质量守恒定律
一、教学目标：
知识技能
1、通过实验探究认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
2、从微观角度认识在一切化学发应前后原子的种类、数目、质量没有改变和增加，知道质量守恒的本质原因。
3、能应用质量守恒定律解决相关问题。
4、了解什么是化学方程式，知道化学方程式所提供的信息
过程方法
1、通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力。
2、通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力。
3、运用模型模拟分子和原子，表示化学变化的微观过程，帮助学生从微观的模拟理解化学方程式的含义。
情感与价值观
1、通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣。同时培养学生的辨证唯物主义观点。
2、培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
3、通过对化学方程式的学习，培养学生由具体---抽象----具体的思维方法，并初步形成定量思维。奠定学生从微观到宏观过程理解化学方程式所蕴涵的含义。
二、教学重点、难点：
重点：1、通过实验探究质量守恒定律
2、化学方程式的涵义和读法，理解化学方程式的“质”的含义和“量”的含义。
难点：1.从微观角度解释质量守恒定律.
2、质量守恒定律的应用
3、化学方程式的微观涵义的理解
三、教学过程：
教师活动
学生活动
设 计 意 图
创设情境引入新课
[讲述]有这样一个故事，1756年的某一天，
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俄国化学家罗蒙诺索夫在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧，看见生成了白色的物质，他突然想起来,我干吗不来称一下容器和容器里物质的质量呢?这不称不要紧,一称不得了,一个伟大的定律诞生了。他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化，经过反复的实验，都得到同样的结果，于是，他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。但是在我们的日常生活中有这样的现象：如蜡烛燃烧后就没了；铁生锈后变重了等等。那么，同学们想一想化学反应前后各物质的质量总和到底有没有变化呢？
探究质量守恒定律
【提出问题】本节课我们一起研究化学变化过程中各物质的质量总和有无变化？
【假设与猜想】
（引导）根据同学们已有的知识和经验，大家猜想化学反应前后各物质的质量总和
有可能发生哪几种变化？
聆听
思考
思考问题
学生小组展开讨论，交流并总结。可能以下几种情况：
1.反应前质量总和大于反应后质量总和。
2.反应前质量总和小于反应后质量总和。
3.反应前质量总和等于反应后质量总和。
通过这个小故事激发学生求知和探究的欲望,使学生的思维集中到本节课的主题上。
培养学生从日常学习和生活发现问题的能力
培养学生在教师的启发下对问题的答案作出猜想和假设的能力
[提出要求]
在设计方案前，先请同学们讨论与思考以下几个问题：
1、同学们提出的各种假设，我们该用什么方法来证明呢？
[交流与讨论]
讨论交流回答所提出的问题：
生1：实验
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2、实验该怎么做，一定要用到什么仪器？3、实验中需称量吗？需称量几次？
4、此实验是为了证明参加反应的各物质的质量总和与反应后生成物的质量总和的关系，因此你对设计的实验装置有何要求？
【设计方案】
参与交流，及时引导启发学生设计方案，适时提出修改意见。
【指导实验】
为探究前面的假设中哪一种正确，要求学生利用所设计的方案加以验证，北面一半学生做白磷燃烧反应的实验，南面一半学生做铁与硫酸铜反应的实验。在实验中注意对学生进行观察指导，帮助学生顺利完成实验。
【交流与小结】
1.主持学生的交流发言，引导帮助学生分析数据，归纳总结结论
（过渡）同学们通过两个不同的实验得出了相同的结论——反应前后质量总和相等。其实在很早以前科学家们经过长期的研究和实践，做了大量的实验，也和同学们一样得出了相同的结论。
（播放影片）质量守恒定律的发现
2.引导学生从实验中归纳出质量守恒定律。
3.提醒学生分析质量守恒定律中的注意点。
【拓展与提高】
（提问）任何反应都遵守质量守恒定律吗？
（演示实验）P94实验5-1和实验5-2
生2：天平
生3：需称量2次，反应前称量1次，反应后称量1次。
生4：实验装置必须密闭，不能让反应系统与环境之间有物质的交换。
各小组交流本组的实验设计思路，在交流方案过程中，互相补充，互相借鉴。
每4人一组进行探究实验，实验中分工合作、相互交流、收集实验数据，适时记录
小组代表发言，交流实验数据，分析数据，归纳结论。
观看，认识科学家的研究历程
总结质量守恒定律的内容。
通过讨论，同学们相互质疑，相互认同，从而碰撞出思维的火花。对实验方案的设计思路更加明确，更加周密。
通过实验设计，培养学生的想象力和主观能动性，以及独立思考、大胆探索的精神。
培养学生的观察能力、动手能力、分析能力、自主合作能力及勇于探索的意志力
通过对实验数据的交流与讨论，得出结论，培养学生的定量研究问题的能力。
有利于学生将自己的探究与之相比较，领略与科学家“发现”相似结论的喜悦之情
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引导分析改进方案。问：①为何天平不平衡，看上去不守恒？由此可知做验证质量守恒定律时，装置上一定要注意什么问题？②若要对此装置进行改进，你应当如何设计？
（小结）质量守恒的适用范围是化学反应。
探究质量守恒的实质
（提问）化学反应前后，反应物与生成物
守恒定律内容中的关键字，“参加”、“化学反应”、“质量总和”。
观察天平平衡情况。
思考：这两个实验是否遵守质量守恒定律？
讨论，踊跃解答不守恒的原因及改进装置的方法
对表面上看似不守恒的实验，进行反思与评价，加深对质量守恒定律的认识。
让学生改进实验方案，使学生的思维进一步开拓。
的总质量为何相等呢？从微观上该如何分析呢？
（播放动画）水电解的微观动画
引导学生共同讨论、思考
（提问）在化学反应前后,元素的种类、元素的质量会变化吗?
质量守恒定律的应用
（投影）
1.解释现象
2.用质量差确定某反应物或生成物的质量
①在化学反应A＋B＝C＋D中，若8克A与B恰好完全反应，生成9克C和11克D，则参加化学反应的B的质量为 克。
②在化学反应A+2B=3C+D中，6gA和8gB恰好完全反应生成9gD,若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为 。
3.推断反应物或生成物的组成元素
蜡烛燃烧后的产物中只有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有 元素和 元素。
交流总结
引导学生反思研究过程，回顾科学探究的步骤，畅谈自己学习本节课的感受。
讨论、思考
观看
自主发言总结，得出守恒的微观原因：化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的
质量没有改变。
原子种类不变,元素种类也不变；原子的质量不变，元素的质量也不变。
练习
踊跃发言，小结本节课所学内容，并发表自己的亲身感受。
通过播放动画，使学生思维从宏观到微观，从现象到本质有质的飞跃。
通过练习加深对质量守恒定律的认识与理解
带领学生对所学知识进行整理，培养学生归纳概括能力。使科学探究的过程与方法在学生的亲身体会中得到升华。
用文字表达式表示“碳在氧气中燃烧生成二氧化碳”分析它的含义，引入化学方程式。
各自动手书写木炭燃烧的文字表达式；
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要求学生用分子和原子的符号表示以下的粒子，从而写出木炭燃烧的化学方程式，强调分子或原子都有质量，用各自的相对质量表示。
出示“C+O2=点燃CO2”化学方程式
提出问题：
1`化学方程式表示的读法
2`化学方程式表示的含义
四、课堂小结
并依据微观图解得出木炭燃烧时，每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成了1个二氧化碳分子。
动手写文字表达式等
讨论它表示的含义
学生讨论左边的化学方程式表示的含义“质”的含义，“量”
的含义“微观粒子”的含义。
通过具体化学反应的文字表达式的书写引出化学方程式
让学生通过微观的化学变化的图解理解化学变化的微观实质，更直观而且更具有说服力。
自主学习，独立思考，培养学生的自主学习和举一反三能力
板
书
设
计
应用
内容
质量守恒定律
守恒原因
不
变
课题1质量守恒定律
原子种类
原子数目
原子质量
1.解释反应前后物质质量的变化
2.用质量差确定某反应物或生成物的质量
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3.推断反应物或生成物的组成元素
二、化学方程式
1、定义：
2、含义：
C + O2 =点 燃 CO2
①表示反应物和生成物及反应条件；
②表示各反应物及生成物之间的质量比的关系；
③表示反应中各种微观粒子之间个数比的关系；
④还可表示反应的基本类型；等等
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