高考化学二轮复习 氧化还原反应教案 新人教版.doc

氧化还原反应 授课班级 ‎ ‎ 课时安排 授课人 课 题 氧化还原反应 课 型 复习课 教 学 目 标 分 析 新课标要求 ‎1、理解氧化还原反应 ‎ ‎2、了解氧化剂和还原剂等概念 ‎3、掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应 ‎4、了解氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并配平化学方程式 知识目标 氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并配平化学方程式 德育目标 培养学生爱党爱国的情操 重、难 点阐释 氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并配平化学方程式 学法指导 讲练结合 教具设计 教学过程 问题引导 二次备课 例1、下列叙述中正确的是（ ）‎ ‎①含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ‎③金属原子失电子越多，其还原性越强 ④强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 ‎⑤某元素由化合态转为游离态，则该元素被还原 ⑥阴极发生还原反应，正极亦发生还原反应 ‎⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 ⑧氧化还原反应的本质是电子的转移 ‎⑨还原剂在反应中发生还原反应 ⑩有单质生成的反应一定是氧化还原反应 A．①③④⑤⑧⑩ B．②③⑤⑥⑦⑨ C．④⑥⑧ D．④⑥⑧⑩‎ 归纳小结：‎ 反思：‎ 变式、判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由 A.3O22O3 B. CaO2+H2O ＝ Ca(OH)2 +H2O2 ‎ C. IBr＋H2O＝HIO＋HBr D.Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑ ‎ E.2AtI+ 2Zn ＝ ZnI2 + ZnAt2 F .AtI+2NH3(l)＝NH4I + NH2At H. 5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 氧化还原反应的实质是 ，判断依据是 。‎ 是氧化还原反应的，请指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，并标出其中一个氧化还原反应的电子转移情况。‎ 例2、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H2AsO4、H2O和一种未知物质X。‎ ‎(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。‎ 5‎ ‎(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。‎ ‎(3)根据上述反应可推知 。‎ ‎ a．氧化性： b．氧化性：‎ ‎ c．还原性： d．还原性：‎ ‎(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：‎ 归纳与小结：‎ 反思：‎ 变式、某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2(SO4)3，反应前在溶液中滴加KSCN溶液显红色，反应后红色消失。‎ ‎ （1）该反应的氧化剂是 。‎ ‎ （2）在该反应中，发生氧化反应的过程是 → 。‎ ‎ （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ‎ ‎ 。‎ ‎ （4）SnC14与SnC12可用Hg2+来鉴别，HgC12与SnC12反应的产物是SnC14和Hg‎2C12（白色沉淀），该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。‎ 例3、黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。‎ ‎（1）冶炼铜的反应为：8CuFeS2＋21O2 ＝ 8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2‎ 若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。‎ ‎（2）上述冶炼过程产生大量SO2,下列处理方案中合理的是 （填代号）。 ‎ a．高空排放 b．用于制备硫酸 ‎ c．用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d．用浓硫酸吸收 ‎（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I―氧化为I2： S2O82―+2I―=2SO42―+I2‎ 通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋ 对上述反应催化的过程。 、 （不必配平）‎ ‎（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为 ① 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。② 滤液先氧化，再加入过量 NaOH 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：‎ a．除去Al3＋的离子方程式是_______ _____。 ‎ b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。‎ 提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为____________________。‎ 证明沪渣中含有 FeO 的实验现象为_______________ _________‎ 归纳与小结：‎ 反思：‎ 模拟考题 ‎1.2008年我国发射了神舟七号载人航天飞船，飞船中的某些系统是采用固体燃料做动力的，其化学反应为：2 NH4ClO4 N2↑+ 2 O2↑+ Cl2↑，ΔH < 0，下列对该反应的叙述，不正确的是（ ）‎ A．NH4ClO4的水溶液呈酸性 B．该反应是氧化还原反应，其中还原产物只有Cl2‎ 5‎ C．该反应每生成1 mol N2，电子转移总数就为 12 mol D．该反应是放热反应，主要是化学能转化为热能和动能。‎ ‎2.‎2008年5月12日，四川省汶川地区发生8级地震，造成重大人员伤亡和巨大财产损失。为了避免更多次生灾害，国家派出多支医疗小分队进入灾区，确保大灾以后无大疫。Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。对此反应下列说法中不正确的是（ ）A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．O2是氧化产物 ‎ C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D．2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移 ‎3.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-