2017_2018学年高中化学专题七物质的制备与合成硫酸亚铁铵的制备教案苏教版选修6.doc

硫酸亚铁铵的制备 硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小(见表2—2)，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。‎ ‎【实验目的】‎ 一废铁屑制备硫酸亚铁铵为例，了解物质制备的过程。‎ 掌握过滤、蒸发、洗涤等基本操作。‎ 了解利用溶解度的差异制备物质的过程。‎ ‎【实验原理】‎ 铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁：‎ Fe＋H2SO4＝FeSO4+H2↑‎ 硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵。‎ ‎【实验用品】‎ 实验药品：10％Na2CO3溶液、Fe屑、3mol／LH2SO4、(NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇。‎ 实验器具：锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸。‎ ‎【实验步骤】‎ ‎1．Fe屑的处理和称量 称取‎3g铁屑，放入锥形瓶，加入15 mL10％Na2CO3溶液，小火加热10 min以除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，记为m1(Fe)，备用。‎ ‎2．FeSO4的制备 将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入15 mL 3mol／L H2SO4，放在水浴中加热至不再有气体生成为止(有氢气生成，用明火加热注意安全)。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体干燥后称重，记为m2(Fe)。计算反应掉的Fe的质量，进而可计算得生成FeSO4的物质的量。‎ ‎3．(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备 2‎ 根据FeSO4的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4的质量，称取(NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。过滤后用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。‎ ‎4．称量硫酸亚铁铵的质量 称量生成的硫酸亚铁铵的质量并保存硫酸亚铁铵晶体，以备其它实验。‎ ‎（1）加入(NH4)2SO4的质量为 （用含m1、m2的代数式表示）‎ ‎（2）制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，根据是 ‎（3）浓缩时能否蒸发至干，为什么？‎ ‎（4）制取FeSO4时，加入的Fe为什么要过量？‎ ‎（5）写出对晶体中各种成分的检验的实验步骤 2‎