山东省淄博市淄川第一中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题.doc

淄川一中高2014级过程性检测 化学试卷 时间：90分钟 分值：100分 一、选择题（每题3分，共48分，只有一个选项是正确）‎ ‎1. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )‎ A. 铝片与稀H2SO4反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的碳与H2O反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 ‎2．燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和27g液态水，放出的热量为Q kJ，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是 （ ）‎ A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)； △H = -Q kJ/mol B.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)； △H = -Q/2 kJ/mol C.1/‎2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)； △H = -Q kJ/mol D.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)； △H = -2Q kJ/mol ‎3. 已知：Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s) + ΔH=－226 kJ/mol ‎ ‎2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH= －566 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）‎ A．CO的燃烧热为283 kJ B．2Na2O2(s)+2CO2(g) =2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=+452 kJ/mol C．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 D．CO(g)与Na2O2(s)反应生成1molNa2CO3(s)时放出509kJ的热量 ‎4、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)‎ A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，加入催化剂，不影响CO的转化率 ‎5. 反应A+B C的反应速率方程式为：v＝k·c(A)·c(B)，v为反应速率，k为速率常数只与温度有关。当c(A)＝c(B)＝1 mol／L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（ ）‎ A．c(A)增大时，v增大，k也增大 B．c(B)增大时，v增大， k值不变 C．升高温度时，v增大，k值不变 D．升高温度时，v值不变，k增大 - 7 -‎ ‎6. 反应‎4A(s )+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L-1。对此反应速率的表示，正确的是（ ）‎ ①用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1‎ ②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1‎ ③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1‎ ④反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变 A. ①② B. ③ C. ① D. ②④‎ ‎7. 对反应4A+5B4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的( ) ‎ A. v (A)=0.40mol•L-1•s-1 B. v (B)=0.48mol•L-1•s-1‎ C. v (C)=0.36mol•L-1•s-1 D. v (D)=0.55mol•L-1•s-1‎ ‎8. 某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是（ ）‎ A. X2+2Y2 XY2　　　 B. 2X2+Y2 2X2Y C. 3X2+Y2 2X3Y　　　 D. X2+3Y2 2XY3‎ ‎9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　 ）‎ A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 B．合成氨反应：N2+3H22NH3 △H < 0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 C．反应CO+NO2CO2＋NO △H < ‎0升高温度使平衡向逆方向移动 D．对2HIH2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深 C的体积分数 ‎10. 下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是 ( )‎ A. p2＞p1，n＜3 ‎ B. p2＞p1，n＞3‎ C. p1＞p2，n＜3 ‎ D. p1＞p2，n＞3‎ ‎11. 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的2.2倍，下列叙述正确是（ ） ‎ A. 平衡逆移 B. (a+b)>(c+d) ‎ C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变小 - 7 -‎ ‎12、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 （ ） ‎ O T(℃)‎ ‎1.01×106Pa ‎1.01×107Pa Y C%‎ O t T2、p2‎ T1、p2‎ T1、p1‎ A．反应物A的转化率 B．平衡混合气中物质B的百分含量 C．平衡混合气的密度 D．该反应的正方向的∆H >0‎ ‎13. 对可逆反应：A(g)+3B(g) ‎2C(g) ∆H 0‎ B．在T2时，若反应进行到状态D，则一定有v正