硫的循环（上）一轮复习学案.doc

硫的循环（上）‎ ‎ 班级 组别 姓名 ‎ ‎【目标要求】1、掌握硫及其氧化物、浓硫酸的主要性质及应用 ‎2、小组合作探究掌握常见漂白的物质及漂白原理 ‎3、以极度的热情投入学习，享受收获的快乐 ‎【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。‎ ‎ 标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。‎ ‎【课前导学】‎ 一、自然界中的硫 ‎1、物理性质： ‎ 思考：（1）氯元素、碳元素、氮元素、硫元素在自然界中的存在形态？‎ ‎（2）如何洗涤内壁附有硫的试管？‎ ‎（3）如何将黑火药的成分(C、S、KNO3) 逐一分离出来？‎ ‎2、化学性质 思考：（1）硫既有氧化性又有还原性，试设计实验证明之。（写出简要的操作步骤，现象，及其相关的化学方程式）‎ ‎(2)水银洒落在地面上如何处理？‎ ‎3、硫的用途 主要用于制造 、 、火柴及 ，还可用于制造 、‎ 烟花爆竹等。‎ 练习1、下列物质不能用相应元素的单质直接化合而成的是（ ）‎ ‎　①CuS ②FeS ③Al2S3 　④Fe2S3 ⑤Cu2S ⑥FeCl2 ⑦CS2 ⑧H2S ‎　 A、 ②⑤⑧ B、　①④⑥ C、　③④⑦ D、　④⑥⑦‎ 二、二氧化硫 ‎1．SO2的物理性质 二氧化硫是 _____色、_______气味的有毒气体，____溶于水，密度比空气______(填“大”或“小”)，易液化。‎ ‎2、SO2的化学性质有 _____________、____________、____________、___________‎ 思考: （1）把SO2气体分别通入到紫色石蕊试液、品红中的现象是什么？分别体现了SO2什么性质？‎ 7‎ ‎ （2）二氧化硫通入溴水、三氯化铁溶液，氢硫酸（H2S）溶液中有什么现象？写出离子方程式 ‎ 练习2、下列实验一定能证明有SO2存在的是（ ）　‎ ‎①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使蓝色石蕊试纸变色 ③能使品红溶液退色 ④通入溴水中能使溴水退色，再滴入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 ⑤先加入足量NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 A、都能证明 B、都不能证明 C、③④⑤能证明 D、只有④能证明 三．硫酸 ‎1、稀释浓H2SO4（98.3% 18.4mol/L）的方法 ： ‎ ‎2、浓硫酸的特性 ‎⑴ 吸水性 ‎ 思考：①浓硫酸和浓盐酸，置于空气中，质量和浓度的变化有什么不同？‎ ‎②浓硫酸在实验室常用作干燥剂，可以用浓硫酸干燥的气体有哪些？列举不能被浓硫酸干燥的气体。‎ ‎⑵ 脱水性 ‎ 思考：①浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀性，当不慎滴在皮肤上时应如何处理？‎ ‎②设计实验鉴别浓H2SO4与稀H2SO4 （准确的描述实验的过程）‎ ‎⑶ 强氧化性 浓硫酸的氧化性是分子中______元素表现的，其还原产物一般是_________‎ a 常温下，浓硫酸可使___、 钝化，在常温条件下可用铁或铝制容器来盛装浓硫酸。‎ b 加热条件下可与除 _______以外的大多数金属反应 写出铜与浓硫酸的化学反应方程式________________________。‎ c 写出浓H2SO4与木炭的化学反应方程式 ‎ 思考：工业上以硫为原料如何制取硫酸？（写出相关的方程式）‎ ‎【合作探究】‎ 1、 漂白原理 ‎ 7‎ （1） 常见的能用于漂白的物质有哪些？他们的漂白原理和漂白效果有什么不同？‎ （2） 将氯气和SO2分别通入紫色的石蕊试液中，可能有什么现象？解释产生这些现象的原因 ‎ ‎ （3） 将SO2和Cl2的混合气体通入紫色石蕊试液中，可能有什么现象？分不同的情况作出解释。‎ ‎2、SO2的氧化性 ‎（1）SO2通入氯化钡的溶液中没有沉淀产生，把溶液分为两份装入两只试管中分别加入氢氧化钠和氯水后，两试管中都产生了沉淀，沉淀是否相同？如果不同，解释产生不同沉淀的原因，写出有关的化学方程式。‎ ‎（2）在另一支试管里加入含酚酞的NaOH溶液，滴加1mL SO2水溶液，现象是红色退去，猜想退色的可能的原因?‎ 为进一步验证进行的实验是： ‎ 退色的正确原因是 ‎ ‎【课堂训练】‎ ‎1、下列说法正确的是（ ）‎ A、SO2与 Na2SO3或NaHCO3溶液能发生反应。‎ B、SO2 和CO2分别通入 BaCl2 和Ba(NO3)溶液中都不产生沉淀 C、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化、‎ D、SO2和O2混合加热，可生成三氧化硫。‎ ‎★2、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 Fe2SO3 + SO2 + SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）‎ A、BaSO3 和BaSO4 B、BaS C、BaSO3 D、BaSO4‎ ‎★★3、将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A ‎ ‎16.8 L‎（标况）。将反应后的溶液稀释到‎1 L，溶液的PH= 0，则下列说法错误的是（ ）‎ A、气体A为SO2和H2的混合物 B、气体A中SO2和H2的体积比为4：1‎ 7‎ C、反应共消耗锌‎95.5 g D、反应中共转移电子1.5 mol ‎4、根据下图回答问题：‎ ‎(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。‎ ‎ 答： ‎ ‎ ‎ ‎(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：‎ ‎ A中加人的试剂是_______________________作用是_______________________。‎ ‎ B中加入的试剂是_______________________作用是_______________________。‎ ‎ C中加入的试剂是_______________________作用是除尽________________气体。‎ ‎ D中加入的试剂是_______________________作用是_______________________。‎ ‎(3)实验时，C中应观察到的现象是________________________________________ ‎ ‎【当堂检测】 ‎ ‎1、下列推断合理的是 ‎ A．明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 ‎ B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 ‎ C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 ‎ D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 ‎2、下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A、因为SO2有漂白性所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ B、能使品红溶液褪色的不一定是SO2‎ ‎ C、SO2、漂粉精、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 ‎ D、SO2和Cl2都有漂白作用，将两种气体同时通过湿润的有色布条，漂白效果更好 山东省昌乐二中高三化学一轮复习学案答案 编号 13 ‎ 7‎ ‎【课题】硫的转化（上）‎ ‎【基础知识】‎ 一、自然界中的硫 ‎1、硫黄，黄色或者淡黄色 思考：1、氯元素：化合态 碳元素：游离态 化合态 ‎ 氮元素：游离态 化合态 硫元素：游离态 化合态 ‎2、先加入适量CS2，振荡，使其溶解后再用蒸馏水洗涤 ‎3、取黑火药加入足量水，充分搅拌后过滤，再向滤渣中加入足量CS2，充分搅拌后过滤。‎ ‎2、思考1、证明硫的氧化性：把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒。实验现象为混合物继续保持红热，直至反应完毕，并有黑色固体生成 。发生的反应为： Fe+‎SFeS 证明硫的还原性：取少量硫粉放入燃烧匙中，再放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，实验现象为在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体 。发生的反应为： S+O2‎SO2‎ ‎2、应尽量收集，残余的水银再用硫黄覆盖，使其化合为硫化汞后扫除并妥善掩埋 ‎3、硫酸、化肥、杀虫剂，火药 练习1、B 二、二氧化硫 ‎1、无、刺激性，易，大 ‎2、酸性氧化物的性质、氧化性、还原性、漂白性 思考：1、SO2通入到紫色石蕊试液：石蕊试液变红 体现了SO2是酸性氧化物的性质 SO2通入到品红中：品红溶液退色 体现了SO2具有漂白性 ‎ 2、SO2通入溴水：溴水橙色退去 SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-‎ SO2通入三氯化铁溶液中：溶液棕黄色退去 ‎ 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+ ‎ SO2通入氢硫酸溶液中：有淡黄色沉淀 SO2+2H2S=3S↓+2H2O 练习2、D 三、硫酸 ‎1、把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 7‎ ‎2、（1）思考1、浓硫酸置于空气中：溶液质量增大，浓度减小。‎ 浓盐酸置于空气中：溶液质量减小，浓度减小。‎ ‎ 2、浓硫酸可干燥的气体：Cl2、H2、O2、CO2、CO、SO2、HCl ‎ 浓硫酸不可干燥的气体：HBr 、HI 、H2S、 NH3‎ ‎（2）思考1、迅速用干抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂3%----5%的NaHCO3溶液 ‎ 2、用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样涂在白纸上，白纸立即变黑的是浓硫酸，不变黑的是稀硫酸。‎ ‎（3） S 、SO2、 a、铁、铝b、 Au 、Pt ，Cu＋2H2SO4(浓) ‎△‎ CuSO4＋SO2↑＋2H2O c、 C＋2H2SO4(浓) ‎△‎ CO2 ↑＋2SO2↑＋2H2O ‎ [思考]‎ S + O2SO2 2SO2 + O2 2 SO3 SO3 + H2O = H2SO4‎ ‎【合作探究】1、漂白原理（1）常见的漂白剂有：Na2O2 HClO SO2 活性碳 漂白类型 化合型 氧化型 吸附型 漂白原理 与有机色素化合 利用物质的强氧化性 吸附 漂白效果 ‎ 不稳定 稳定 稳定 漂白范围 ‎ 品红、鲜花、草帽、织物等（除酸碱指示剂外）‎ 有机色质 有机色质 常见漂白剂 SO2‎ HClO H2O2、Ca(ClO)2、Na2O2 NaClO 活性炭 注意:漂白的对象是指品红、鲜花、石蕊等有机色质。Fe3+ MnO4-‎ 7‎ 等带颜色的无机离子的溶液褪色不能称为漂白 ‎（2）通入氯气溶液先变红，后退色。通入SO2溶液变红 ‎ ‎ 氯气溶于水和水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 溶液显酸性，所以变红，HClO有漂白作用，所以又褪色。 SO2溶于水和水反应，SO2+H2O=H2SO3 溶液显酸性，所以变红。‎ ‎ 说明：SO2不能使石蕊漂白。‎ ‎（3）当SO2与Cl2恰好按1：1发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液显酸性。溶液变红， ‎ ‎ 当SO2与Cl2之比小于1：1时，氯气过量 ，Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO有强氧化性，能漂白石蕊，所以现象为先变红后退色 当SO2与Cl2之比大于1：1时，SO2过量，SO2不能使石蕊漂白，现象为只变红 ‎2、（1）加入氢氧化钠的试管沉淀是 BaSO3 通氯水的试管沉淀是BaSO4‎ ‎ 原因是 加入氢氧化钠后，H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O Na2SO3+ BaCl2= BaSO3↓+ Na Cl.‎ 加入氯水后， H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl, H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl. ‎ ‎（2）①二氧化硫具有漂白性，将红色物质漂白而退色；②二氧化硫与NaOH反应而使溶液碱性减弱甚至消失，导致红色退去 。‎ 继续向试管中滴加足量NaOH溶液，若恢复红色，证明原因是反之证明原因是①。‎ 二氧化硫与NaOH反应而使溶液碱性减弱甚至消失，导致红色退去 。‎ ‎【课堂训练】‎ ‎１A‎ 2D ‎３C 4、⑴答：反应前点燃酒精灯，小火加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。‎ ‎(2)无水硫酸铜 检验 H2O ‎ 品红溶液 检验 SO2‎ ‎ 足量酸性高锰酸钾溶液 SO2‎ ‎ 澄清石灰水 检验 CO2‎ ‎(3)酸性高锰酸钾溶液紫色逐渐变浅但不退尽 ‎[当堂检测] 1、A 2、B ‎ ‎ 7‎