2022届高考化学一轮复习课时作业27难溶电解质的溶解平衡含解析

考试课时作业27　难溶电解质的溶解平衡一、选择题1．向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（　　）A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．Ksp（AgCl）增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大2．有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（　　）A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出3．已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）⇌Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4.7×10－6，下列措施可使Ksp增大的是（　　）A．升高温度B．降低温度C．加入适量CaO固体D．加入适量Na2CO3固体4．向含有MgCO3-12-/12 考试固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（　　）A．c（CO）　B．c（Mg2＋）C．c（H＋）D．Ksp（MgCO3）5．如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制的结晶温度X围为（　　）A．20℃以下B．20℃～40℃C．40℃～60℃D．60℃以上6．已知lg2＝0.3010，Ksp[Mn（OH）2]＝2.0×10－13。实验室制氯气的废液中含c（Mn2＋）＝0.1mol·L－1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2＋完全沉淀的最小pH等于（　　）A．8.15　　B．9.3C．10.15D．11.67．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（　　）金属离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液-12-/12 考试8．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO浓度随时间变化关系如图[饱和Ag2SO4溶液中c（Ag＋）＝0.034mol·L－1]。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L－1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO浓度随时间变化关系的是（　　）9．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR（s）⇌Fe2＋（aq）＋R2－（aq），其沉淀溶液平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（　　）A．可以通过升温实现由a点变到c点B．b点对应的Ksp等于a点对应的KspC．d点可能有沉淀生成D．该温度下，Ksp＝4×10－1810．25℃时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。-12-/12 考试在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用（　　）A．蒸馏水B．1.00mol·L－1盐酸C．5.00mol·L－1盐酸D．10.00mol·L－1盐酸11．已知：pAg＝－lgc（Ag＋），Ksp（AgCl）＝1×10－12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图像（实线）。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）]（　　）A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1B．图中x点的坐标为（100，6）C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀-12-/12 考试D．把0.1mol·L－1的NaCl换成0.1mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分12．某温度时，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子（M2＋），所需S2－最低浓度的对数值lgc（S2－）与lgc（M2＋）的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）A．三种离子对应的硫化物中Ksp（CuS）最小，约为1×10－20B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c（S2－）增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D．向浓度均为1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋最先沉淀13.常温时，Ca（OH）2和CaWO4（钨酸钙）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　）-12-/12 考试A．常温时Ksp[Ca（OH）2]>Ksp（CaWO4）B．a点：无Ca（OH）2沉淀，有CaWO4沉淀C．加热饱和Ca（OH）2溶液有白色沉淀生成D．常温时这两种饱和溶液中c（Ca2＋）相等二、非选择题14．某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。步骤现象Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液较长时间后，沉淀变为乳白色（1）Ⅰ中的白色沉淀是。（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是，沉淀转化的主要原因是。（3）滤出步骤Ⅲ中的乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。ⅰ.向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀-12-/12 考试ⅱ.向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是。②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀。（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl的存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。现象B：一段时间后，出现乳白色沉淀C：一段时间后，无明显变化①A中产生的气体是。②C中盛放的物质W是。③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：2Ag2S＋＋＋2H2O⇌4AgCl＋＋4NaOH④B中NaCl的作用是-12-/12 考试________________________________________________________________________________________________________________________________________________。课时作业27　难溶电解质的溶解平衡1．解析：AgCl（s）在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）⇌Ag＋（aq）＋Cl－-12-/12 考试（aq），当加水稀释时，c（Ag＋）、c（Cl－）减小，平衡正向移动，使AgCl溶解量增大，但是由于温度不变，所以该物质的溶解度、Ksp均不变。答案：B2．解析：CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。答案：B3．解析：由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的Ksp随温度的升高而增大，但个别物质如Ca（OH）2，Ksp随温度的升高而降低。答案：B4．解析：在存在MgCO3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3（s）⇌Mg2＋（aq）＋CO（aq），滴加少许浓盐酸与CO反应生成CO2气体，促使平衡向右移动，则c（Mg2＋）和c（H＋）增大，c（CO）减小，温度不变Ksp（MgCO3）不变，故A正确。答案：A5．解析：由图可知，60℃时，MgSO4·6H2O与MnSO4·H2O的溶解度相等，随着温度的不断升高，MgSO4·6H2O的溶解度逐渐增大，而MnSO4·H2O的溶解度逐渐减小，因此欲从混合溶液中结晶析出MnSO4·H2O，需控制温度在60℃以上。答案：D-12-/12 考试6．解析：Mn2＋沉淀较为完全时的浓度小于或等于1×10－5mol·L－1，已知Ksp＝c（Mn2＋）·c2（OH－），c（OH－）＝≥mol·L－1＝×10－4mol·L－1，c（H＋）≤＝mol·L－1＝×10－10mol·L－1，所以pH≥－lg×10－10＝10＋lg2＝10.15。答案：C7．解析：要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pHX围为4.5≤pH