可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Ba：137 Mn:55 Br:80
第Ⅰ卷(选择题,共63分)
一、选择题（共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
1．下列科学家中，为我国制碱工业做出重大贡献的化学家是( )。
（A）邓稼先 （B）李四光 （C）华罗庚 （D）侯德榜
2．摩尔是( )。
（A）物质的质量单位（B）物质的量的单位 （C）物质的数量单位（D）物质浓度的单位
3．下列物质中，属于纯净物的是( )。
（A）漂白粉 （B）盐酸 （C） 氯水 （D）液氯
4．下列关于Cl2、Cl－的说法正确的是( )。
（A）都有毒 （B）都呈黄绿色 （C）都属于同种元素 （D）都能和金属反应
5．做焰色反应时，每次实验开始都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是( )。
（A）硫酸溶液 （B）盐酸 （C）NaOH溶液 （D）NaCl溶液
6．下列变化中，发生了氧化反应的是( )。
（A）Cl－→Cl2 （B）Fe３+→Fe２+ （C）CuO→Cu （D）H2SO4→BaSO4
7．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是( )。
（A）Na+、Cu2+、SO42-、OH- （B）Ca2+、K+、HCO3-、NO3-
（C）Rb+、Ba2+、CO32-、NO3- （D）H+、Na+、ClO-、Cl-
8．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )。
（A）CuCl2 （B）FeCl2 （C）FeCl3 （ D）AlCl3
9．下列各组物质中，前者属于强电解质，后者属于弱电解质的一组是( )。
（A）CH3COOH、NH3·H2O （B）Na2SO4、CO2 （C）BaSO4、HClO （D）NaHCO?3、HCl
10．下列说法中不正确的是( )。
（A）氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
（B）燃料燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应
（C）物质发生化学反应时都伴随着能量变化
（D）化石能源为非再生能源
二、选择题（共11小题，每小题有1～2个选项符合题意，每小题3分，共33分，少选且正确的得1分，错选或不选不得分。）
11．关于锂、钠、钾、铷、铯的结构和性质递变规律，叙述不正确的是( )。
（A）原子核外电子层数依次增加 （B）单质熔沸点依次升高
（C）单质的还原性依次增强 （D）对应离子的氧化性依次减弱
12．下列化学反应的离子方程式，书写正确的是( )。
（A）金属钠与水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
（B）在NaHCO3溶液中加入过量的NaOH溶液 HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O
（C）用NaOH溶液吸收少量CO2： 2OH－ + CO2 ＝ Ｈ2O + CO32-
（D）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：SO+Ba2+ ＝ BaSO4↓
13．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )。
（A）常温常压下，16 g 氧气所含的原子数为NA
（B）2.3 g 金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA
（C）1 L 1 mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
（D）标准状况下，22.4 L 水所含分子数为NA
14．下列微粒的氧化性最强的是( )。
(A) Cu2+ (B) Zn2+ (C) Cs+ (D) H+
15．向NaBr、NaI混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）。
（A）NaCl （B）NaCl、NaBr （C）NaCl、I2 （D）NaCl、NaI
16．浓度为0.50 mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00 mL，恰好与0.40 mol/L的NaOH溶液12.50 mL完全反应生成沉淀，则n等于( )。
（A）4 （B）3 （C）2 （D）1
17．放置在空气中易变质，且变质过程中有氧化还原反应发生的化合物是( )。
（A）Na2O2 （B）NaHCO3 （C）NaOH （D）NaClO
18．将氯气分别通入含有较多量下列离子的溶液中，离子的浓度会明显减小的是( )。
（A）C1- （B）OH- （C）NO3- （D）CO32-
19．将20 mL 0.4 mol/L AgNO3溶液跟50 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液混合，充分反应后过滤，所得滤液中各离子浓度的大小顺序是( )。
（A）c(NO3-)>c(Cl－)>c(Ag+)>c(Ba2+) （B）c(NO3-)>c(Ba2+)>c(Cl－)>c(Ag+)
（C）c(Ba2+)>c(NO3-)>c(Cl－)>c(Ag+) （D）c(NO3-)>c(Ba2+)>c(Ag+)>c(Cl－)
20．下列溶液中，跟400 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是( )。
（A）200 mL 0.25 mol/L MgCl2溶液 （B）100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液
（C）50 mL 1mol/L NaCl溶液 （D）25 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液
21．标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于100 g水中，所得
溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）。
（A） （B）
（C） （D）1000VρM/（MV+2240）
三、填空题：（本题包括3小题，共24分）
22.(3分)下列说法中正确的是 。
A 氯水应该保存在无色的细口玻璃瓶中。
B 金属钠应该保存在煤油中。
C 分离碘和沙子的混合物可选用升华法。
D 液溴应该保存在棕色试剂瓶中，并加少量水，减少其挥发。
E 在碘水中加入适量的CCl4，振荡静置后，上层溶液应该为紫红色。
23．（4分）在卤素单质中能够与水剧烈反应的是 ，遇淀粉溶液变蓝色的是 .
24．（6分）与16 g氧气所含有分子数相同的氨气（NH3）是 L（标准状况），与16 g
氧气所含原子总数相同的氨气是 g；在相同条件下，在5.6 g氮气中应添加
mol氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。
25．(9分)有A、B、C、D、E、F、G七种气体，它们分别是CO、O2、H2、CO2、C12、
HBr、HCl中的一种，通过下列事实回答问题：
①A、B、C均难溶于水，D、E能溶于水，F、G易溶于水；
②A和C都能在B中燃烧，火焰呈蓝色，且C在B中的燃烧产物是D；
③A也能在E中燃烧，火焰为苍白色，生成物为F。
根据以上事实，回答下列问题：
(1) 写出下列物质的化学式：A ________；D________；F________。
(2)气体D通入足量澄清石灰水中，写出该反应的离子方程式：
_________________________________________ _；
(3)少量E气体通入足量G的水溶液中，写出该反应的化学方程式：
______________________________________ 。
四、实验题（本题包括2小题，共21分）
26．（10分）下列是用98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）配成0.5 mol/L的稀硫酸500 mL的操作，请按要求填空：
（1）所需浓硫酸的体积 mL；
（2）如果实验室有15 mL、50 mL、100 mL的量筒，应用 mL量筒量取最好；
（3）将量取的浓硫酸稀释的正确操作为：
。
（4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中，并用50 mL 蒸馏水洗
涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转移到容量瓶中，振荡摇匀。
（5）加水到距刻度线1～2 cm处时，改用 加水使溶液的凹液面最低处正
好跟刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡摇匀。摇匀后立即观察，发现溶
液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线。此操作会使所配制硫酸溶液
浓度 0.5 mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
27．（11分）某课外活动小组用纯净、干燥的氯气制备氯化铜。分析下列实验装置图，回答有关问题。
（1）写出A中发生反应的离子方程式 。
（2）对于A、C两处的酒精灯，应该先点燃A处的酒精灯,原因是
。
（3）纯净、干燥的氯气与铜加热时反应的现象是 ；
该反应的化学方程式 。
（4）上述实验装置图有明显不足之处，请指出：
。
五、计算题：（本题包括2小题，共13分）
28．(7分)使用密度为l.19 g/cm3、HCl质量分数为36.5％的浓盐酸与二氧化锰反应，生成氯气在标准状况时的体积为11.2 L。计算：
(1) 被氧化的Cl－的物质的量为 mol，过程中转移电子的物质的量为 mol。
(2) 浓盐酸的物质的量浓度（写出计算过程）。
29．(7分) 将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成CO2 a L（a不等于0）。将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成b L CO2 （a、b均为标准状况下的体积）。请回答：
（1）Y的成分为 。
（2）求原混合物X中NaOH和NaHCO3的物质的量之和为 mol。
（3）求原混合物X中NaOH和NaHCO3的物质的量之比（写出计算过程）。
参考答案及评分标准
一、（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）
1、D 2、B 3、D 4、C 5、B 6、A 7、B 8、D 9、C 10、A
二、（共11小题，每小题有1～2个正确选项符合题意，每小题3分，共33分，少选且正确的得1分，错选或不选不得分。）
11、B 12、BC 13、AB 14、A 15、AB 16、D 17、A 18、BD
19、B 20、A 21、B
三、填空题：（本题包括4小题，共22分）
22、（3分）B、C、D（每个1分，错一个扣1分，不出现负分）
23、（4分）F2； I2 （每空2分）
24、（6分）（1）11.2;（2）4.25；（3）0.3（每空2分）
25、（9分） （1）H2; CO2; HCl; （每空1分）
（2）CO2+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+H2O （3分）
（3）Cl2 + 2HBr＝2 HCl +Br2（3分）
四、实验题：（本题包括2小题，共21分）
26、（10分）（1）13.6（2分）（2）15 (2分)（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯里并用玻璃棒不断搅拌（2分）（5）胶头滴管；小于（2分）
27、（11分）（1）MnO2 + 2Cl－ + 4H+ Mn2+ +Cl2↑ + 2H2O（3分）
(2) 铜和装置内的氧气反应生成氧化铜。（2分）(3) 棕黄色烟 ；（2分）
(4) ①B和C之间缺少干燥装置；（2分）②C之后缺少尾气吸收装置。（2分）
五、计算题：（本题包括2小题，共14分）
28、（7分）（1）1；1（4分）
（2）解：设浓盐酸溶液的体积为1 L，
（2分）
=11.9mol
所以，浓盐酸溶液的物质的量浓度为11.9 mol/L。 （1分）
答：浓盐酸溶液的物质的量浓度为11.9 mol/L。 （答数不占分，其它合理解法同样给分）
29、（1）Na2CO3；（2分）（2）b/11.2（2分）
(3）解：依题意，根据碳元素质量守恒可得
n(NaHCO3)=(a L+b L)/22.4 L·mol-1
=(a+b)/22.4 mol （1分）
根据钠元素质量守恒可得
n(NaOH)= b/11.2 mol －(a+b)/22.4 mol
=(b－a) /22.4 mol （1分）
n(NaOH)/n(NaHCO3)= (b－a) /(a+b) （1分）
（其它合理解法同样给分）
答：略
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