高中第一学段化学必修模块1试题
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高中第一学段化学必修模块1试题

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时间:2008-12-05

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资料简介
考生须知: 1.本试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分,共四大题100分,考试时间90分钟。 2.第Ⅰ卷包括一道大题,共3页。第Ⅱ卷包括三道大题,共3页,附加题1页。答题前要认真审题,看清题目要求,按要求认真作答。 3.第Ⅰ卷各题均需按规定要求在“机读答题卡”上作答,题号要对应,填涂要规范。   相对原子质量 H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Mg:24  Al:27  S:32  Cl:35.5  K:39  Fe:56  Cu: 64  Zn:65  Ag: 108  Ba:137   第Ⅰ卷(选择题共48分)   一、选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)   1.  1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 (    )。 A. 化学不再是纯实验科学            B. 化学不再需要实验 C. 未来化学的方向还是经验化 D. 化学不做实验,就什么都不知道    2.根据中央气象台报道,近年每到秋末冬初季节,北京市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的 (   )。 A.溶液       B.悬浊液         C.乳浊液        D.胶体   3.“环境保护,以人为本”。新调整的北京空气质量指标中指出,影响北京空气质量的一组主要污染物是(   )。 A. CO2、N2、O2                     B.SO2、NO2、可吸入颗粒物 C. CO2、O2、SO2                    D.NO2、N2、可吸入颗粒物   4.从人类健康或生活实际的角度考虑,下列叙述正确的是(   )。 A.用铝锅炒菜比用铁锅好           B.氯气泄漏后应顺风向低处跑 C.用食醋可除去水壶中的水垢       D.食用“加碘”食盐不利于健康   5.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志应贴在装有浓硝酸的容器上的是(    )。     A.剧毒品6        B. 遇湿易燃品4     C. 易燃液体3       D.氧化剂5   6.硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程,边吸烟边用水冲洗,结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是(    )。 A.浓硫酸遇明火爆炸 B.浓硫酸遇水发热爆炸 C.铁与水(常温下)产生的氧化物爆炸 D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气并遇明火而爆炸   7.对下列物质进行的分类正确的是(     )。 A.纯碱、烧碱均属于碱             B.CuSO4·5H2O属于纯净物 C.凡能电离出H+的化合物均属于酸  D.盐类物质一定含有金属阳离子   8.下列过程涉及化学变化的是(     )。 A.氨气通入水中能得NH3·H2O      B.四氯化碳萃取碘水中的碘 C.过滤除去粗盐中的不溶性杂质     D.蒸馏法将海水淡化为饮用水   9.下列实验操作中错误的是(     )。 A.用规格为10 mL 的量筒量取6 mL 的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热   10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(     )。 A.1 mol N2所含有的原子数为NA B.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA C.标准状况下,22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D.500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA   11.下列四个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂的非氧化还原反应的是(     )。 A.Na2O2、H2O     B.NO2、H2O     C.Cl2、H2O     D.SO3 、H2O   12.下列反应不属于氧化还原反应的是(     )。 A. 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 B. Cl2 +2OH-  =  Cl-+ClO-+H2O C. Ca(OH)2+SO2 = CaSO3 + H2O     D. Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2↑+ 2H2O    13.下列离子方程式中,不正确的是(     )。 A.氯化钠溶液与硝酸溶液银反应          Ag+ + Cl-=AgCl↓ B.三氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液      Fe3+ + 3SCN- =Fe(SCN)3 C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应            Ba2++SO42-=BaSO4↓ D.氢氧化钠溶液与硝酸铵溶液加热反应    OH- +NH4+ NH3↑+ H2O   14.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是(     )。 A.铜           B.钢       C.金刚石        D.四氧化三铁   15.每做一次焰色反应实验,都要用一种试剂洗净铂丝,这种试剂是 (     )。 A.Na2CO3溶液   B.NaOH溶液     C.硫酸    D.盐酸 16.既能跟强酸又能跟强碱溶液反应生成盐和水的氢氧化物是(     )。  A.NaHCO3       B.Al2O3     C.Al           D.Al(OH)3   17.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是(     )。 A.氢氟酸   B.硫酸      C.碳酸钠溶液       D.氢氧化钠溶液   18.为了防止吸入氯气中毒,可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子,这种物质可以是(     )。 A.NaOH        B.NH3       C.Na2CO3       D.NaCl   19.下列说法错误的是(     )。 A.燃烧一定伴有发光现象          B.燃烧一定会放出热量 C.燃烧一定要有氧气参加          D.燃烧一定是氧化还原反应   20. “84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色,有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种,这种物质是(    )。 A.NaClO      B.NaOH       C.KMnO4          D.Na2O2   21.只能用排空气法收集的气体有(    )。 A.NO       B.NO2         C.H2      D.CO   22.下面是实验室可制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是(    )。                      ①                  ②              ③               ④    A. 只有 ③     B.只有④       C. ①②         D. ①②④   23. 某盐的混合物中含有0.2 mol Na+、0.4 mol Mg2+、0.4 mol Cl-,则SO42-为(    )。 A.0.1 mol       B.0.3 mol       C.0.5 mol        D.0.15 mol       24.3Cu+ 8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有关说法中不正确的是(   ) A.HNO3在反应中既表现氧化性也表现出酸性 B.每生成22.4 L NO(标准状况)有3 mol电子转移 C.HNO3作氧化剂,铜作还原剂,3 mol Cu还原8 mol的HNO3 D.HNO3作氧化剂,铜作还原剂,3 mol Cu还原2 mol的HNO3           2007-2008年度高中第一学段化学必修模块1试题   第Ⅰ卷答题卡(选择题,共48分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12                         13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24                                         第Ⅱ卷(非选择题,共52分)   二、 ( 本题包括3小题,共22分) 25.(4分) 实验室用固体烧碱配制100 mL  1.0 mol·L-1的NaOH溶液。 A、100 mL烧杯  B、500 mL容量瓶 C、玻璃棒  D、100 mL容量瓶 E、漏斗  F、胶头滴管   G、试管  H、托盘天平   I、 药匙 J、200 mL试剂瓶   (1)需称量_________ g 烧碱,应放在___________中(填写代号)称量、溶解。   (2)完成此配制实验,不需要用的仪器(填写代号)___________________   (3)在容量瓶中确定溶液体积的过程中,最后是用__________(填写代号)加入少量水,至凹液面的最低处与刻度线水平时停止加水。   26.(10分)(1)在化学课上,围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究:将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体。请回答: ①生成的黑色(单质)物质是                               (填化学式)。   ②这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的主要污染物之一,这种刺激性气味的气体成分是___________   (填化学式),这种黑色物质继续与浓硫酸作用,产生两种气体的化学方程式为   ____________________________________________________________________   ③据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有              (填序号)。 A.酸性        B.吸水性       C.脱水性       D.强氧化性   ④将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液,可以看到品红溶液_________    说明这种气体具有_____________________性;将②中产生的刺激性气味的气体 通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸,请写出该反应的化学方程式 _________________________________________________________________   27.(5分)实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答:       (1)加热一段时间后,烧杯中观察到的实验现象是                   。   (2)实验结束时的正确操作是          (填字母); A. 先将导管从液体中移出,再熄灭酒精灯 B. 先熄灭酒精灯,再将导管从液体中移出   否则会引起                               。   (3)NaHCO3受热分解的化学方程式:                                                。   三、 (本题包括3小题,共20分)   28.(5分)钠和铝是两种重要的金属。请回答: (1)钠元素的金属性比铝的_________(填“强”或“弱”);常温下,可用_________ (填“钠”或“铝”)制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸。 (2)将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式为                      ; 可观察到的实验现象是_________(填字母)。 a.钠沉到水底    b.钠熔成小球    c.小球四处游动      (3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为                                 。   29.(10分)(1)铜跟氯气在点燃条件下可发生反应:Cu + Cl2       CuCl2 。在该反应中,氯元素的化合价          (填“升高”或“降低”),被_____________ (填“氧化”或“还原”)Cl2作          剂(填“氧化”或“还原”)。   (2) Fe跟Cl2在点燃的条件下反应的化学方程式为                          。将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。向Ⅰ试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成             色。向Ⅱ试管中滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀,其沉淀物的化学式是_____________________________。   (3)将干燥的氯气通入盛有蓝色石蕊试纸的集气瓶中无明显现象,若将蓝色石蕊试纸湿润后再通入氯气,可以看到湿润蓝色石蕊试纸_____________________的现象, 将氯气通入水中形成黄绿色的氯水,见光放置数天后会因______________________ 而变质(用化学方程式表示),黄绿色会褪去,同时失去漂白作用,通过实验证明, 起漂白作用的是_________________(填写名称)   30.(5分)已知某黑色固体单质甲,常用作吸附剂,现将甲烧至红热,放入一种强酸乙的浓溶液中(提示:该强酸一般为无色液体,很浓时会显黄色),充分反应后,产生由两种气体组成的混合气体A。已知A中有一种气体是大气的污染物,可形成酸雨,这种气体溶于水又可生成强酸乙和另一种纯净的无色气体C,A在常温下不与空气作用,现将A做如下的实验:               (1)推断各物质的化学式:   乙 _______________ ;   B _______________;C __________________  。   (2)写出甲与乙反应的化学方程式:_____________________________________。   四、计算(本题包括1小题,共10分) 31.(4分)(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵加热制氨气的化学反应方程式为:   ___________________________________________________________________   (2)若将标准状况下收集到的672 mL的氨气,溶于水配成100 mL的溶液,则氨水中NH3物质量浓度(不考虑NH3与H2O的反应)为:___________________mol·L-1。   32.(6分)把2.0 mol·L-1 CuSO4和1.0 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算: (1)       混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度   c(CuSO4)=___________________        c(H2SO4)=__________________   (2)       混合液中H+、SO42-的物质的量浓度   c(H+)=________________________        c(SO42-)=____________________     (3)       向溶液中加入铁粉,经过足够长的时间,铁粉有剩余。此时溶液中   Fe2+的物质的量浓度,c(Fe2+)=___________________________   附加题(20分)   1.将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合。生成的沉淀物和溶液中,所含的铝元素的质量相等。则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是(   ) A.1∶3        B.2∶3          C.1∶4           D.2∶7   2.用1 L 1.0 mol/LNaOH溶液吸收35.2 g CO2气体,溶液中CO32-与HCO3-的物质的量之比为1∶3;反应的化学方程式为_______________________________________。   3.我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质,并且每种物质中氮元素的化合价只有一种。又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低,并且在一定条件下,它们会有如下的相互转换关系(未配平):    ① Q + HCl→ M+Cl2;    ② R+L→ X+ H2O;      ③ R+O2 → L+ H2O. (1)已知这五种物质中有一种是硝酸,那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的________(填字母),判断的依据是_______________________________________。 (2)反应③是在催化剂(如铂、氧化铁等)存在,并且加热到一定温度时发生的,这个反应在工业上有重要的应用。请据此推断,若物质X是密度比CO2密度小的气体,那么X的化学式是_________________________。   (3)某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系(未配平):  a、NO+HNO3→N2O3+H2O  b、NH3+NO→HNO2+H2O  c、N2O4+H2O→HNO3+HNO2 其中你认为一定不可能实现的是________________________________(填编号).   4.为测定一种复合型氧化物的磁性粉末材料的组成,称取12.52 g该样品,将其全部溶解于过量的稀硝酸后配成100 mL溶液。取其一半,加入过量的K2SO4溶液,生成了白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g 固体。向余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液,显红色;加入过量的NaOH溶液时则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。   (1)计算磁性粉末中氧元素的质量分数_____________________;   (2)确定该材料的化学式__________________________________。   5.用密度为1.18 g·L-1,质量分数为36.5%的盐酸与足量MnO2反应,使产生的气体通入500 mL Na2SO3溶液中,此时有90%的气体被吸收,同时共收集到8.462 L (标准装况 )含有Cl2和SO2的混合气体,问该溶液中加入适量4 mol·L-1 的BaCl2溶液300 mL,待完全反应后,过滤。再向滤液中加入足量AgNO3溶液结果的白色沉淀545.3 g。(题示:Na2SO3+Cl2+H2O = 2HCl+Na2SO4  2HCl+Na2SO3=SO2 H2O+2NaCl ) (1)被氧化的盐酸为______________________________mL。   (2)原有Na2SO3的物质的量浓度____________________ mol·L-1。   2007-2008年度高中化学必修模块1参考答案   一、 选择题(本题包括24小题,每小题2分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)   1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A D  B C D D B A D D D C 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 C B D D B C C A B A B C 第                 Ⅱ卷(非选择题,共52分) 二、 ( 本题包括2小题,共22分)   25.(4分每空1分) (1) 4.0;     A      (2)B  E  G   (3)F   26.(10分) (1)① C  ② SO2  C + 2 H2SO4(浓)   CO2↑ + 2 SO2↑+ 2 H2O③ BCD   ④品红褪色,漂白;SO2 + H2O H2SO3    27.(8分)(1) 澄清石灰水变浑浊     (2)① 倒吸 (3)2 NaHCO3  Na2CO3 + CO2↑+ H2O      三、(本题包括3小题,共20分)   28.(5分)(1)强;铝 ; 2 Na + 2 H2O == 2 NaOH + H2↑ b、c   (3)2 Al + 2 OH- + 2 H2O == 2 AlO2- + 3 H2↑   29.(10分)(除方程式每个2分其它每空1分)   (1)降低;还原;氧化      (2)2Fe+3Cl2  点燃 F2eCl3  ; 红   ;   Fe(OH)3     (3)先变红后褪色;2 HClO  见光  2HCl +O 2 ↑  ;次氯酸   30.(5分) (1)(每空1分)推断各物质的化学式:乙:HNO3; B:CaCO3;  C:NO   (2)(2分)写出乙与丙反应的化学方程式:   Cu+ 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O。   31.(4分) (1) 2NH4Cl+ Ca(OH) CaCl2+ 2NH3+ 2H2O; (2) 0.3 mol·L-1   32. (6分) (1) c(CuSO4)=1.0 mol/L          c(H2SO4) =0.5 mol/L (2)  c(H+)==1.0 mol/L            c(SO42-)==1.5 mol/L  (3)  c(Fe2+)==1.5 mol/L   附加题 1.BD   (2分)   2. (2分)  5NaOH + 4CO2=  3NaHCO3  +  Na2CO3 + H2O   3.(3分,每空1分) (1)硝酸应该是Q;由于Q中氮化合价为最高。(2)N2   (3)b   4.(6分)(1)20.45%;(3分) (2)BaFe2O4(或BaO·Fe2O3)(3分)   5 . (6分)V=132.2 mL (3分)c(Na2SO3 ) =2 mol.L -1(3分)  

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