铝及其化合物一轮复习学案.doc

铝及其化合物 ‎ 班级： 组别 姓名 ‎ ‎【学习目标】‎ ‎1、熟练掌握铝及其化合物的主要性质并灵活应用。‎ ‎ 2、小组合作探究有关铝及其化合物的简单计算及Al(OH)3的制备方案。‎ ‎ 3、以极度的热情投入课堂，体验学习快乐 ‎【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课学生先自纠10分钟，再针对基础知识检测 ‎5分钟。然后学生对出错多的题目讨论10分钟，学生展示、教师点拨15分钟，巩固落实5分钟 ‎【基础自学】‎ 一、铝 ‎ ‎1、物理性质： 铝为______色金属，熔、沸点较高，密度较____， 硬度较____，导电性仅次于____ ‎ ‎2、化学性质：‎ ‎（1）与非金属单质（O2、Cl2、S等）反应 思考：①常温下铝不易被腐蚀的原因 ？ ‎ ‎②铝在氧气中燃烧的现象？反应的化学方程式？因此铝可用于制造______、______、______等。‎ ‎（2）发生铝热反应 思考：①引发铝热反应的实验操作是？现象？试举例写出铝热反应的化学方程式？‎ ‎ ‎ ‎ ②什么是铝热剂？铝热反应的应用是？‎ ‎ ‎ 8‎ ‎(3) 铝能与某些盐溶液反应，写出铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式______________________‎ 练习1、称取两份铝粉，第一份加入足量的浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量的稀盐酸，如果要放 出 相同的气体（在同温同压下），两份铝的质量之比为（ ）‎ A.1︰2 　　 　B.1︰‎3 ‎ 　　　C.3︰2 　　 D.1︰1‎ 二、铝的化合物 ‎ 氢氧化铝是______________的白色胶状物质，氢氧化铝能_______水中的悬浮物，又能____________，因此可用于___________‎ 思考①铝、氧化铝、氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，故他们都是两性物质，这种说法对吗？试总结哪些物质既能与强酸反应，又能与强碱反应。‎ ‎②如何分别以铝、氧化铝为原料制取氢氧化铝？（其他试剂自选）（写出相关的离子方程式）‎ 练习2、 0.02molAlCl3的混合溶液中加入100mL1mol/LNaOH溶液，溶液中___________离子增加，________离子减少，继续加入50mL1mol/LNaOH溶液后，溶液中主要存在__________离子 ‎【总结】铝及其化合物的转化（在箭头上填写转化所需的试剂以及反应条件）‎ Al3+‎ Al Al(OH)3‎ Al2O3‎ ‎[Al(OH)4]ˉ‎ 8‎ ‎ ‎ ‎【合作探究】‎ ‎1、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等物质的量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）‎ A.甲、乙中都是铝过量 　　　　　B.甲中铝过量、乙中碱过量 C.甲中酸过量、乙中铝过量 　　　D.甲中酸过量、乙中碱过量 ‎2、将‎3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）‎ A.125mL 　　　 B.200mL 　　 　　C.250mL 　　　　D.560mL ‎3、现有一块已知质量为‎56.4g的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，两位同学设计了不同的实验方案。‎ 足量盐酸 ‎ ‎ 实验设计1：铝镁合金 测定生成气体的体积为‎69.44L（标准状况）‎ ‎①足量盐酸 ‎②过量NaOH溶液 实验设计2：铝镁合金 过滤，测定沉淀的质量为‎5.8g ‎（1）写出实验方案2中反应②的离子方程式 ‎ ‎________________________________________________________________________________ ‎ ‎（2）实验方案1中镁的质量分数为 ‎ ‎（3）请你设计第三种测定镁的质量分数的实验方案（表示方式同上）‎ ‎ ‎ ‎【课堂训练】‎ ‎1、1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是（ ）‎ ‎①制铝锭 ②制易拉罐 ③制电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作 食物膨化剂 ⑧用Al(OH)3制成药片治胃病 ⑨制防锈油漆 A.②④⑤⑥⑦⑧ B.②⑤⑥⑦⑧⑨ C.①②④⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下转化关系（部分产物及反应条件已略去）；下列判断正确的是 8‎ A B C OH－‎ H+‎ ‎②‎ ‎①‎ A A．X元素可能为Al B．X元素一定为金属元素 C．反应①和②互为可逆反应 D．反应①和②一定为氧化还原反应 ‎3、不用其他仪器和试剂，仅用试管和胶头滴管无法鉴别的两种溶液是（ ）‎ A.Al2(SO4)3和KOH 　　　　　 B.Na2CO3和NaHSO4 ‎ C.Na[Al(OH)4]和HCl 　　　　 D.NaCl和 AgNO3 ‎ ‎4、向氯化铝溶液中滴加氨水至过量，现象是________________________;向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，现象是______________________n[Al(OH)3]‎ ‎)‎ n(NH3·H2O)‎ n[Al(OH)3]‎ ‎)‎ n(NaOH)‎ _______________________ 。‎ 若氯化铝的物质的量为1mol，在下列坐标系中画出相应的 ‎5、将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封住罐口，经过一段时间后，管壁内凹而瘪，又经过一段时间后，瘪了的罐壁又重新鼓起来。‎ ‎（1）管壁内凹而瘪的原因是 ‎ 反应的化学方程式是 ‎ ‎（2）瘪了的罐壁又重新鼓起来的原因是 ‎ 反应的化学方程式是 ‎ ‎6、工业上用铝土矿（主要成分Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：‎ Al2O3‎ Al(OH)3‎ 滤液乙 ‎③通CO2气体，并控制反应条件 滤液甲 沉淀 ‎②加浓NaOH 溶液，加热 沉淀 滤液 铝土矿 过滤 加热 ‎④过滤 洗涤 过滤 ‎①加盐酸 ‎ ‎ ‎ ‎ 8‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）写出步骤②中所发生反应的离子方程式 ‎ ‎ ________________________________________________________________________________ ‎ ‎（2）用氧化铝冶炼铝的化学方程式是__________________________________________‎ ‎（3）请设计另一个实验方案提取氧化铝（表示方式同上） ‎ ‎____________________________________________________________________________‎ ‎【当堂检测】‎ X物质的量 沉淀的量 Y ‎0‎ ‎1、将溶液或气体X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液产生沉淀的量与X的物质的量的关系可以用如图表示的是 （ ）‎ A．X为NaOH溶液，Y为AlCl3溶液 B．X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液 C．X为NH3，Y为Al2(SO4)3溶液 D．X为HCl，Y为Na[Al(OH)4]溶液 ‎2、以下各组均有三种溶液，这三种溶液中所含溶质的物质的量均相等，将它们充分混合后，不会产生沉淀的是 　　‎ A、AlCl3、Ba(OH)2、HCl 　　 B、BaCl2、Na2CO3、KOH 　　‎ C、MgCl2、NaOH、HNO3 　 　D、Na[Al(OH)4]、NaOH、H2SO4‎ 8‎ 高三化学一轮复习学案答案 编号17‎ ‎【基础知识复习】‎ 一、铝 ‎1、银白 小 小 银、铜和金 ‎2、（1）①铝易被空气中的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的金属继续与氧气反应 ‎ ②剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 4Al+3O22Al2O3‎ ‎ 燃烧弹 信号弹 火箭推进剂 ‎（2）①在反应混合物上面加少量氯酸钾，在混合物中插一根镁条，用燃着的木条点燃镁条 ‎ 发生剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，纸漏斗下部被烧穿，有熔融物落入沙中，冷却后得到黑色固体 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe ‎ ②铝与金属氧化物的混合物 焊接钢轨 焊接大截面的钢材部件 冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等 ‎ （3）2Al+3Cu2+＝2Al3++3Cu ‎【练习】1、D 二、铝的化合物 ‎1、（1）几乎不溶于水 凝聚 吸附色素 水的净化 ‎ 【思考】①不对。铝为金属单质 氧化铝为两性氧化物 氢氧化铝为两性氢氧化物 既能与酸反应，又能与碱反应的物质：①单质：铝 ②两性氧化物：Al2O3 ‎ ‎ ③两性氢氧化物：Al (OH)3④弱酸酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS ‎⑤弱酸铵盐：(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS ‎②A、2Al+2OH- +6H2O＝2 [Al(OH)4]-+3H2↑ 2 [Al(OH)4]-+CO2= 2Al (OH)3↓+H2O B、2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ Al3++3NH3·H2O＝Al (OH)3↓+ 3NH4+‎ C、2Al+2OH- +6H2O＝2 [Al(OH)4]-+3H2↑ 2Al+6H+＝2Al3++3H2↑‎ Al3++3[Al(OH)4]ˉ＝4Al(OH)3↓‎ D、Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al3++3NH3·H2O＝Al (OH)3↓+ 3NH4+‎ 8‎ E、Al2O3+2OHˉ+3H2O＝2[Al(OH)4]ˉ 2 [Al(OH)4]-+CO2= 2Al (OH)3↓+H2O F、Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al2O3+2OHˉ+3H2O＝2[Al(OH)4]ˉ‎ Al3++3[Al(OH)4]ˉ＝4Al(OH)3↓‎ 练习2、Na+ Mg2+、Al3+ Na+、Clˉ、[Al(OH)4]ˉ、OHˉ‎ Al3+‎ Al Al(OH)3‎ Al2O3‎ ‎[Al(OH)4]ˉ‎ ‎【小结】1、‎ ‎【合作探究】‎ ‎1、B ‎2、C ‎3、（1）H++OHˉ＝H2O Mg2++2OHˉ＝Mg(OH)2↓ Al3++4OHˉ＝[Al(OH)4]ˉ‎ ‎ （2）4.3%‎ ‎ （3）铝镁合金　　　　过滤、洗涤、干燥，测定剩余固体的质量 足量NaOH溶液 或铝镁合金 测定生成气体在标准状况下的体积 ‎【课堂训练】‎ ‎1、A 2、D 3、D ‎ ‎4、生成白色沉淀，逐渐增多至最大量后不再变化 ‎ 生成白色沉淀，逐渐增多至最大量后沉淀又逐渐溶解，最后得到无色透明溶液 ‎ ‎‎3mol ‎1mol n[Al(OH)3]‎ ‎)‎ ‎3mol 4mol ‎1mol n[Al(OH)3]‎ ‎)‎ 8‎ ‎5、（1）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，罐内气压减小 2NaOH + CO2＝Na2CO3+ H2O ‎ ‎ （2）氢氧化钠溶液与铝反应放出氢气，罐内气压增大 ‎ ‎ 2Al+2NaOH +6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑‎ ‎6、（1）H++OHˉ＝H2O Fe3++3OHˉ＝Fe(OH)3↓ Al3++4OHˉ＝[Al(OH)4]ˉ‎ ‎（2）2Al2O34Al+3O2↑‎ Al2O3‎ Al(OH)3‎ 滤液 ‎③通足量氨气或加足量氨水 滤液 沉淀 ‎①加足量NaOH 溶液，加热 沉淀 滤液 铝土矿 过滤 加热 ‎④过滤 洗涤 过滤 ‎②加足量盐酸 过滤 ‎（3）‎ ‎【课堂检测】1、D 2、C ‎ ‎ 8‎