黑龙江省双鸭山市第一中学2016届高三化学上学期期中试题.doc

- 1 - 黑龙江省双鸭山市第一中学 2016 届高三化学上学期期中试题 第Ⅰ卷（选择题题：共 66 分） 相对原子质量：O 16，C 12，H 1，N 14，Na 23，Cu 64，S 32，Mg 24，Cl 35.5，Fe 56 Ba 137， Mn 55 1．下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K++HSO4 - C．甲基的电子式： D. HClO 的结构式：H－Cl－O 2．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 3．向一定量的 Cu、Fe2O3 的混合物中加入 100 mL 2 mol·L－1 的盐酸，恰好使混合物完全溶解， 所得溶液中不含 Fe3＋，若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A．3.2 g B．2.4 g C．1.6 g D．0.8 g 4．下列说法中，正确的是 A．Na2O、Na2O2 为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物 B．SiO2、CO2 均为酸性氧化物，均能与 NaOH 溶液反应生成盐和水 C．FeO、Fe2O3 均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应 D．将 Fe(OH)3 胶体和泥水分别进行过滤，分散质均不能通过滤纸孔隙 5、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．一定条件下，0.1mol SO2 与足量氧气反应生成 SO3，转移电子数为 0.2NA B．标准状况下，20g D2O 分子中所含中子数为 10NA C．标准状况下，22.4 L Cl2 完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为 NA D．氢氧燃料电池正极消耗 22.4L 气体时，电路中通过的电子数目为 4NA 6、下列有关说法中错误的是 A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入 CO 和 O2，则通入 CO 的一极为负极，电 极反应式为 CO - 2e-+CO3 2-=2CO2 B．Zn 粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴 CuSO4 溶液 C．根据自发氧化还原反应 Cu+2NO3 -+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O 设计原电池，可在常温下用铜和铁作 电极，使用浓硝酸作电解质溶液 D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路 7、在 373K 时，把 0.5 mol N2O4 气体通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕 色。反应进行到 2 s 时，NO2 的浓度为 0.02 mol/L。在 60 s 时，体系已达到平衡，此时容器 内压强为反应前的 1.6 倍。下列说法正确的是- 2 - A、前 2 s，以 N2O4 浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 mol·L－1·s－1 B、在 2 s 时，体系内压强为反应前的 1.1 倍 C、平衡时，体系内含 N2O4 0.25 mol D、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高 N2O4 的转化率 8．下列说法正确的是 A.二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白 B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂 C．Na2SiO3 是制备硅胶和木材防火剂的原料 D．铝热剂就是指铝和氧化铁的混合物 9．下列关于离子的检验方法一定正确的是 A．向某溶液中滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀 HNO3，沉淀不溶解， 说明原溶液中一定含有 Ag+ B．向某溶液中滴加浓 NaOH 溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原 溶液中含 NH4 + C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定 含 CO3 2- D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中 不含 K+ 10．下列做法不利于金属防护的是 A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架 B．将钢铁制成不锈钢 C．在铁塔的表面喷油漆 D．埋在地下的钢管与锌块连接 11、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转 A、若甲为焦炭，则丁可能是O2 B、若甲为SO2，则丁可能是氨水 C、若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D、若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2 12．对于反应 COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件:①升温 ②恒容下通入惰性气体③增 加 COCl2 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体,能加快反应速率的是 A．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③⑤⑥ 13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．通入足量 CO2 后的溶液中：Na+、SiO3 2－、CH3COO－、SO3 2－ B．饱和氯水中：Cl－、NO3 －、Na＋、SO3 2－ C．c(H＋)＝1×10－1 mol•L-1 的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO4 2-、NO3 - D．0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液：H+、Al3+、Cl－、NO3 － 14．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得以正确的结论是化学学习的方法之一。 下列说法正确的是 A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成的有色产物能溶于浓硝酸 B．在 KI 淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 C．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaCl Na+ + Cl¯，说明 NaCl 在通电条件下 发生电离。 通电- 3 - D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 15．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子 数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2＋与 Y2－具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族。下 列说法不正确的是 A．原子半径大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y) B．Y 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同 C．X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性强 D．Y 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 16．三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)”或“（4 分）（2）b、c （2 分） （3）①NaCl＋3H2O＝NaClO3＋3H2↑ （2 分） ②复分解反应 （1 分） 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体（1 分） （4）①ClO4 － （1 分）②3ClO-(aq)＝ClO3 - (aq)＋2Cl-(aq) ΔH=-117kJ/mol（3 分） 26、（14 分）（1）Co2O3+SO3 2－+4H+=2Co2++SO4 2－+2H2O （2 分） （2）ClO3 -+ 6Fe2++ 6H+=Cl-+ 6Fe3++ 3H2O（2 分） ClO3 -+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O （每空 2 分） （3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （2 分） 除去溶液中的 Mn2+ （2 分） （4） 降低烘干温度，防止产品分解（2 分） (5) 粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（2 分）