2022届高考化学一轮复习课后限时集训33原子结构与性质含解析新人教版

高考课后限时集训(三十三)(建议用时：40分钟)1．元素X位于第四周期，基态原子价电子排布式中只有1个未成对电子，则基态X原子的价电子排布式不可能是(　　)A．4s24p1　　　B．4s24p5　　　C．3d14s2　　　D．3d94s2[答案]　D2．硅酸铜钡(BaCuSi2O6)是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇地发现，我国秦朝兵马俑上的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列有关叙述正确的是(　　)A．中子数为10的氧原子可表示为OB．基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d94s2C．SiO2晶体中Si原子是sp3杂化D．Tl元素与Ba元素同周期，属于第ⅢA族元素，第一电离能BaY，下列说法中错误的是(　　)A．第一电离能：Y一定小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价[答案]　A-8-/8 高考7．(1)氮族(ⅤA族)元素的外围电子排布式的通式为。Sb的元素名称为。基态P原子中，电子占据的最高能级符号为，该能层具有的原子轨道数为。(2)已知银(Ag)位于元素周期表第五周期，与Cu同族，则基态Ag的价电子排布式为。(3)基态Ca原子M能层电子排布图，若价层电子由4s2状态变化为4s14p1状态所得原子光谱为光谱(填“发射”或“吸收”)。(4)下列氧原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是(填序号，下同)，能量最低的是。(5)第四周期中，与N原子未成对电子数相同的金属元素有种；最外层电子排布式为4s1的元素有种。(6)Si原子中未成对电子数与成对电子数的个数之比为，最高能级的原子轨道形状为。8．(1)对于呋喃(和吡咯)所含的元素中，电负性最大的是，最小的是；第一电离能最大的是。(2)Ca的第一电离能(填“大于”或“小于”)Ga。理由是。(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金，元素铜与锌的第一电离能分别为：ICu＝746kJ·mol-8-/8 高考－1，IZn＝906kJ·mol－1，ICu＜IZn的原因是。(4)组成HClO4～NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为。(5)从原子结构的角度解释形成焰色反应的原因为。[答案]　(1)O　H　N　(2)大于　Ga的4p轨道上有一个电子，易失去，而Ca的4p轨道上全空较稳定　(3)锌失去的是全充满的4s2电子，铜失去的是4s1电子　　(4)Na