【优化方案】（全国通用）2016版高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题一 基本概念 第一讲 物质的组成、性质、分类及常用化学用语学案.doc

第一讲　物质的组成、性质、分类及常用化学用语 ‎　2016高考导航——适用于全国卷Ⅰ 最新考纲 高频考点 高考印证 命题趋势 ‎1.了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。‎ ‎2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。‎ ‎3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。‎ ‎4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。‎ ‎5.了解溶液的含义，了解胶体是一种常见的分散系。‎ ‎6.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。‎ ‎7.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式正确判断化合价。‎ ‎8.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。‎ 物质的组成与变化 ‎2015·T7‎ ‎2014·T13‎ ‎2013·T7‎ 本专题以考查学生对知识的识记、再现能力为主，题型为选择题；预计2016年高考中仍将延续物质分类与社会热点及传统文化相结合的考查方向，在备考中注意这方面知识。‎ 物质的分类与胶体 ‎2013·T7‎ 化学用语 ‎2015·T27‎ ‎,‎ 考点一　物质的组成与变化 ‎[学生用书P1]‎ ‎1．物质的构成 ‎(1)有些物质是由原子构成的，如铁、稀有气体如氩气等。‎ ‎(2)有些物质是由分子构成的，如O2、NH3等。‎ ‎(3)有些物质是由离子构成的，如NaCl、Ba(OH)2等。‎ ‎2．物理变化与化学变化 ‎(1)从宏观上看，有新物质生成的变化为化学变化，反之，则为物理变化。‎ ‎(2)从微观上看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时有新化学键的形成。有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化时破坏了离子键，但属于物理变化。‎ ‎(3)原子是化学变化中的最小微粒，即在化学反应中原子的原子核是不发生变化的。核裂变或核聚变会产生新原子，是物理学研究的范畴，不属于中学化学意义上的物理变化或化学变化。‎ 15‎ ‎3．物质变化中的“三色”、“四解”、“十二化”‎ 物理变化 化学变化 三色 焰色反应 ‎①显色反应　②颜色反应 四解 潮解 ‎①分解　②电解　③水解 十二化 ‎①熔化②汽化③液化 ‎①氧化　②水化　③风化 ‎④碳化　⑤钝化　⑥卤化 ‎⑦硝化　⑧酯化 ‎⑨(橡胶)老化 ‎　　　　物理变化与化学变化 ‎1．(概念应用类)(2015·山西大同模拟)下列说法正确的是(　　)‎ ‎①有化学键断裂的变化一定属于化学变化 ‎②发生了颜色变化的变化一定是化学变化 ‎③电解质溶液导电一定发生了化学变化 ‎④用糯米、酒曲和水酿制成甜酒，一定是化学变化 ‎⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 A．①③⑤ B．②③④‎ C．③④⑤ D．①②③④⑤‎ ‎[破题关键]　有化学键断裂的变化不一定(填“一定”或“不一定”)是化学变化；同时明确有新物质生成的变化为化学变化，并根据各自发生的过程进行准确判断。‎ 解析：选C。有化学键断裂的变化不一定属于化学变化，如HCl、NaCl溶于水，①不正确；发生颜色变化的变化不一定是化学变化，如木炭具有吸附性，可使某些物质褪色，②不正确；电解质溶液导电的过程，即电解的过程，一定发生化学变化，③正确；④、⑤正确。‎ ‎[互动拓展]‎ ‎(1)P4(白磷)4P(红磷)是何种变化？请说明原因。‎ ‎(2)水解、电解、脱水、蛋白质变性、熔融盐导电、电解质溶液导电都是化学变化吗？‎ 答案：(1)是化学变化。因为P4(白磷)和P(红磷)的结构不同，是两种性质不同的物质，即同素异形体间的互变为化学变化。‎ ‎(2)都是化学变化，因为有新物质生成。‎ ‎　判断下列说法是否正确。‎ ‎(1)石墨转化为金刚石过程中元素无化合价变化，为物理变化。(　　)‎ ‎(2)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023 个NaCl分子。(　　)‎ ‎(3)通过化学变化可以实现 16O与 18O间的相互转化。(　　)‎ ‎(4)煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料。(　　)‎ ‎(5)利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程。(　　)‎ ‎(6)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×‎ ‎2．(2015·山东泰安模拟)下列变化不能说明发生了化学变化的是(　　)‎ A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B．变化时释放出能量 C．变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了 解析：选B。水的汽化和水蒸气的液化均有能量变化，但属于物理变化。‎ ‎3．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是(　　)‎ A．CaO、N2、HCl、H2O 15‎ B．NH3、H2S、Si、CO C．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4‎ D．NO、C2H5OH、HNO3、I2‎ 解析：选D。A中CaO由离子组成，B、C中Si、SiO2均由原子组成。‎ ‎4．下列变化中属于化学变化的是________。‎ ‎①蒸馏　②电解质溶液导电　③钝化　④‎12C转化为 ‎‎14C ‎⑤煤的气化　⑥焰色反应　⑦葡萄糖发酵 答案：②③⑤⑦‎ ‎(1)同素异形体之间的转化、电解质溶液导电均属于化学变化。‎ ‎(2)核素之间的转化既不属于化学变化也不属于物理变化。‎ ‎(3)有化学键断裂的变化不一定属于化学变化，如NaCl晶体熔化属于物理变化。‎ ‎　　　　物质的性质和用途 ‎1．(2015·高考天津卷)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是(　　)‎ A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3‎ B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒 D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱 解析：选A。A项，S燃烧生成的是SO2，错误；B项，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜：Cu2 (OH)2CO3，而明矾溶液中的Al3＋发生水解使溶液显酸性，可以与碱式碳酸铜发生反应，正确；C项，碳酸氢钠可以与水杨酸反应，正确；D项，水中的钙离子与肥皂发生反应生成高级脂肪酸钙，降低了肥皂的去污能力，正确。‎ ‎2．下列有关物质性质的应用正确的是(　　)‎ A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 解析：选A。SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，B项错误；Cl2能与Ca(OH)2反应，C项错误；AlCl3是共价化合物，熔融的AlCl3不导电，若电解AlCl3溶液，在阴极是H＋放电，而Al3＋不放电，故电解AlCl3溶液得不到Al，D项错误。‎ 考点二　物质的分类与胶体 ‎[学生用书P2]‎ 15‎ ‎1．纯净物的判断 由同一种物质组成的物质称为纯净物。判断物质是否属于纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质。例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的；又如“纯盐酸”是混合物而不是纯净物，因盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物。‎ ‎2．常见的混合物 ‎(1)分散系；‎ ‎(2)高分子化合物；‎ ‎(3)其他特殊的混合物：石油、石油的各馏分、煤、漂白粉、碱石灰、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、水玻璃、合金等。‎ ‎3．单质的判断 由同种元素组成的纯净物称为单质。判断物质是否属于单质时应严格对照定义，如由O2、O3组成的物质不属于单质，因为是混合物；而HD属于单质，因为它是纯净物，且只由氢元素组成。‎ ‎4．氧化物的分类 ‎5．胶体 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1～100_nm之间，而不是胶体具有丁达尔效应。‎ ‎　　　　物质的分类 ‎1．(概念应用类)(2014·高考四川卷)下列关于物质分类的说法正确的是(　　)‎ A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 ‎[破题关键]　根据单质、纯净物、混合物、强电解质和弱电解质等概念判断，明确电解质溶于水后能完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，识记常见物质的组成和归类。‎ 解析：选A。漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，B项错误；HClO是弱电解质，C项错误；葡萄糖不属于高分子化合物，D项错误。‎ ‎[互动拓展]‎ ‎(1)硫酸是电解质，盐酸也是电解质吗？‎ ‎(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？‎ 答案：(1)盐酸是混合物，不属于电解质。‎ 15‎ ‎(2)碱性氧化物只能由金属氧化物形成，但金属氧化物也可以形成酸性氧化物，如Mn2O7。‎ ‎　下列物质分类正确的是(　　)‎ A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 解析：选D。CO为不成盐氧化物，A错；氯化铁溶液不是胶体，B错；四氯化碳属于非电解质，C错；故选D。‎ ‎2．下列物质：①冰醋酸　②NaOH溶液　③CaO　④小苏打 ‎⑤纯碱　⑥SiO2　⑦CO2　⑧淀粉溶液　⑨水玻璃 ‎⑩Al　⑪Cl2　⑫碱石灰 ‎(1)属于纯净物的是________，属于酸性氧化物的是________，属于酸式盐的是________。‎ ‎(2)属于混合物的是________，其中________属于溶液，________属于胶体。‎ 答案：(1)①③④⑤⑥⑦⑪　⑥⑦　④‎ ‎(2)②⑧⑨⑫　②⑨　⑧‎ ‎3．(2015·北京海淀区期末)如下图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是(　　)‎ 选项 X Y Z A 非金属单质 非电解质 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 解析：选B。非金属单质和非电解质不是包含关系，因为非电解质是化合物，一定不是单质，故A项不正确；胶体为分散系中的一种，而所有的分散系均属于混合物，故B项正确；有些酸性氧化物不是非金属氧化物，如Mn2O7，故C项不正确；有些氧化还原反应不是离子反应，如氢气还原氧化铜的反应是置换反应，也是氧化还原反应，但不是离子反应，故D项不正确。‎ 15‎ ‎　　　　胶　体 ‎1．判断下列说法是否正确。‎ ‎(1)(2015·高考安徽卷)Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象。(　　)‎ ‎(2)(2014·高考重庆卷)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体。(　　)‎ ‎(3)(2014·高考福建卷)用可见光束照射以区别溶液和胶体。(　　)‎ ‎(4)氢氧化铁胶体中，H＋、K＋、S2－、Br－能大量共存。(　　)‎ ‎(5)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液至溶液呈红褐色时停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。(　　)‎ ‎(6)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强。(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×‎ ‎2．(2015·湖北武汉四校联考)下列叙述与胶体无关的是(　　)‎ A．鸡蛋白溶液中分散质的微粒直径在10－9～10－‎7 m之间 B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线 C．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]可用作净水剂 D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 解析：选D。由A项可知鸡蛋白溶液属于胶体；由B项可知暗室里的空气能产生丁达尔效应；C项，明矾电离出的Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮物后形成沉淀而净水；D项，发生反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，产生红褐色沉淀，与胶体无关。‎ 考点三　化学用语 ‎[学生用书P3]‎ 15‎ ‎1．化学用语的相关内容 ‎2．化学用语使用的误区 ‎(1)电子式中离子(或根)带电荷，基团不显电性，如OH－的电子式为，—OH的电子式为。‎ ‎(2)结构简式需保留官能团，如乙烯结构简式为CH2===CH2，不能写成CH2CH2，还要注意有机物中原子的连接情况，如不能写成。‎ ‎(3)书写答案时一定要注意题目要求：填名称还是化学式，分子式还是实验式，结构式还是结构简式，原子结构示意图还是离子结构示意图，化学方程式还是离子方程式等，不要记混各化学用语。‎ ‎(4)化学方程式或离子方程式要遵守质量守恒，化学计量数要最简，注明反应条件并注意“↑”、“↓”、“”、“===”、“―→”符号的使用；不彻底的水解方程式要写“”。‎ ‎(5)书写化合物的电子式时首先要正确判断是离子化合物还是共价化合物。‎ ‎(6)热化学方程式的书写要注明各物质的聚集状态；同时注明ΔH的“＋”或“－”，并注明单位为kJ/mol。‎ ‎　　　　化学用语的判断 ‎1．(化学用语判断类)(2015·山东济宁模拟)下列对化学用语的理解正确的是(　　)‎ A．离子结构示意图：可以表示 35Cl－，也可以表示 37Cl－‎ B．乙烯的结构简式为CH2CH2‎ C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D．聚丙烯的结构简式为 ‎[思路点拨]　熟悉各化学用语表示的含义、不同化学用语之间的区别和联系，如原子结构示意图表示核电荷数和核外电子的排布，却不能表示原子核的各个部分。‎ 解析：选A。乙烯的结构简式中不能省略官能团，正确的结构简式为CH2===CH2，B错；由于C、H、Cl原子的大小不同，故该模型能表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，C错；聚丙烯的结构简式为，D错。‎ 15‎ ‎[互动拓展]‎ 在X中，A、Z、c、d各表示什么含义？‎ 答案：A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，c表示该核素所形成的离子的电荷数，d表示形成该粒子的原子个数。‎ ‎　(2015·最新调研题)下列化学用语或相关叙述中不正确的是(　　)‎ A．纯碱的化学式为Na2CO3‎ B．CCl4的电子式为 C．HCO的电离方程式为HCO＋H2O CO＋H3O＋‎ D．次氯酸分子的结构式为H—O—Cl 解析：选B。纯碱是碳酸钠(Na2CO3)的俗名，A项正确；CCl4的电子式为，B项错误；可将H3O＋视为H＋，C项正确；HClO的结构式为H—O—Cl，D项正确。‎ ‎2．判断下列说法是否正确。‎ ‎(1)羟基的电子式：·H。(　　)‎ ‎(2)次氯酸的电子式：H。(　　)‎ ‎(3)Na2O2的电子式：Na＋[]2－Na＋。(　　)‎ ‎(4)二氧化硅的分子式：SiO2。(　　)‎ ‎(5)质子数为6、质量数为14的原子：N。(　　)‎ ‎(6)葡萄糖的化学式：CH2O。(　　)‎ ‎(7)乙酸的分子式：CH3COOH。(　　)‎ ‎(8)乙烯的比例模型：。(　　)‎ ‎(9)含78个中子的碘的核素：I。(　　)‎ ‎(10)Mg2＋的结构示意图：。(　　)‎ ‎(11)‎14C的原子结构示意图： 。(　　)‎ ‎(12)(2014·高考江苏卷)间二甲苯的结构简式：3。(　　)‎ ‎(13)(2014·高考江苏卷)硫离子的结构示意图：‎ ‎。(　　)‎ 15‎ 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√　(9)√　(10)×　(11)×　(12)×　(13)×‎ 多角度防范易错电子式的书写 ‎(2)电子式的书写不完整 ‎(3)电子式的书写不规范 ‎(4)电子式的书写不符合原子的成键规则 15‎ ‎　　　　化学用语的书写 ‎1．填写下表中的空格。‎ 结构示意图 S2－：________　Al：________‎ 结构式 CO2：________　甲基：________‎ 结构简式 乙炔：________　乙酸：________‎ 实验式(最简式)‎ 苯：________　葡萄糖：________‎ 分子式、化学式 臭氧：________　明矾：________‎ 键线式 ‎(CH3)2CHCH===CH—CHO：__________‎ 答案： 　 　O===C===O　　CH≡CH　CH3COOH　CH　CH2O　O3‎ KAl(SO4)2·12H2O　‎ ‎2．判断下列说法是否正确。‎ ‎(1)(2014·高考江苏卷)质子数为35、中子数为45的溴原子：Br。(　　)‎ ‎(2)(2015·江西南昌模拟)乙酸的分子式为CH2O。(　　)‎ ‎(3)(2015·湖北武汉统考)铜绿主要成分的化学式：‎ Cu(OH)2CO3。(　　)‎ ‎(4)(2014·高考江苏卷)过氧化钠的电子式：‎ NaNa。(　　)‎ ‎(5)(2015·河南洛阳统考)过氧化氢的结构式：‎ H—O—O—H。(　　)‎ ‎(6)(2015·河南洛阳统考)2,2二甲基丁烷的实验式：C3H7。(　　)‎ ‎(7)Cl－的结构示意图： 。(　　)‎ ‎(8)(2015·湖北武汉调研)丙烷分子的球棍模型：‎ ‎。(　　)‎ 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)√　(8)√‎ ‎1．理解四种分类标准 15‎ ‎2．抓准“1图”、“6式”的正确使用和书写 ‎1．由不同种类的原子组成的物质可能是(　　)‎ ‎①纯净物　②混合物　③单质　④化合物　⑤金属 ‎⑥非金属　⑦酸　⑧碱　⑨盐　⑩氧化物 A．①③⑤⑦⑨ B．②④⑥⑧⑩‎ C．①③ D．全部 解析：选D。H和Cl能组成氯化氢(属于酸、化合物、纯净物)；He和Ne组成的混合气体属于混合物；由同位素 H和 H能组成氢气(属于非金属、单质)；由同位素 39K和 40K能组成金属钾(属于金属、单质)；Na和Cl能组成氯化钠(属于盐、纯净物、化合物)；Na和O、H能组成氢氧化钠(属于碱、纯净物、化合物)；Na和O能组成氧化钠(属于氧化物、纯净物、化合物)，故选D。‎ ‎2．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学反应，且都有明显颜色变化的是(　　)‎ A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体 B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体 C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中 D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液 解析：选C。打开盛装NO的集气瓶和冷却NO2气体都会发生化学反应，不符合题意；用冰水混合物冷却SO3气体是物理变化，加热氯化铵晶体发生化学反应，但两者均无颜色变化，不符合题意；木炭吸附NO2气体是物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学反应，且两者均有颜色变化，符合题意；向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均发生化学反应，不符合题意。‎ ‎3．下列有关物质的性质、应用等的说法正确的是(　　)‎ A．SiO2不能溶于任何酸 B．在同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中，各加入两滴酚酞试液，碳酸氢钠溶液中红色较深 C．浓硫酸能干燥SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性 D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌 解析：选C。A项，SiO2能溶于氢氟酸，错误；B项，同浓度、同体积的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，碳酸钠溶液碱性强，各加入两滴酚酞试液后碳酸钠溶液中红色较深，错误；D项，明矾中的铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附作用，而消毒杀菌常利用物质的强氧化性，错误。‎ ‎4．若A＋酸===盐＋水，则A不可能属于(　　)‎ A．氧化物 B．单质 C．碱 D．电解质 解析：选B。单质与酸反应，要么生成盐和H2，要么生成盐、水和另一种还原产物等，只生成盐和水的反应不存在。金属氧化物(如Na2O)、碱(如NaOH)与酸反应都生成盐和水，且都属于电解质。‎ ‎5．(2015·湖南六校联考)分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是(　　)‎ A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 15‎ B．根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类反应 解析：选A。纯净物分为单质和化合物，是根据物质是否由同种元素组成，A项正确；电解质分为强电解质、弱电解质，是根据电解质在水溶液中是否完全电离，B项错误；分散系分为溶液、浊液和胶体，是根据分散质粒子的直径大小，C项错误；化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”，是根据反应物和生成物的种类和数量，D项错误。‎ ‎6．(2015·山西太原测评)对下列化学用语的理解正确的是(　　)‎ A．原子结构示意图 可以表示 ‎12C，也可以表示 ‎‎14C B．比例模型可以表示甲烷分子 C．电子式·H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D．最简式CH2O可以表示乙醇 解析：选A。互为同位素的原子，其原子结构示意图相同，A正确；题给模型为球棍模型，B错误；羟基是自由基，氢氧根是离子，且两者电子数目不同，C错误；乙醇的最简式是C2H6O，D错误。‎ ‎7．(2015·河南洛阳质检)化学变化不能实现的是(　　)‎ ‎①一种核素变为另一种核素 ‎②一种离子变为另一种离子 ‎③一种分子变为另一种分子 ‎④一种单质变为另一种单质 ‎⑤一个质子变为一个中子 ‎⑥混合物变为纯净物 ‎⑦有毒有污染的物质变为无毒无污染的物质 ‎⑧共价化合物变为离子化合物 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧‎ C．①⑤ D．②④⑥⑧‎ 解析：选C。一种核素变为另一种核素和一个质子变为一个中子都是核反应，不属于化学变化；其他转变都可以通过化学变化来实现。‎ ‎8．(2015·江西南昌高三月考)以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空：‎ ‎(1)上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是__________________________。‎ ‎(2)D组的物质包括______________(填化学式)。‎ ‎(3)C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(4)F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：________________________________________________________________________。‎ ‎(5)D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________‎ 15‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)已知条件已经提示“对某些物质与水反应情况进行分类的分类图”，所以应注意这些物质与水反应的特点。‎ ‎(2)注意各反应中元素化合价的变化。‎ ‎(4)F组中物质的水溶液呈碱性的有Na2O、CaO和NH3，而弱碱性应指NH3的水溶液，注意弱电解质的电离方程式的书写原则。‎ ‎(5)注意“在水中反应生成两种强酸”，仔细分析D、E两组中的物质不难得到答案。‎ 答案：(1)是否与水发生氧化还原反应 ‎(2)Cl2、Na2O2、NO2‎ ‎(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ ‎(4)NH3·H2O NH＋OH－‎ ‎(5)Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl－＋SO＋4H＋‎ ‎9．(2015·最新预测)材料是科学技术进步的关键，是科学技术和社会发展的物质基础。材料的发展不仅影响了人类的昨天和今天，而且还将影响到人类的明天。请回答以下与材料有关的问题。‎ ‎(1)无机非金属材料。单晶硅是一种比较活泼的非金属元素，是晶体材料的重要组成部分，处于新材料发展的前沿。其主要用途是用作半导体材料和利用太阳能光伏发电、供热等。单晶硅的制备方法如下：‎ SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)‎ ‎①写出步骤①的化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②已知以下几种物质的沸点：‎ 物质 SiHCl3‎ SiCl4‎ HCl 沸点 ‎33.0 ℃‎ ‎57.6 ℃‎ ‎－‎‎84.7 ℃‎ 在步骤②中提纯SiHCl3所进行的主要操作的名称是________。‎ ‎(2)金属材料。金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金和特种金属材料等。‎ ‎①下列物质中不属于合金的是________。‎ A．钢铁 B．黄铜 C．硬铝 D．水银 ‎②铜器制品常因接触空气中的O2、CO2和H2O而易生成铜锈。试写出保护铜制品的方法：________________________。‎ ‎(3)纳米材料。胶体粒子的直径大约是________，与纳米材料的尺寸相当。实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是________________________________________________________________________________，用________方法消除胶体中的浑浊，根据________证明胶体已经制成。实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水，其原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)②提纯SiHCl3可根据沸点差异采用蒸馏的方法。(2)①钢铁是Fe与其他元素形成的合金，黄铜是CuZn合金，硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Si形成的合金。水银是汞单质，不属于合金。‎ 答案：(1)①SiO2＋‎2CSi＋2CO↑　②蒸馏 ‎(2)①D　②在干燥的环境下保存 ‎(3)1～100 nm　在沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，待溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体　过滤　丁达尔效应　自来水中含较多的阴离子和阳离子，能中和胶体粒子的电荷，易使制备的胶体发生聚沉，导致实验失败 15‎ ‎10．Ⅰ.实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O，呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)，等等。‎ ‎(1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)上述物质中，属于纯净物的是________。‎ A．①②④ B．②④‎ C．①②④⑤ D．全部 ‎(3)上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是________，可用来干燥氨气的是________。‎ Ⅱ.固体物质A的化学式为NH5，它的所有原子核外电子的最外层都符合相应的稀有气体原子核外电子的最外层结构。该物质稍微加热就分解成两种气体。‎ ‎(1)A物质中的氢元素的化合价为________。‎ ‎(2)A的电子式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)A分解的化学方程式为________________________________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。‎ ‎(4)A溶于水后溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，化学方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：Ⅰ.(1)制取碱石灰过程中发生的反应为CaO＋H2O===Ca(OH)2。‎ ‎(2)在所列的常用干燥剂中无水氯化钙和五氧化二磷为纯净物。‎ ‎(3)碱石灰为碱性干燥剂，不能用于干燥氯化氢气体。浓硫酸和五氧化二磷为酸性干燥剂，不能用于干燥氨气；无水氯化钙能跟NH3形成络合物，也不能用于干燥氨气。‎ Ⅱ.(1)固体物质A(NH5)为离子化合物，化学式可写成NH4H，其中氢元素呈两种价态：＋1价和－1价。‎ ‎(2)NH5的电子式为[HN H]＋[H]－。‎ ‎(3)NH5分解为两种气体的化学方程式为NH4HH2↑＋NH3↑，在反应中氢元素化合价有变化，该反应是氧化还原反应。‎ ‎(4)NH5溶于水生成NH3·H2O，溶液呈碱性：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。‎ 答案：Ⅰ.(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2‎ ‎(2)B　(3)⑤　③⑤‎ Ⅱ.(1)＋1、－1　(2)[HN H]＋[H]－‎ ‎(3)NH4HH2↑＋NH3↑　是 ‎(4)碱性　NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑‎ ‎11．已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物：①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物 所属物质类别一定不是________，理由是________________________________________________________________________‎ 15‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是________，理由是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式：________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)碱一定由三种元素组成；由图中转化关系可知D、E溶于水得到相应的溶液，而氧化物不溶于水或与水发生反应生成其他物质。‎ ‎(2)金属元素单质的熔、沸点较高，常温下多为固态，只有汞为液态，没有气态金属单质。‎ ‎(3)实验室制氯气的反应中HCl为还原剂。‎ 答案：(1)③⑤　氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。碱必须由三种元素组成，不符合题意；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物不是不溶于水，就是与水发生反应，也不符合题意 ‎(2)A　金属单质在室温下不是气态物质 ‎(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑‎ 15‎