1
炔烃
【学习目标】
1、了解炔烃的物理性质及其变化规律与分子中碳原子数目的关系；
2、能以典型代表物为例，理解炔烃的组成、结构和主要化学性质；
3、掌握乙炔的实验室制法；
4、了解脂肪烃的来源和用途。
【要点梳理】
要点一、炔烃
分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃，其分子式的通式可表示为 CnH2n－2（n≥2，且为正整数），其
中碳原子数小于或等于 4 的炔烃是气态炔烃，最简单的炔烃是乙炔。
1．乙炔的分子组成和结构
分子式 结构式 结构简式 空间结构
C2H2 H—C≡C—H HC≡CH 直线形（四个原子处在同一条直线上）
2．乙炔的物理性质
乙炔是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。乙炔常因混有杂质而带有特
殊难闻的臭味。
【高清课堂：炔烃和气态烃燃烧#化学性质】
3．乙炔的化学性质
（1）乙炔的氧化反应
①使酸性高锰酸钾溶液褪色
②乙炔的可燃性
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
注意：①CH4、C2H4、C2H2 三种气体燃烧时，火焰越来越明亮，但黑烟越来越浓，原因是碳的质量分数越来越
大。
②氧炔焰温度可达 3000℃以上，可用氧炔焰来焊接或切割金属。
（2）乙炔的加成反应
乙炔可与 H2、HX、X2（卤素单质）、H2O 等发生加成反应。如：
HC≡CH+2H2 CH3CH3
HC≡CH+H2O CH3CHO
（3）乙炔的加聚反应
（在聚乙炔中掺入某些物质，就有导电性，聚乙炔又叫导电塑料）
【高清课堂：炔烃和气态烃燃烧#乙炔的实验室制法】
4．乙炔的实验室制法
（1）反应原理：CaC2+2H2O—→Ca(OH)2+CH≡CH↑。
（2）发生装置：使用“固体+液体—→气体”的装置。
（3）收集方法：排水集气法。
（4）净化方法：用浓的 CuSO4 溶液除去 H2S、PH3 等杂质气体。
→燃烧
∆→催化剂
∆→催化剂2
5．炔烃的组成结构及其物理性质的变化规律
物理性质通式 官能团
状态 熔沸点 密度 溶解性
炔烃 CnH2n－2 碳碳三键 随碳原子数的递增，气体→液
体→固体（常温常压 n≤4 时
是气体）
随碳原子数的
递增，逐渐升
高
随碳原子数的递
增，逐渐增大（均
小于水）
难溶于水
注意：①随碳原子数的增加，炔烃的含碳量逐渐减小。
②炔烃的物理性质随碳原子数的递增呈规律性变化的原因：同属分子晶体，组成和结构相似，分子间作用力
随相对分子质量的增大而增大。
③分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。例如：
④烃的密度随碳原子数的增多而增大，但都小于水。
6．炔烃的化学性质
炔烃的化学性质与乙炔相似，也能发生加成反应、氧化反应和聚合反应等。但比烯烃要困难些。
要点二、脂肪烃的来源及其应用
来源 条件 产品
常压分馏 石油气（C4 以下）、汽油（C5～C11）、煤油（C11～C16）、柴油
（C15～C18）等，用作各种燃料
减压分馏 润滑油、石蜡（用作化工原料）等
催化裂化、裂解 轻质油、气态烯烃
石油
催化重整 芳香烃
天然气 — 甲烷，是一种高效清洁燃料，也是重要的化工原料
干馏 焦炭、煤焦油、焦炉气等煤
直接或间接液化 燃料油、化工原料
要点三、商余法确定烃的分子式
由相对分子质量推求烃的分子式可采用如下的“商余法”，其规律是：用该烃的相对分子质量除以碳的相对
原子质量，所得商数为分子中碳原子个数，余数为氢原子个数。即 =商数（碳原子数）…余数（氢原子数）。
若遇到余数为 0 或过小，即氢原子数不合理，可以用减少 1 个碳原子，增加 12 个氢原子的方法来变通，如
相对分子质量为 124 的烃， 。C10H4 显然不合理，应为 C9H16。
要点四、烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质比较
1．物理性质及其变化规律
（1）烃都是无色物质，不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂，密度比水小。
（2）分子中的碳原子数≤4 的脂肪烃在常温常压下都是气体，其他脂肪烃在常温常压下呈液态或固态。随
着分子中碳原子数的增加，常温下脂肪烃的状态也由气态逐渐过渡到液态或固态。
（3）熔沸点一般较低，其变化规律是：①组成与结构相似的物质（即同系物），相对分子质量越大，其熔沸
点越高。②相对分子质量相近或相同的物质（如同分异构体），支链越多，其熔沸点越低。③组成与结构不相似
的物质当相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，其熔沸点越高。
2．烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质比较
烷烃 烯烃 炔烃
通式 CnH2n+2（n≥1） CnH2n（n≥2） CnH2n－2（n≥2）
代表物 CH4 CH2＝CH2 CH≡CH
r
12
M
124 10 412
= 3
结构特点 全部单键；饱和链烃；正四面
体结构
含碳碳双键；不饱和链烃；平
面形分子，键角 120°
含碳碳三键；不饱和链烃；直
线型分子，键角 180°
取代反应 光照卤代 —— ——
加成反应 —— 能与 H2、X2、HX、H2O、HCN 等发生加成反应
燃烧火焰较明亮 燃烧火焰明亮，带黑烟 燃烧火焰很明亮，带浓黑烟氧化反应
不与酸性 KMnO4 溶液反应 酸性 KMnO4 溶液褪色 酸性 KMnO4 溶液褪色
化
学
性
质
加聚反应 —— 能发生 能发生
鉴别 溴水不褪色；酸性 KMnO4 溶
液不褪色
溴水褪色；酸性 KMnO4 溶液褪色
【高清课堂：炔烃和气态烃燃烧#气态烃燃烧问题】
要点五、等量的烃完全燃烧时耗氧量的计算
1．等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量的计算
等物质的量（1 mol）的烃 CxHy 完全燃烧时，消耗氧气的物质的量为（ ）mol。若（ ）的值越大，
消耗氧气的物质的量也就越大。
2．等质量的烃完全燃烧时耗氧量的计算
等质量的烃 CxHy 完全燃烧时，若烃分子中氢元素的质量分数越大，其耗氧量也越大。即 的值越大，则该
烃完全燃烧时耗氧量也就越大。
【典型例题】
类型一：炔烃的结构与性质
例 1（2015 期中）下图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是（ ）。
A．用 Br2 的 CCl4 溶液验证乙炔的性质，不需要除杂
B．KMnO4 酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高
【思路点拨】认真观察实验装置，清楚每个装置的作用。
【答案】A
【解析】电石与水反应时除了产生乙炔气体外，还会有杂质 H2S、PH3 生成，H2S、PH3 均具有还原性，可以
被 Br2 氧化，A 项错误；高锰酸钾酸性溶液能够氧化乙炔气体，B 项正确；通过控制水的滴加速率可以控制乙炔
的生成速率，C 项正确；烃燃烧时，其明亮程度和是否产生黑烟与碳的含量有关，有浓烈的黑烟说明乙炔含碳量
高，氢的含量低，则乙炔不饱和程度高，D 项正确。
【总结升华】实验室制取乙炔的注意事项：
（1）因电石与水反应剧烈，应选用分液漏斗，以便控制饱和食盐水的流速。
（2）为获得平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，与电石反应制取乙炔。
（3）因反应剧烈且产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导管，应在导管口塞入少许棉花。
（4）不能用启普发生器制取乙炔。因该反应大量放热，会损坏启普发生器，且生成的 Ca(OH)2 是糊状物，
会堵塞反应容器，使水面难以升降。
4
yx +
4
yx +
y
x4
（5）由于电石中含有与水反应生成其他的杂质（如 H2S、PH3 等），使制得的乙炔有难闻的气味。可用 CuSO4
溶液除去这些杂质气体。
举一反三：
【变式 1】（2016 信阳月考）以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成 CH2BrCHBrCl 的是（ ）
A．先加 HCl，再加 HBr B．先加 Cl2，再加 HBr
C．先加 HCl，再加 Br2 D．先加 HBr，再加 HCl
【答案】C
【 解 析 】 A 项 乙 炔 与 HCl1:1 加 成 ， 生 成 CH2=CHCl ， 再 与 HBr 发 生 加 成 ， 生 成 CH3-CHBrCl 或 者
CBrH2-CH2Cl ， 故 A 错 误 ； B 项 乙 炔 与 Cl21:1 加 成 ， 生 成 CHCl=CHCl ， 再 与 HBr 发 生 加 成 ， 生 成
CHClBr-CHClBr ， 故 B 错 误 ； C 项 乙 炔 先 和 HCl1:1 加 成 ， 生 成 CH2=CHCl ， 再 和 Br2 加 成 ， 生 成
CH2Br-CHBrCl，故 C 正确；D 项乙炔先和 HBr1:1 加成，生成 CH2=CHBr，再和 HCl 发生加成，生成 CH3-CHBrCl
或者 CClH2-CH2Br，故 D 错误。故选 C。
【变式 2】下列说法不正确的是（ ）
A．煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来
B．天然气的主要成分是甲烷，开采天然气应按照安全规范进行操作
C．石油没有固定的沸点
D．石油通过分馏可以得到多种馏分，但每种馏分仍然是多种烃的混合物
【答案】A
【解析】煤是多种无机物和有机物组成的复杂混合物，它的高温干馏产物中含有苯和甲苯，但煤中不含有苯
和甲苯。
类型二：烃的有关计算
例 2 今有相对分子质量为 Mr 的有机物，燃烧只生成二氧化碳和水。若该有机物是链状烃，且 Mr=56，请写
出该烃所有可能的结构简式：________。
【答案】CH2＝CH—CH2—CH3、 、CH3—CH＝CH—CH3。
【解析】据商余法 ，故分子式为 C4H8。因该有机物是链状烃，则可能的结构简式为：CH2＝
CH—CH2—CH3、 、CH3—CH＝CH—CH3。
举一反三：
【高清课堂：炔烃和气态烃燃烧#例 3】
【变式 1】相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是
A．C3H4 和 C2H6 B．C3H6 和 C3H8O
C．C3H6O2 和 C3H8O D．C3H8O 和 C4H6O2
【答案】BD
【变式 2】（2015 福州统考）有机物 X 是近年来合成的一种化合物。用现代物理方法测得 X 的相对分子质
量为 64；X 含碳质量分数为 93.8％，含氢质量分数为 6.2％；X 分子中有 3 种化学环境不同的氢原子和 4 种化学
环境不同的碳原子；X 分子中同时存在 C—C 键、C＝C 键和 C≡C 键，并发现其 C＝C 键比普通的 C＝C 键短。
（1）X 的分子式是________。
56 4 812
= 5
（2）请写出 X 可能的结构简式：________。
【答案】（1）C5H4 （2）
【解析】（1）有机物 X 分子中碳、氢原子个数之比为： ，而有机物 X
的相对分子质量为 64，则有机物 X 的分子式为 C5H4。
（2）C5H4 比相应的烷烃少 8 个氢原子，由于 X 分子中同时存在 C—C 键、C＝C 键、C≡C 键三种键（可用
不饱和度分析，一个 C＝C 键加一个 C≡C 键，其不饱和度为 3，而 X 的不饱和度为 4，表明还存在一个 C—C
键或一个碳环），显然不可能有两个 C＝C 键；若含有两个 C＝C 键，则 X 的结构只可能是这样分子中有 5 种
化学环境不同的碳原子，不合题意；因此 X 分子中极有可能含有 1 个碳环，若如此，X 的结构可能有两种：
， 而后者分子中含有 5 种不同环境的碳原子，不合题意，故 X 为前
一种结构。
类型三：脂肪烃的综合应用题
例 3 环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、
键线式和某些有机化合物的反应式（其中 Pt、Ni 是催化剂）。
结构简式
键线式
（环己烷） （环丁烷）
回答下列问题：
（1）环烷烃与________互为同分异构体。
（2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是________（填名称），判断依据是
________。
（3）环烷烃还可以与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与 HBr 在一定条件下反应，其
化学方程式为（不需注明反应条件）________。
（4）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法：试剂为________；现象与结论为________。
93.8% 6.2%(C) (H) 5 412 1N N = ≈∶ ∶ ∶6
【答案】（1）同碳原子数的烯烃
（2）环丙烷在使用相同催化剂的条件下，发生开环加成反应的温度最低
（3）
（4）酸性 KMnO4 溶液 能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是丙烯，不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是环丙烷
【解析】（1）环烷烃与烯烃的通式都是 CnH2n，碳原子数相同时为同分异构体；（2）反应条件越低，反应
越容易发生；（3）环丁烷与 HBr 发生的是开环加成反应；（4）由题给信息可知，环烷烃与烯烃类似也能发生
加成反应，但环烷烃不能被酸性 KMnO4 溶液氧化。
【总结升华】新课标特别强调学习方式的改变和学生自学能力的提高，本题的出发点正是考查同学们对新知
识的自学、吸收和运用能力。
举一反三：
【变式 1】有 5 种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④邻二甲苯； ⑤乙炔； 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色
又能与溴水反应褪色的是：
A、③④⑤ B、④⑤ C、只有⑤ D、全部
【答案】C
【高清课堂：炔烃和气态烃燃烧#例 2】
【变式 2】
（1）降冰片烯属于 。
A．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃
（2）降冰片烯的分子式为 。
（3）降冰片烯不具有的性质是
A．能溶于水 B．能发生氧化反应
C．能发生加成反应 D．常温常压下为气体
【 答 案 】 （ 1 ） AB （ 2 ） C7H10 （ 3 ） AD7
【巩固练习】
一、选择题
1．向饱和澄清石灰水中加入少量 CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（ ）
A．c（Ca2+）、c（OH﹣）均增大
B．c（Ca2+）、c（OH﹣）均保持不变
C．c（Ca2+）、c（OH﹣）均减小
D．c（OH﹣）增大、c（H+）减小
2．（2015 河南郑州质量预测）1—溴丙烯能发生如下图所示的 4 个不同反应。其中产物只含有一种官能团的是
（ ）
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
3．（2015 深圳模拟）下列说法中不正确的是（ ）。
A．石油中含有 C5～C11 的烷烃，可通过分馏获得汽油
B．含 C18 以上的烷烃的重油经催化裂化可以得到汽油
C．裂解的主要目的是为了得到更多的汽油
D．石蜡、润滑油等可以通过石油的减压分馏得到
4．只含一个不饱和键的链烃 A 加氢后的产物的结构简式为 ，此不饱和链烃 A 可
能的结构简式有（ ）。
A．4 种 B．5 种 C．6 种 D．7 种
5．某气态烃 10 mL 与 50 mL 氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气 40 mL、一氧化碳和二氧化
碳各 20 mL(各体积都是在同温同压下测得)。该气态烃为（ ）
A．C3H8 B．C4H6 C．C3H6 D．C4H8
6．关于炔烃的下列描述正确的是（ ）
A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃
B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
7．（2016 保定一模）1mol 某链烃最多可与 2molH2 发生加成反应生成化合物 A，化合物 A 最多能与 12molCl2
发生取代反应生成化合物 B，则下列有关说法正确的是（ ）
A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键
B．该烃分子内碳原子超过 6
C．该烃能发生氧化反应和加聚反应
D．混合物 B 有两种同分异构体8
8．若 1 mol 某气态烃 CxHy 完全燃烧，需用 3 mol O2，则（ ）
A．x＝2，y＝2 B．x＝2，y＝4
C．x＝3，y＝6 D．x＝3，y＝8
9．在 120℃时，某混合烃和过量 O2 在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能
是 （ ）
A．CH4 和 C2H4 B．C2H2 和 C2H6
C．C2H4 和 C2H6 D．C3H4 和 C3H6
10．下列各种物质中，碳氢质量比为一定值的是（ ）
A．甲烷和乙烷 B．乙烯和丙烯 C．苯和乙炔 D．乙炔和丙炔
二、填空题
1．电石中的 CaC2 与 H2O 反应可用于制 C2H2：
CaC2+2H2O—→C2H2↑+Ca(OH)2
使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
（1）若使用下列仪器和导管组装实验装置，如下图所示：
如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序是（填仪器与导管的序号）________接
________接________接________接________接________。
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）：
A．称取一定量电石，置于仪器③中，塞紧橡皮塞
B．检查装置气密性
C．在仪器⑥和⑤中注入适量水
D．待仪器③恢复到室温时，量取仪器④中水的体积（导管②中水忽略不计）
E．慢慢开启仪器⑥的活塞，使水逐滴滴下至不产生气体时，关闭活塞
正确的操作顺序是（用操作编号填写）________。
（3）若实验产生的气体有难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有________杂质。
（4）若实验时称取电石为 1.60 g 时，测量出排水的体积后，折算成标准状况下乙炔的体积为 448 mL，求此
电石中碳化钙的质量分数。
2．（2015 安徽舒城月考）A～G 是几种烃分子的球棍模型（如图），据此回答下列问题：
（1）常温下含碳量最高的气态烃是________（填字母）。
（2）能够发生加成反应的烃有________种。
（3）一卤代物种类最多的是________（填字母）。
（4）写出实验室制取 D 的化学方程式：________。9
（5）写出 F 发生硝化反应的化学方程式：________。
3．有两种气态烃的混合物。已知：它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于 5；1 体积该混合气体完全燃
烧后，可得到 3.6 体积二氧化碳和 3 体积水蒸气（气体体积均在同温同压下测定）。
（1）混合物中两种烃的类别可能是________。
A．烷，烯 B．烯，烯 C．烯，炔 D．炔，炔
你作出上述判断的理由是________。
（2）通过计算确定这两种烃的分子式以及它们在混合物中的体积比。
4．右图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
（1）图中，A 管的作用是________，制取乙炔的化学方程式是________。
（2）乙炔通入酸性 KMnO4 溶液中观察到的现象是________，乙炔发生了________
反应。
（3）乙炔通入溴的 CCl4 溶液中观察到的现象是________，乙炔发生了________
反应。
（4）为了安全，点燃乙炔前应________，乙炔燃烧时的实验现象是________。
5．近年合成了一种新化合物，本题用 X 为代号。用现代物理方法测得 X 的相对分子质量为 64；X 含碳 93.8％，
含氢 6.2％；X 分子中有 3 种化学环境不同的氢原子和 4 种化学环境不同的碳原子；X 分子中同时存在 C—C 键、
C＝C 键、C≡C 键三种键，并发现其 C＝C 键比寻常的 C＝C 键短。
（1）X 的分子式是________。
（2）请写出 X 可能的结构简式________。10
【参考答案与解析】
一、选择题
1．B
【解析】加入 CaC2，与水发生 CaC2+2H2O=Ca（(OH)2+HC≡CH↑，反应消耗水，因原溶液为饱和溶液，则反
应后一定有 Ca（OH）2 析出，溶液浓度不变。故选 B。
2．D
【解析】反应①得到聚-1-溴-丙烯，只含一种官能团（—Br）；反应②中碳碳双键被氧化为羧基，同时产物中
含有—Br；反应③的产物中含有碳碳双键与羟基；反应④发生加成反应后，产物中只含一种官能团（—Br），故
答案为 D。
3．C
【解析】石油的主要成分是烷烃、环烷烃和芳香烃。汽油的主要成分是 C5～C11 的烷烃、环烷烃和芳香烃的
混合物，沸点都比较低，一般分馏即可得到汽油，这样的汽油一般叫直馏汽油。碳原子多的烃经催化裂化，大分
子转变成小分子，也能获得汽油，这样的汽油一般叫裂化汽油。裂解的主要目的是为了获得气态短链不饱和烃，
为合成高分子材料等化工产业提供原料。石蜡、润滑油等由于分子中碳链较长，高温下易炭化结焦，故常用减压
分馏的方法提取。
4．D
【解析】有机物 A 可能是单烯烃，也可能是单炔烃，若为单烯烃，则其加氢后得到的烷烃中，原来的双键应
变成“ ”结构，可知原烯烃的可能结构应有 5 种；若为单炔烃，当它与足量的 H2 加成得到烷烃，
加 氢 的 规 则 是 4 个 氢 原 子 分 别 加 在 2 个 三 键 碳 原 子 上 ， 则 三 键 碳 原 子 与 足 量 的 H ， 加 成 后 应 变 成
“—CH2—CH2—”的结构，并注意对称性（两个乙基的位置是完全等同的），可知该炔烃可能的结构有 2 种。故
共有 7 种可能的结构。
5．D
【解析】各气态物质的体积比等于方程式前的系数之比：
10CxHy → 20CO + 20CO2 + 40H2O
求得：x=4 y=8
6．A
【解析】B 项，叁键两端的碳原子及其所连原子在一条直线上，即 4 个原子；C 项，饱和烃易发生取代反应，
不饱和烃易发生加成反应；D 项，炔烃分子中含有不饱和键，既能使溴水褪色(加成反应)，又能使酸性高锰酸钾
溶液褪色(氧化反应)。
7．C
【解析】A 项依据分析可知，该烃分子中要么有 2 个双键，要么有 1 个三键，两者不能共同存在，故 A 错误；
B 项该烃含有的 H 原子数是 8，不饱和度是 2，故含有 C 原子数是 5，故 B 错误；C 项该烃含有双键或三键，能
发生加成反应、氧化反应和加聚反应，故 C 正确；D 项化合物 B 为 C5H12，类似戊烷，存在三种同分异构体，
故 D 错误。故选 C。
8．B
【解析】气态烃燃烧关系式：CxHy → (x+y/4)O2
1mol 3mol
得出：x+y/4=3，然后用代入法求解。11
9．AB
【解析】混合烃燃烧，产物只有 CO2 和 H2O，120℃时 H2O 为气态，参考四个选项可得出，所有反应物及产
物均为气态。反应前后的压强没有变化，即反应方程式中反应物前系数之和等于产物前系数之和。烃燃烧通式：
CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O
得出：1+x+y/4=x+y/2 求出 y=4，即 H 原子个数都是 4 或平均为 4
10．BC
【解析】碳氢质量比为一定值，如果都是烃，即最简式相同。
二、填空题
1．（1）⑥ ③ ① ⑤ ② ④ （2）ABCED （3）其他可与水反应的 （4）80.0％
【解析】要正确排出仪器连接顺序，应首先搞清实验原理。气体发生装置应选⑥和③；排出的水用烧杯接收，
所以烧杯放最后。⑤中盛满水用于排水测量气体体积，所以进气管应短，排水管应长，因此导管①用于连接③和
⑤，导管②用于连接⑤和④。操作程序，一般应先检查气密性，本题操作 B 和 A 的顺序确定是一个难点，需要
有实际操作经验。只有先操作 A，分液漏斗固定在烧瓶上，再往分液漏斗中加水，才能再检查气密性。对实验现
象的分析，题目中有两个信息：产生的气体有难闻气味，测定结果偏大，因此，电石中常含有硫化物、磷化物、
砷化物等杂质，它们与水反应后产生有难闻气味的气体混杂在乙炔中。
2．（1）D （2）4 （3）G （4）CaC2+2H2O—→Ca(OH)2+CH≡CH↑
（5）
【解析】由球棍模型可知：A 为 CH4，B 为 CH3CH3，C 为 CH2＝CH2，D 为 HC≡CH，E 为 CH3CH2CH3，F
为 ，G 为 。
3．（1）C 理由见解析 （2）C3H6 和 C4H6，V (C3H6)∶V (C4H6)=2∶3。
【解析】（1）因两种烃都能使溴水褪色，则不会有烷烃，排除 A 项；若都是烯烃，则燃烧后生成等体积的 CO2
和水蒸气，不合题意，排除 B 项；若都是炔烃，则燃烧后生成的 V (CO2)＞V (H2O)，也不合题意，排除 D 项，
故混合物由烯烃和炔烃组成。
（2）容易求出混合烃的平均分子式为 C3.6H6，则烯烃的碳原子数应小于 3.6，为 C3H6，炔烃的碳原子数应
大于 3.6，为 C4H6，再用十字交叉法求出混合物中两者的体积比。
即 V (C3H6)∶V (C4H6)=2∶3。
4．（1）调节水面高度以控制反应的发生和停止 CaC2+2H2O—→Ca(OH)2+C2H2↑
（2）酸性 KMnO4 溶液褪色 氧化 （3）Br2 的 CCl4 溶液褪色 加成
（4）检验乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
【解析】实验室通过电石和水的反应制取 C2H2：CaC2+2H2O—→Ca(OH)2+C2H2↑。图示装置可通过调节 A
管的高度，控制反应的发生和停止：将 A 管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将 A 管降低，右管
中水面下降。与电石脱离，反应停止。C2H2 能使酸性 KMnO4 溶液和 Br2 的 CCl4 溶液褪色，分别发生氧化反应和
加成反应。C2H2 等可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸。在 C2H2 中 C 的质量分数较大，在燃烧
时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟。12
5．（1）C5H4 （2）
【解析】（1）有机物 X 分子中碳、氢原子个数之比为：
，而有机物 X 的相对分子质量为 64，则有机物 X 的分子式为 C5H4。
（2）C5H4 比相应的烷烃少 8 个氢原子，由于 X 分子中同时存在 C—C 键、C＝C 键、C≡C 键三种键。（可
用不饱和度分析，一个 C＝C 键、一个 C≡C 键，其不饱和度为 3，而 X 的不饱和度为 4，表明还存在一个 C＝C
键或一个碳环），显然不可能有两个 C≡C 键；若含有两个 C＝C 键，则 X 的结构只可能是 ，
这样分子中有 5 种化学环境不同的碳原子，不合题意；因此 x 分子中极有可能含有 1 个碳环。若如此，X 的结构
可能有两种：
而后者分子中含有 5 种不同环境的碳原子，不合题意，故 X 为前一种结构。
93.8% 6.2%(C) (H) 5 412 1N N = =∶ ∶ ∶
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