【优化方案】（全国通用）2016版高考化学二轮复习 上篇 专题突破方略 专题四 化学实验基础综合检测学案.doc

专题四 化学实验基础 ‎(卷一)‎ ‎(时间：45分钟；分值：100分)‎ 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)‎ ‎1．下列关于实验的叙述正确的是(　　)‎ A．用干燥的有色纸条鉴别氯化氢和氯气 B．用1 mol/L的盐酸与MnO2反应制取氯气 C．配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液中加入少量稀硝酸和少量铁粉 D．精制含有Ca2＋、Mg2＋、SO的粗盐时，先加足量BaCl2溶液，再加足量NaOH溶液，然后加入足量Na2CO3溶液，过滤 解析：选D。A.应该用湿润的有色布条；B.应该用浓盐酸；C.硝酸具有强氧化性且混入了新的杂质NO，应该加入稀硫酸，只有D正确。‎ ‎2．下列叙述正确的是(　　)‎ A．用湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口可检验氨气是否收集满 B．用托盘天平准确称量‎5.85 g NaCl固体可配制成100 mL 0.100 mol·L－1NaCl溶液 C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入澄清石灰水后过滤 D．读取滴定管内液体的体积，仰视会导致读数偏大 解析：选D。A项，检验NH3时应用湿润的红色石蕊试纸。B项，托盘天平只能精确至‎0.1 g。C项，NaHCO3溶液也与Ca(OH)2反应。D项，滴定管的“0”刻度在上面，故仰视会导致读数偏大。‎ ‎3．下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是(　　)‎ A B C D 准确量取 ‎19．01 mL水 新制氯水 测定0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH 分离水和 乙酸乙酯 解析：选C。滴定管的测量精度为0.01 mL，A项符合实验要求；新制氯水见光易分解，易挥发，且具有强氧化性，所以应该用带玻璃塞的棕色细口瓶盛放，B项符合实验要求；测定溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取待测液于试纸上，再和标准比色卡对比来测定，而不能用镊子，C项不符合实验要求；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液的方法进行分离，故需用分液漏斗，D项符合实验要求。‎ ‎4．下列制取物质的方案中，最合理的是(　　)‎ A．用过量的铁与稀硫酸反应制绿矾(FeSO4·7H2O)‎ B．铜与浓硫酸反应制CuSO4‎ C．过量的Fe与Cl2反应制FeCl2‎ D．MnO2与稀盐酸反应制Cl2‎ 解析：选A。A中Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑；B中Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，产生污染性气体SO2；C中2Fe＋3Cl22FeCl3，无法制得FeCl2；D中MnO2‎ 12‎ ‎＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，MnO2与稀盐酸不反应。‎ ‎5．(2015·湖南十三校联考)下列关于物质的检验方法正确的是(　　)‎ A．向某种无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或溴水 C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCO D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH 解析：选D。A项，可能有Ag＋干扰，错误；B项，该溶液还有可能是碘水，错误；C项，能使澄清石灰水变浑浊的气体除了CO2之外还有SO2，故原固体中可能有SO或HSO，错误；D项正确。‎ ‎6．(2015·广东肇庆高三二模)用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是(　　)‎ 选项 试剂和操作 现象 A 向AlCl3溶液中滴入过量的氨水 溶液中先有白色沉淀，后来沉淀消失 B 向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，振荡 白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀 C 向Ca(ClO)2溶液中先通入CO2，再加入少量品红溶液 溶液先变浑浊，加入品红溶液后红色不褪去 D 向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入过量NO2‎ 先生成沉淀，后来沉淀消失 解析：选B。Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强碱，但不溶于弱碱氨水，所以不管氨水过量与否，都只能产生白色沉淀，A项错误；由于常温下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故AgCl可以逐渐转化为AgI，B项正确；由于碳酸的酸性强于次氯酸，故可发生反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，次氯酸具有漂白性，加入的品红会褪色，C项错误；盐酸的酸性大于亚硫酸，BaCl2溶液中通入SO2时没有明显现象，通入NO2后SO2被氧化为SO，因此当通入NO2时会产生BaSO4沉淀，D项错误。‎ ‎7．下列有关实验的说法不正确的是(　　)‎ A．A装置气密性良好，B装置不能说明其是否漏气 B．实验室测定市售食醋酸度时，需要对食醋进行10倍稀释，以减少测定中可能带来的误差 C．火柴头中含有KClO3，将火柴头点燃，燃烧产物浸泡于水中，然后再加入AgNO3溶液、稀HNO3，可检验其中的氯元素 D．实验室需要245 mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，需要称取‎140.1 g Na2CO3·10H2O 解析：选D。由于B装置中有一连通导管，漏气与不漏气时漏斗中的液体均能滴下，A项正确；对食醋进行稀释后能使滴定过程中溶液的pH变化变得更明显，有助于终点的判断，减小误差，B项正确；将火柴头点燃后，KClO3分解会生成KCl，生成的Cl－再用AgNO3溶液检验，C项正确；配制过程中要用到250 mL容量瓶，即需要0.5 mol Na2CO3，则Na2CO3·10H2‎ 12‎ O的质量为‎143.0 g，D项错误。‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)‎ ‎8．(10分)“‎84”‎消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O)，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)从下图①②③装置中选择合适的制气装置(A处)________(填序号)。‎ ‎(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________________________________________________________________________，‎ 说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)将氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有____________。‎ 解析：本题考查了氯气的制备及性质的检验，意在考查学生运用科学的方法了解化学变化的规律并对化学现象提出科学合理解释的能力。(1)根据给出的化学方程式可知反应物为液体，所以不能选用装置①；反应需要加热，所以只能选装置②。(2)氯气中混有水蒸气时，会生成具有漂白性的HClO；为了检验具有漂白性的是次氯酸，而不是氯气，通入装置B中的应是干燥的氯气，因此需加干燥装置。(3)氯气通入亚硫酸钠溶液中，亚硫酸钠被氧化成硫酸钠，氯气被还原为氯离子。(4)酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，所以盐酸能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，而次氯酸与碳酸氢钠溶液不反应。‎ 答案：(1)②‎ ‎(2)产生的氯气中含有水蒸气，两者反应生成次氯酸　在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)‎ ‎(3)Cl2＋SO＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋‎ ‎(4)HCl ‎9．(16分)二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。‎ ‎(1)工业上用黄铁矿(FeS2)在高温下和氧气反应制备SO2：4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3，该反应中被氧化的元素是________(填元素符号)。当该反应转移2.75 mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为________L。‎ ‎(2)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(已知SO3熔点为‎16.8 ℃‎，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)。‎ 12‎ ‎①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是________________________________________________________________________。‎ ‎②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是______________(用含字母的代数式表示，不用化简)。‎ ‎(3)某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究SO2的性质，设计如图实验装置。‎ B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为______________；C中反应的离子方程式为________________________________________________________________________；‎ D中的实验现象为________________________；E装置的作用是________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)元素化合价升高，发生氧化反应，由反应方程式可知，被氧化的元素为S和Fe；当反应中转移2.75 mol电子时，有0.5 mol SO2生成，标准状况下体积为‎11.2 L。(2)①通过分液漏斗滴加浓硫酸时，可先打开分液漏斗上端的活塞，然后旋开分液漏斗下端的旋塞，缓慢滴加即可。②为使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被完全吸收，在熄灭酒精灯后应继续通入一段时间的氧气。③由于三氧化硫熔点较低，故D装置中增加的m g为SO3的质量，可计算出转化的SO2的物质的量为 mol，SO2通入E装置后与Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4，其质量为n g，由BaSO4的质量可计算出未转化的SO2的物质的量为 mol，最后计算出二氧化硫的转化率为×100%。(3)检验SO2的漂白性常用品红溶液；碘水具有强的氧化性，可将SO2氧化，其反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋；H2S具有还原性，可与SO2发生氧化还原反应生成S，即2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，使D装置的试管中出现淡黄色沉淀；为避免SO2污染空气，可用氨水进行吸收，并且倒置漏斗防止倒吸。‎ 答案：(1)S、Fe　11.2‎ ‎(2)①打开分液漏斗上端的活塞，旋开分液漏斗下端的旋塞，缓慢滴加 ‎②使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收 ‎③×100%‎ ‎(3)品红溶液　SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋‎ ‎　试管中有淡黄色沉淀生成　吸收尾气，防止倒吸 ‎10．(12分)(2014·高考江苏卷)磷酸铁(FePO4·2H2‎ 12‎ O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。‎ ‎(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2＋。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：‎ Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ‎①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、__________________和__________________。‎ ‎②若滴定x mL滤液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe2＋)＝________ mol·L－1。‎ ‎③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是________(填序号)。‎ A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节溶液pH＝7‎ ‎(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入含有Fe3＋的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为________。‎ 解析：(1)温度越高反应速率越快，因此加热可以加快反应的速率。(2)①滴定管要先用蒸馏水洗涤，再用待装液体润洗。②根据题给离子方程式可知，n(Fe2＋)＝6n(Cr2O)，c(Fe2＋)＝＝＝ mol·L－1。③加入过量的H2O2，可以使Fe2＋充分被氧化；缓慢滴加H2O2并搅拌，可以使反应更充分；加热会使H2O2发生分解；加入氨水会使Fe2＋转化为沉淀。故答案为AB。(3)因为碱性溶液中Fe3＋反应生成红褐色的 Fe(OH)3沉淀，从而使得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色。‎ 答案：(1)加快铁与稀硫酸反应的速率 ‎(2)①用蒸馏水洗净　用K2Cr2O7标准溶液润洗2～3次 ‎②　③AB ‎(3)Fe(OH)3(或氢氧化铁)‎ ‎11．(20分)(2015·苏北四市联考)硼位于第ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。‎ ‎【查阅资料】　①BCl3的沸点为‎12.5 ℃‎，熔点为 －‎107.3 ℃‎；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。‎ ‎【设计实验】　某同学设计如图所示装置制备三氯化硼：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代装置A中的反应，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)装置E的作用是________________________________________________________________________；‎ 12‎ 如果拆去装置B，可能的后果是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出装置D中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 实验中可以用一个盛装________(填试剂名称)的干燥管代替装置F＋G，使实验更简便。‎ ‎(4)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________；‎ 实验室保存三氯化硼的注意事项是________________________________________________________________________。‎ ‎(5)为了顺利完成实验，正确的操作是________(填序号)，并解释原因：________________________________________________________________________。‎ ‎①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 ‎②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯 ‎③同时点燃A、D处酒精灯 ‎(6)请你设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(2)三氯化硼的沸点低，易挥发，需要冷却产品。装置B的作用是吸收Cl2中混有的HCl，由题给资料知，硼与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气和氯气的混合气体，易发生爆炸。(3)硼与氯气在加热条件下反应生成三氯化硼。装置F用于吸收水蒸气，避免装置G中的水蒸气进入U形管。装置G盛装氢氧化钠溶液吸收尾气。故实验中可以用一个盛装碱石灰的干燥管来代替装置F＋G。(4)因硼与铝的性质相似，硼酸的化学式为H3BO3，类似铝酸(H3AlO3)。因三氯化硼遇水能反应，故实验室应密封保存三氯化硼。(5)若不先排尽装置中的空气，O2会与硼粉反应：4B＋3O22B2O3。(6)由题给材料知硼与氢氧化钠溶液反应：2B＋2H2O＋2NaOH===2NaBO2＋3H2↑，三氯化硼溶于氢氧化钠溶液发生反应：BCl3＋4NaOH===NaBO2＋2H2O＋3NaCl。‎ 答案：(1)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5Cl2↑‎ ‎(2)冷却和收集三氯化硼　硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸 ‎(3)2B＋3Cl22BCl3　碱石灰 ‎(4)BCl3＋3H2O===H3BO3＋3HCl↑　密封保存 ‎(5)①　用氯气排尽装置中的空气，避免氧气与硼粉反应生成B2O3‎ ‎(6)取少量样品于试管中，滴加浓氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉 ‎(卷二)‎ ‎(时间：45分钟；分值：100分)‎ 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．用广范pH试纸测得饱和氯水的pH约为2.2‎ B．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，溶液浓度偏小 C．用待测液润洗锥形瓶后才能进行滴定操作 D．中和反应热测定实验中，要将盐酸逐滴加入烧碱溶液 解析：‎ 12‎ 选B。A.广范pH试纸测得pH为整数，精密pH试纸测得pH为小数点后一位数字，且不能用pH试纸测氯水的pH，错误；B.定容时仰视刻度线会使溶液体积变大，溶液浓度偏小，正确；C.锥形瓶不能用待测液润洗，错误；D.中和反应热测定实验中，为避免热量损失，要将盐酸快速加入烧碱溶液，错误。‎ ‎2．下列装置或操作能达到相应实验目的的是(　　)‎ 解析：选D。A项，收集装置不能带胶塞，图中装置无法将空气排出；B项，灼烧固体物质在坩埚中进行；C项，分液时下层液体应从下口放出，而不能从上口倒出。‎ ‎3．(2015·辽宁五校高三联考)下列实验装置用途正确的是(　　)‎ A．装置①用于I2与NH4Cl混合物的分离 B．装置②用于收集HCl气体 C．装置③用于HCl的吸收，以防倒吸 D．装置④用于制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 解析：选C。碘单质易升华，加热后形成碘蒸气，在烧瓶外壁受冷凝华，氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气，在烧瓶外壁又生成氯化铵，A项错误；HCl气体的密度大于空气的密度，收集HCl气体的导管应长进短出，B项错误；若倒吸，则液体进入烧瓶，但随着HCl的继续通入和重力作用，液体会重新流下，故能防止倒吸，C项正确；装置④欲生成Fe(OH)2，根据电解原理，Fe应作阳极，而图中Fe作阴极，D项错误。‎ ‎4．下列实验与所得结论相符的是(　　)‎ A．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，能将碘萃取到乙醇中 B．用润湿的pH试纸测定溶液的pH，测定结果偏小，该溶液一定呈酸性 C．向某溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，生成特征蓝色的沉淀，原溶液中含有Fe2＋‎ D．在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热蒸干，可得到纯净的FeCl3固体 解析：选C。乙醇和碘水互溶，故不能用乙醇萃取碘，A项错误；pH试纸润湿后，相当于稀释了原溶液，若测定结果偏小，则说明原溶液呈碱性，B项错误；K3[Fe(CN)6]与Fe2＋反应生成蓝色沉淀，C项正确；因Fe3＋易水解，故FeCl3溶液加热蒸干得不到纯净的FeCl3固体，D项错误。‎ ‎5．某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几种。将X通入适量的氯水中时，X恰好完全溶解，没有任何气体剩余。将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化的AgNO3溶液与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀。下列推论正确的是(　　)‎ A．X中一定有CO2‎ B．X中一定有SO2‎ C．X中一定有HBr D．X中一定有HCl 解析：选B。由“没有任何气体剩余”可推出X中一定没有CO2‎ 12‎ ‎；由“所得的无色溶液”可推出X中一定没有HBr；由与酸性BaCl2溶液作用有白色沉淀生成知X中一定含有SO2；因氯水中含有Cl－，所以不能确定X中是否含有HCl。‎ ‎6．下列做法不正确的是(　　)‎ A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液 D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 解析：选C。易燃试剂往往具有非常强的还原性，遇到强氧化剂时易燃烧，A项正确；氨气溶于水后溶液显碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，B项正确；量筒只能用来量取一定体积的液体而不能用来配制溶液，C项错误；金属钠以及燃烧生成的过氧化钠都易与水和二氧化碳反应，故着火时用细沙灭火，D项正确。‎ ‎7．(2015·广西贺州高三二模)下列设计的各实验能达到证明对应反应的热效应的是(　　)‎ A．①②③　　　　　　　　　 B．①②④‎ C．②③④ D．①②③④‎ 解析：选D。①滴几滴水，棉花会燃烧，说明反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑放热；②加入NaOH溶液后饱和石灰水变浑浊，说明酸碱中和反应放热；③搅拌使NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O充分混合反应，烧杯与玻璃片会因为水结冰而粘连在一起，说明NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应吸热；④O2、NH3在Pt丝表面反应，使Pt丝保持红热，说明NH3的催化氧化反应放热。‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共58分)‎ ‎8．(12分)(2015·天津质检)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：‎ ‎(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在________中，再加水稀释，这样操作的目的是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)装置C的作用是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。‎ A．蒸发皿　　　 B．石棉网　　　C．漏斗 D．烧杯　　　　E．玻璃棒　　　F．坩埚 ‎(4)①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________‎ 12‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎②请设计实验方案检验有Fe2＋生成：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎③该小组同学向装置C反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________。‎ ‎(5)能表明I－的还原性弱于SO2的现象是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)氯化铁容易水解，配制氯化铁溶液时需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中以抑制其水解，否则配制出的溶液容易产生浑浊。(2)SO2气体有毒，在装置的最后应进行尾气处理，一般用碱液吸收。(3)从溶液中提取溶质晶体，一般经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，蒸发浓缩时要使用蒸发皿而不使用坩埚，且蒸发皿可用酒精灯直接加热，不需要垫石棉网。(4)SO2与FeCl3溶液反应时，Fe3＋将SO2氧化为SO，Fe3＋被还原为Fe2＋，反应后O原子个数增多，因此反应物中还应该有H2O，再根据得失电子守恒和电荷守恒可写出反应的离子方程式；检验Fe2＋时，应先加入KSCN溶液，若溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红，则可证明Fe2＋存在，也可以向待测液中加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，同样可证明有Fe2＋存在；装置C反应后的溶液中主要含有Na2SO3，也可能有部分Na2SO3被空气中的氧气氧化为Na2SO4，若加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸也可以将SO氧化为SO而出现白色的BaSO4沉淀，无法判断原溶液中是否有SO存在。(5)B中发生下列反应：SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋，该反应说明I－的还原性弱于SO2，而伴随该反应的实验现象是蓝色的溶液褪为无色。‎ 答案：(1)浓盐酸(或盐酸)　抑制氯化铁水解 ‎(2)吸收SO2尾气，防止污染空气 ‎(3)过滤　B、F ‎(4)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋　②取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红 ‎③不合理　硝酸可以将SO氧化为SO，干扰实验 ‎(5)B中蓝色溶液褪色 ‎9．(16分)(2014·高考浙江卷)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：‎ C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O―→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr ‎2C‎6H12O7＋CaCO3―→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑‎ 相关物质的溶解性见下表：‎ 物质名称 葡萄糖酸钙 葡萄糖酸 溴化钙 氯化钙 水中的 溶解性 可溶于冷水 易溶于热水 可溶 易溶 易溶 乙醇中的 溶解性 微溶 微溶 可溶 可溶 实验流程如下：‎ C6H12O6溶液 　悬浊液　　Ca(C6H11O7)2‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1)第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置中最适合的是________。‎ 12‎ 制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其他试剂，下列物质中最适合的是________。‎ A．新制Cu(OH)2悬浊液　　　 B．酸性KMnO4溶液 C．O2/葡萄糖氧化酶 D．Ag(NH3)2OH溶液 ‎(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余，其目的是________________________________；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)第③步需趁热过滤，其原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)第④步加入乙醇的作用是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是________。‎ A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．乙醇水混合溶液 解析：(1)由实验流程①可知，第①步操作在‎55 ℃‎时进行，温度低于‎100 ℃‎，可采用水浴加热的方式，温度计应测量水浴的温度，故选择装置B。选择C项，氧化效果好且不会引入新的杂质；若选择A、B、D项，会引入新的杂质，给后续除杂带来困难；另外，酸性KMnO4溶液不仅能将—CHO氧化成—COOH，也能氧化—OH，会降低葡萄糖酸的产率。‎ ‎(2)加入CaCO3，发生的反应有2HBr＋CaCO3===CaBr2＋H2O＋CO2↑和‎2C6H12O7＋CaCO3―→Ca(C6H11O7)2＋H2O＋CO2↑，若CaCO3固体无剩余，则不能保证葡萄糖酸全部转化为葡萄糖酸钙。盐酸是强酸，因此氯化钙不能与葡萄糖酸反应生成葡萄糖酸钙。‎ ‎(3)因第②步中生成的葡萄糖酸钙在热水中的溶解度大于在冷水中的溶解度，趁热过滤，可防止葡萄糖酸钙析出。‎ ‎(4)第③步得到的滤液中含有杂质CaBr2，CaBr2可溶于乙醇，而葡萄糖酸钙微溶于乙醇，可导致大部分葡萄糖酸钙析出。‎ ‎(5)葡萄糖酸钙在乙醇中溶解度较小，故可用乙醇水混合溶液洗涤，以除去残留的CaBr2。‎ 答案：(1)B　C　(2)提高葡萄糖酸的转化率；便于后续分离　氯化钙难以与葡萄糖酸直接反应得到葡萄糖酸钙 ‎(3)葡萄糖酸钙冷却后会结晶析出，如不趁热过滤会损失产品　(4)可降低葡萄糖酸钙在溶剂中的溶解度，有利于葡萄糖酸钙析出　(5)D ‎10．(16分)(2015·福建福州调研)高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2‎ 12‎ O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下：‎ 已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O晶体在‎61 ℃‎时开始失去结晶水，‎100 ℃‎时失去全部结晶水。‎ Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：‎ 氢氧化物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ 开始沉淀的pH ‎1.5‎ ‎6.5‎ 沉淀完全的pH ‎3.7‎ ‎9.7‎ ‎(1)操作①增大反应速率的措施有________________________________________________________________________‎ ‎(写一种)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)酸性条件下，加入30%H2O2溶液，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)在步骤②～③的过程中，将溶液的pH由1调节至4时，宜用的试剂为________。‎ A．氨水　　　　　　　　　 B．氢氧化锶粉末 C．氢氧化钠 D．碳酸钠晶体 ‎(4)操作③中所得滤渣的主要成分是____________(填化学式)。‎ ‎(5)步骤④的操作是____________、____________。‎ ‎(6)工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是________。‎ A．50～‎60 ℃‎ B．70～‎‎80 ℃‎ C．80～‎100 ℃‎ D．‎100 ℃‎以上 解析：(1)操作①是让难溶于水的工业碳酸锶与盐酸反应使其更快的溶解在溶液中，所以增大反应速率的措施有：升高温度、充分搅拌(让碳酸锶与盐酸进行更多的接触)、增大盐酸的浓度等。(3)调节pH是让Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而析出，当加入试剂时不要引入新的杂质，故最好选用氢氧化锶粉末。(4)操作③之前加入了硫酸使Ba2＋形成BaSO4，加入双氧水使Fe2＋完全氧化为Fe3＋，通过调pH使Fe3＋完全以Fe(OH)3沉淀的形式析出，故滤渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4。(5)步骤④是从溶液中得到晶体，故操作是蒸发浓缩、冷却结晶。(6)因SrCl2·6H2O晶体在‎61 ℃‎时开始失去结晶水，所以温度不能超过‎61 ℃‎，故适宜的温度选择A。‎ 答案：(1)加热、充分搅拌、适当增大盐酸浓度等(任写一种)　SrCO3＋2H＋===Sr2＋＋CO2↑＋H2O ‎(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ‎(3)B ‎(4)Fe(OH)3、BaSO4‎ ‎(5)蒸发浓缩　冷却结晶 ‎(6)A ‎11．(14分)军用光敏材料KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为＋3价)的实验室制备和测定其组成的方法如下所示：‎ Ⅰ.制备：‎ 12‎ ‎ ‎ ‎(1)用K‎2C2O4和FeCl3制备光敏材料的反应属于________(填序号)。‎ ‎①离子反应　②非氧化还原反应　③氧化还原反应 ‎④化合反应 ‎(2)结晶时应将饱和溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)操作5的实验操作有________________________________________________________________________。‎ Ⅱ.组成测定：‎ 称取一定质量实验所得的晶体置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4，将C2O完全转化为H‎2C2O4，用0.10 mol·L－1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液 24.00 mL时恰好完全反应(酸性条件下MnO的还原产物是Mn2＋)；再加入适量的还原剂，将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2＋完全被氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL。‎ ‎(4)高锰酸钾氧化H‎2C2O4和Fe2＋的离子方程式分别是________________________________________________________________________；‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)配制100 mL 0.10 mol·L－1KMnO4溶液及在上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外，还有________和________。(写名称)‎ ‎(6)通过计算，该化合物的化学式是________________________________________________________________________。‎ 解析：Ⅰ.(1)因为光敏材料KxFe(C2O4)y·3H2O中的Fe为＋3价，即反应前后没有化合价变化，故两种电解质在溶液中进行的反应属于非氧化还原反应、离子反应。(2)由于该材料是光敏材料，见光易分解，所以结晶时应在黑暗处进行。(3)重结晶后必须经过过滤、洗涤和干燥，才能获得纯净的晶体。Ⅱ.(4)根据草酸中C的化合价是＋3，则其氧化产物在酸性条件下只能是CO2，Fe2＋的氧化产物只能是Fe3＋。(5)配制溶液还需要100 mL容量瓶；滴定操作需要滴定管，而高锰酸钾溶液有强氧化性，会氧化橡胶管，故需要酸式滴定管。(6)根据电子守恒或根据化学方程式可得：n(C2O)＝×0.10 mol·L－1×‎0.024 L＝0.006 mol；n(Fe3＋)＝5×0.10 mol·L－1×‎0.004 L＝0.002 mol；再根据化合价代数和为零，可知化学式是K3Fe(C2O4)3·3H2O。‎ 答案：Ⅰ.(1)①②　(2)防止晶体见光分解　(3)过滤、洗涤、干燥 Ⅱ.(4)2MnO＋5H‎2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O　MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O ‎(5)100 mL容量瓶　酸式滴定管 ‎(6)K3Fe(C2O4)3·3H2O 12‎