专题5 物质推断题
【复习目标】
1、 了解物质的特性；
2、 掌握推断题的解题思路和解题方法。
【复习重点和难点】
1、了解物质的特性；
2、掌握推断题的解题思路和解题方法。
【学习过程】
一、知识梳理：
（一）推断题的解题步骤及突破口的选择：
1．解题步骤：(1)审题：认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找．反复推敲。(2)分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质的特征等等．然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果(3)解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。(4)检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
2.突破口的选择
（1)颜色特征：根据物质特殊颜色进行判断。包括常见固体、沉淀、溶液、火焰的颜色。
(2)反应特征、物质状态特征
（二）常见的突破口
1．以物质特征颜色为突破口
⑴ 固体颜色：黑色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4；
红色：Cu、Fe2O3；
绿色：Cu2(OH)2CO3；
蓝色：CuSO4·5H2O。
⑵ 溶液颜色：蓝色：CuCl2、CuSO4；
浅绿色：FeCl2、FeSO4；
黄色：FeCl3、Fe2(SO4)3。
⑶ 火焰颜色：蓝紫色：S在O2中燃烧；
6
淡蓝色：S、H2在空气中燃烧；
蓝色： CO、CH4在空气中燃烧。
⑷ 沉淀颜色：
白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、
Al(OH)3、Mg(OH)2 ；
蓝色：Cu(OH)2；
红褐色：Fe(OH)3。
2．以物质特征状态为突破口
常见固体单质有：Fe、Cu、C、S；
气体单质有：H2、N2、O2；
无色气体有：H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；
常温下呈液态的物质有：H2O。
3．以物质特征反应条件为突破口
点燃：有O2参加的反应；
通电：电解H2O；
催化剂：KCIO3分解制O2；
高温：CaCO3分解，C还原 CuO、Fe2O3；CO还原Fe2O3.
加热：KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解；
H2还原CuO。
4．以物质特征现象为突破口
⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气， 燃烧得更旺的 气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl、BaSO4。
以元素或物质之最为突破口
⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是铝。
6
⑵ 人体中含量最多的元素是O。
⑶ 空气中含量最多的元素是N。
⑷ 形成化合物最多的元素是C。
⑸ 质子数最少的元素是H。
⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。
⑺ 相对分子质量最小的氧化物是H2O。
⑻ 自然界中硬度最大的物质是金刚石。
⑼ 空气中含量最多的气体是N2。
⑽ 最简单的有机物是CH4。
⑾ 最常用的溶剂是H2O。
⑿ 人体中含量最多的物质是H2O。
二、题型、方法归纳：
推断题是中考化学试题中常见的题型。该类题目考查知识面广、变化多端、思维容量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求，即要求考生有较深厚的化学功底，知识网络清晰，对化学的所有知识点(如元素、化合物的性质)了如指掌。
三、典例精讲：
1、文字叙述型推断题：
有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：
（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。从实验可判断出，该粉末中一定含有＿＿＿＿，一定不含有＿＿＿＿。
2、方程式叙述型推断题：
已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：
(1) A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3) B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl
根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：
A ；B ；C ；D ；E ；F 。
3、流程线式推断题：
6
现有全透明液体物质A和固体物质B，用其进行实验的步骤和产生的现象如下图所示：
（1）根据上述变化可推断A、B、C、D、E、F 6种物质的名称依次是： 、 、 、 、 、 。
（2）写出有关反应的化学方程式：A+B: ,C+KOH: .
4、表格型推断题：
有A、B、C、D、E5种无色溶液，它们是待鉴别的硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡溶液。各取少许进行两两混合试验，结果记于右表。表中“↓”表示有沉淀出现，“↑”表示有气体产生，“-”表示观察不到明显的变化现象。据表可以判断（写化学式）A为 ，B为 ，C为 ，D为 ，E为 。
A
C
D
E
A
-
↓
-
B
↓
↓
↓
-
C
-
↑
-
D
↓
↑
↓
E
-
-
↓
5、综合推断练习：
1．已知X溶液是由两种均为白色固体的盐溶于水而形成的混合溶液。按下图进行有关实验，并回答有关问题：过滤
过滤
X溶液
①加适量碱溶液A
沉淀
滤液
②加适量酸溶液B
③加适量盐溶液C
过滤
白色沉淀
NaNO3溶液
Cu(NO3)2溶液
白色沉淀
加酸溶液B
不溶解
（1）试写出所加试剂的化学式：
6
A 、B 、C 。
（2）操作过程②、③的有关反应化学方程式：
② ；
③ 。
6
参考答案
典例精讲：
1.解析：（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。
2、解析：本题的突破口在反应式（4），由复分解反应的知识可知：F中含Ba，又F为“白色且不溶于稀硝酸的物质”，故F为BaSO4,之后又可推得E为KCl。另一个突破口在反应式（2），因为D为“蓝色沉淀”，故可推得D为Cu(OH)2；再结合E为KCl，可推得C为CuCl2。然后在（3）中可推得B为HCl，在（1）中可推得A为CuO。
3、解析：本题的突破口有两处：（1）初中化学中红褐色沉淀仅有Fe(OH) 3，据此可断定E为Fe(OH) 3，E受热后生成的固体物质B是Fe2O3；（2）由不溶于稀HNO3的白色沉淀F的生成特征可知F是BaSO4,经逆推知D溶液中必含SO42-，其阳离子是KOH溶液中的K+。从C+KOH→D(K2SO4)+E[Fe(OH)3]↓的变化中可知C为Fe2(SO4)3溶液，再从A+B→C[Fe2(SO4)3溶液]+H2O的变化中可推出A为H2SO4。
4、解析：对于本题，不宜用常规的方法来解，我们可用下面的办法来解决：先横向写好各物质，然后在其下方标上与其它物质反应的情况。如下：然后，看表中A,它与另四个反应中，有两个“↓”,两个“-”，再看图中只有BaCl2有两个“↓”,两个“-”，故A为BaCl2。依此可推得BCDE分别为AgNO3，HCl,Na2CO3,Ca(NO3)2。
5、解析：由题目中沉淀与适量酸溶液B反应生成Cu(NO3)2溶液可知：B只能为硝酸，沉淀中不可能含有硝酸根离子（硝酸盐不能形成沉淀物），因此可以推断沉淀中含有铜元素，X溶液中含有铜离子（碱溶液A中不可能含有铜离子，氢氧化铜为难溶物）；进一步推断沉淀中含有氢氧化铜和另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀（白色沉淀不是硫酸钡就是氯化银）。 由滤液加适量盐溶液C生成NaNO3溶液和一种不溶于稀硝 酸的白色沉淀，可以推断这种白色沉淀为氯化银。那么上面的白色沉淀应为硫酸钡，C为硝酸银溶液。碱溶液A为氢氧化钡。 题目中两种白色固体的盐为硫酸铜和氯化钠。X溶液为蓝色。
答案：（1）Ba(OH)2 、HNO3 、AgNO3；（2）Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O、NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3。
6
微信/支付宝扫码支付