高中化学 3.1 应用广泛的金属材料-金属的性质及其应用教案 苏教版选修1.doc

第一单元 应用广泛的金属材料 金属的性质及其应用 ‎【教学目标】‎ ‎1．了解常见金属制品的金属性质，认识金属材料在生产生活中的广泛应用。‎ ‎2．知道铝及其化合物的性质。‎ ‎【过程与方法】‎ 通过对铝的性质实验探究，学习探究的基本方法。‎ ‎【教学重点】铝的化学性质 ‎【教学过程】‎ ‎【引入】‎ 材料是人类生存和发展、改造自然的物质基础，也是人类社会现代文明的重要支柱。金属材料是最古老的材料，从古代的青铜器到现代的合金，金属材料与人类的发展有着密不可分的关系。‎ ‎【幻灯】‎ 展示各种金属制品，并请学生找出身边常见的金属制品 ‎【讨论】‎ 金属制品的金属成分及其性质 ‎【讨论结果】‎ 金属具有金属光泽，能传热、导电、有延展性、熔沸点高、大多是固体……‎ ‎【知识归纳】‎ 请学生完成下列填空 ‎1. 金属之最 硬度最高的金属 ‎ 熔点最高的金属 ‎ 熔点最低的金属 ‎ 地壳中含量最高的金属元素 ‎ 人体中含量最高的金属元素 ‎ 目前世界上应用最广、用量最大的金属元素 ‎ ‎2. 金属的物理性质 绝大多数金属都是 色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是 ，金是金黄色。‎ 导电导热性 ‎ 2‎ 延展性 ‎ ‎3.金属的化学性质（大多数）‎ ‎1. 与氧气等非金属单质反应 ‎2. 与酸反应 ‎ ‎3. 与盐溶液反应 ‎【引入】‎ 那么铝都有哪些物理性质和化学性质呢？‎ ‎【板书】‎ ‎1. 铝的物理性质 质轻、密度小、熔点低、硬度小、导电导热性良好的金属 ‎2. 铝的化学性质 ⑴ 常温下，在空气中形成致密的氧化物保护膜，具有抗腐性 ⑵ 加热或点燃时，Al能与O2、X2、S等非金属单质反应 ‎ 4Al ＋ 3O2 2Al2O3 ‎ ‎ 2Al ＋ 3S Al2S3 ‎ ‎ 2Al ＋ 3X2 2AlX3 （ X ＝ F、Cl、Br、I ）‎ ‎⑶ 常温时，Al与水H2O 反应极弱，加热或高温Al与水蒸气反应 ‎ 2Al ＋ 6H2O 2Al(OH)3 ＋ 3H2↑ ‎ ‎⑷ 铝Al与酸的反应 ‎ 铝Al在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化，故可以用铝制的容器来盛装浓硫酸和浓硝酸。‎ 铝Al与非氧化性酸反应置换出氢 2Al ＋ 6H＋ ==== 2Al3＋ ＋ 3H2↑ ‎ ‎⑸ 铝Al与强碱溶液的反应 ‎ ‎ 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O ==== 2NaAlO2 ＋ 3H2↑ ‎ ‎【小结】铝是两性金属，即可和酸反应，与可和碱反应。‎ ‎⑹ 铝Al与不活泼金属盐溶液之间的置换 ‎ Al + Cu2+ ==== Cu + Al3+‎ ‎⑺ 铝热剂与铝热反应 ‎ 某些金属氧化物和铝粉的混合物叫做铝热剂 ‎ 铝热剂在点燃或加热的条件下，生成Al2O3和另一种金属的反应叫做铝热反应。如：‎ ‎ 3MnO2 ＋ 4Al 2Al2O3 ＋ 3Mn ‎ ‎3V2O5 ＋ 10Al 5Al2O3 ＋ 6V ‎ ‎ ‎ 2‎