0×10-0.71mol-1·L4.17/17 考试(2020某某枣庄期末)25℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数(-lg[M2+])与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]Ksp(AgCl),所以n表示AgCl的过饱和溶液,B正确;向[Cl-]=[C2O42-]的混合液中滴入AgNO3溶液时,Cl-17/17 考试生成AgCl沉淀需要的银离子浓度小,所以先生成AgCl沉淀,C正确;Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常数K=[C2O42-][Cl-]2=[C2O42-][Ag+]2[Cl-]2[Ag+]2=Ksp(Ag2C2O4)[Ksp(AgCl)]2,根据图像可知,Ksp(AgCl)=[Cl-][Ag+]=10-5.75×10-4mol2·L-2=10-9.75mol2·L-2,Ksp(Ag2C2O4)=[C2O42-][Ag+]2=10-2.46×(10-4)2mol3·L-3=10-10.46mol3·L-3,则K=10-10.46(10-9.75)2mol-1·L=1.0×109.04mol-1·L,D错误。4.A　该温度下,Ksp[Cu(OH)2][Cu2+],离子浓度越大,-lg[M2+]值越小,则相同条件下,饱和溶液中[Fe2+]较大,所以Fe(OH)2饱和溶液中-lg[Fe2+]较小,则b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,由图像可知,pH=8时,-lg[Fe2+]=3.1,Ksp[Fe(OH)2]=10-3.1×(10-6)2=10-15.1mol3·L-3,A正确;当pH=10时,-lg[Cu2+]=11.7,则Ksp[Cu(OH)2]=10-11.7×(10-4)2=10-19.7mol3·L-3,当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,[Fe2+]∶[Cu2+]=Ksp[Fe(OH)2]Ksp[Cu(OH)2]=10-15.1mol3·L-310-19.7mol3·L-3=110-4.6,B错误;向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,溶液中会生成Cu(OH)2沉淀,溶液中铜离子的浓度会减小,而从X点到Y点铜离子浓度不变,C错误;Ksp[Cu(OH)2]