2022届高考化学一轮复习单元质检卷2化学物质及其变化含解析新人教版

高考单元质检卷(二)　化学物质及其变化(时间:45分钟　满分:100分)可能用到的相对原子质量:Se79一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2020全国Ⅲ)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依然,其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3],青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。下列说法错误的是(　　)。A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3答案:C解析:本题考查了孔雀石颜料和蓝铜矿颜料的主要成分及性质。字画保存需要控制适宜的温度和湿度,温度、湿度过高或过低,均对字画的保存造成危害,A项正确;Cu(OH)2、CuCO3中Cu、H、C元素都处于最高价,无还原性,不易被O2氧化,B项正确;Cu(OH)2、CuCO3都可与酸性物质反应,C项错误;由于Cu(OH)2中铜的质量分数高于CuCO3中铜的质量分数,故Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3中铜的质量分数,D项正确。2.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是(　　)。-14-/14 高考A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼答案:C解析:有新物质生成的变化是化学变化,没有新物质生成的变化是物理变化。A项,火药发生爆炸,有新物质产生,有化学变化,A错误;B项,粮食酿酒涉及淀粉水解、葡萄糖分解转化为酒精和CO2,有化学变化,B错误;C项,转轮排字过程中没有产生新物质,发生物理变化,C正确;D项,铁的冶炼发生的是氧化还原反应,有化学变化,D错误,答案选C。3.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是(　　)。选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2+、NO3-、K+稀硫酸3Fe2++NO3-+4H+3Fe3++NO↑+2H2OBFe3+、I-、ClO-NaOH溶液Fe3++3OH-Fe(OH)3↓CMg2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-CO32-+H2ODAl3+、Cl-、NO3-稀氨水Al3++3OH-Al(OH)3↓-14-/14 高考答案:A解析:在酸性条件下,NO3-具有强氧化性,能将Fe2+氧化为Fe3+,A项正确;Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存,B项错误;向含Mg2+和HCO3-的溶液中加入少量NaOH溶液,应生成MgCO3,加入足量NaOH溶液,应生成Mg(OH)2,C项错误;NH3·H2O为弱电解质,在离子方程式中应写化学式,D项错误。4.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pHSO42-D.该反应中,每生成1molSO42-,可脱去2molCl2答案:B解析:反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+10OH-2SO42-+8Cl-+5H2O。反应中S元素的化合价升高,S2O32-被氧化,则S2O32-为还原剂,A项正确;反应中H2O为产物,B项错误;根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性:Cl2>SO42-,C项正确;由离子方程式可知,每生成1molSO42-,可脱去2molCl2,D项正确。二、非选择题(本题共4个小题,共50分)11.(10分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:-14-/14 高考物质碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误,其错误的物质分别是　　　　　　　、　　　　　　　、　　　　　　　(填化学式)。 (2)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生　　　　　　效应。 (3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,按要求回答下列问题:物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330①该变化的基本反应类型是　　　　　　反应; ②物质Q在反应中可能起的作用是　　　　　　　　　　　　。 答案:(1)Na2CO3　CO　Al2O3　(2)丁达尔-14-/14 高考(3)①分解　②催化作用解析:(1)第一组中的碳酸钠是盐,而不是碱;第二组中的CO与碱不反应,不是酸性氧化物;第三组中的氧化铝是两性氧化物,不是碱性氧化物。(2)胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径不同;鉴别胶体和溶液所采用的方法是看其能否发生丁达尔效应。(3)①N和P的质量增加,说明这两者是生成物,所以M是反应物,则该反应是M的分解反应;②根据表中数据可知反应前后Q的质量不变,因此Q可能是催化剂,起催化作用。12.(14分)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:(1)Se与浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1∶1,写出Se与浓硝酸反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　。 (2)已知:Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O-14-/14 高考②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式①,标出电子转移的方向和数目:　　　　　　　。 (4)实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗了0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为　　　　　　。 答案:(1)Se+2HNO3(浓)H2O+SeO2+NO↑+NO2↑(2)H2SO4(浓)>SeO2>SO2(3)(4)92.50%(或0.9250)解析:(1)根据题某某息可知,Se与浓硝酸反应生成SeO2、NO、NO2,根据原子守恒可知,生成物还应有H2O,据此可写出反应的化学方程式。(2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,则有氧化性:H2SO4(浓)>SeO2,根据氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性,有氧化性:SeO2>SO2。(3)根据得失电子相等不难配平方程式①,标出电子转移的方向和数目时可用双线桥法,也可用单线桥法。(4)由配平之后的化学方程式①及②可得关系式SeO2~4Na2S2O3,则n(SeO2)=14n(Na2S2O3)=14×0.2000mol·L-1×0.025L=0.00125molm(SeO2)=0.00125mol×111g·mol-1=0.13875gw(SeO2)=0.13875g0.1500g×100%=92.50%。-14-/14 高考13.(11分)工业上可用以下方案使饮用水中NO3-含量达标。请回答下列问题:(1)调节pH不宜过大或过小,否则会造成　　　　　的利用率降低;试剂X可选用　　　　　(填序号)。 A.NaOH　B.Ca(OH)2　C.NH3·H2O　D.CuO　E.CO2(2)流程中操作①的名称为　　　　　,若在实验室中进行此操作,所需要的玻璃仪器是　　　　　　。(3)写出溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　。 (4)还可用以下化学反应使饮用水中NO3-的含量达标,产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式:　H2+　NO3-+　　　　 　　　+　H2O 答案:(1)铝　B(2)过滤　烧杯、漏斗、玻璃棒(3)10Al+6NO3-+18H2O10Al(OH)3+3N2↑+6OH-(4)5H2+2NO3-+2H+N2+6H2O-14-/14 高考解析:(1)pH过大或过小,加入的铝粉会反应生成H2,造成Al的利用率降低。选用Ca(OH)2调节pH较合适,因引入的Ca2+对人体无害,且来源丰富,价格便宜。(3)根据流程的信息可知,铝粉还原溶液中的NO3-生成N2,同时生成难溶物Al(OH)3,据此可写出反应的离子方程式。(4)H2还原NO3-也生成N2,由电荷守恒可知,反应物中的缺项应为H+。14.(15分)雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种:NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得到试样溶液,设计并完成如下实验:已知:①25℃时,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、lg2=0.3;②离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,即可认为该离子沉淀完全。试回答下列问题:(1)实验①中加入稀盐酸后,有气体A生成,溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有　　　　　　　　　,一定不含　　　　　(填离子符号)。 (2)实验①中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 (3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产生,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　-14-/14 高考,一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,继续滴加直到沉淀的质量达到最大值,此时溶液的pH约为　　　　,继续滴加,使碳酸氢钠溶液略过量。 (4)气体F的成分为　　　　(填化学式)。 (5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO42-,有其他同学认为其结论不合理,又进行了后续实验④,最终确定原溶液中含有SO42-,试写出实验④可行的操作方法及现象　　　　　　　　　　　。答案:(1)Cl-、Fe2+、NO3-　CO32-(2)3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O(3)H++HCO3-CO2↑+H2O　Fe3++3HCO3-3CO2↑+Fe(OH)3↓　3.2(4)NH3(5)向沉淀G中加入足量稀盐酸,若沉淀未完全溶解,则含有SO42-[或取少量原溶液放入试管中,滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则含有SO42-]解析:(1)实验①中加入稀盐酸后,有气体A生成,该气体可能为CO2或NO,由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变,则原溶液中一定不含CO32-,一定含有Cl-,气体A为NO,故原溶液中一定含有Cl-、Fe2+、NO3-,一定不含CO32-。(2)实验①中发生反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O。(3)实验①加入足量稀盐酸,溶液B中含有过量的氢离子,则加入碳酸氢钠溶液后发生反应的离子方程式为H++HCO3-CO2↑+H2O。溶液B中还含有Fe3+,氢离子反应完后,Fe3+与HCO3-发生相互促进的水解反应,离子方程式为Fe3++3HCO3-3CO2↑+Fe(OH)3↓。Fe3+完全沉淀时,其离子浓度小于1×10-5mol·L-1,根据-14-/14 高考Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38=c(Fe3+)·c3(OH-),可得沉淀的质量达到最大值时c(OH-)≈34.0×10-381×10-5mol·L-1=34×10-11mol·L-1,则c(H+)≈1×10-1434×10-11mol·L-1,此时溶液的pH≈-lg1×10-334=3+lg34=3+23lg2≈3.2。(4)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H,气体F为NH3。(5)由于实验②中NaHCO3过量,故沉淀G中一定含有BaCO3,无法确定沉淀G中是否含有BaSO4,需要进行后续实验④,即向沉淀G中加入足量的稀盐酸,若沉淀部分溶解,则证明原溶液中含有SO42-,或取少量原溶液于试管中,滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则含有SO42-。-14-/14