淄川一中高2013级期中检测化学试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。
第I卷(选择题，共48分)
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷纸上。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32
Cl：35．5 Mn：55 Fe：56 Ba：137
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列有关物质用途的说法，不正确的是( )。
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B．钠可用于冶炼金属钛
C．小苏打可用于治疗胃酸过多 D．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源
2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )。
A．将石灰石加入新制氯水中，固体逐渐溶解(H+)
B．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)
C．使红色布条退色(HCl)
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
3．下列关于氧化物的叙述正确的是( )。
A．金属氧化物都是碱性氧化物
B．与水反应生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物
C．酸性氧化物都可以与强碱反应
D．不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应
4．下列有关实验的做法错误的是( )。
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．用NaOH固体配制100mL 1mol·L-1的氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶
C．配制一定物质的量浓度溶液过程中，玻璃棒的作用主要是搅拌和引流
D．容量瓶在使用前要检查是否漏水，若瓶内残留蒸馏水会导致所得溶液浓度偏低
5．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )。
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A．12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子
B．标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子
C．7.8g过氧化钠含有的阴离子数为0.2NA
D．0.1mol铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA
6．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是( )。
选项
物质（杂质）
试剂
A
食盐（细沙）
NaOH溶液
B
CO(NH3)
浓H2SO4
C
CO2(SO2)
Na2CO3
D
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Ca(OH)2溶液
7.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
① ② ③ ④ ⑤
A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl
B. 用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置
C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯
D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油
8．下列实验现象预测正确的是( )。
A．实验I：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色
C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终无明显变化
D．实验IV：当液体变成红褐色时，停止加热，让光束通过分散系时可产生丁达尔效应
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9．下列关于离子的检验方法一定正确的是( )。
A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Ag+
B．向某溶液中滴加浓NaOH溶液，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+
C．向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO32-
D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+
10．能正确表示下列反应的离子方程式为( )。
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C．NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO-+H2O+SO2=C1-+SO42- +2H+
D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )。
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B.
将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变黑，并放出刺激性气味的气体
浓硫酸具有退水性和强氧化性
12．下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）
相关实验
预期目的
①
将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色
验证SO2漂白的可逆性
②
将氯气通入淀粉KⅠ溶液中
验证Cl的非金属性比Ⅰ强
③
在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。
比较同周期金属元素的金属性强弱。
④
利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性
证明AlCl3是离子化合物
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A．仅① B．①④ C．②③ D．③④
13．下列类比关系正确的是( )。
A．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2－，则与过量NH3·H2O也生成AlO2－
B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2
C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3
D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应
14 a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的 是( )。
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
15.在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为( )。
A．0.2mol B.2mol C. 3 mol D.6mol
16．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3∶2∶1,现加入适量铁粉,使溶液中三种离子物质的量之比变为1∶2∶4,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为( )。
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题
17．(6分)下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在广口瓶中加入液体)。
请回答下列问题：
(1)用装置A收集NH3气体，气体应从_______(填“①”或“②”)处通入。
(2)若用装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，则其中广口瓶能否防倒吸：___ ___。
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(3)用C来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为_________ ____。
18.(6分).有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表:
元素编号
元素特征信息
A
其单质是密度最小的物质。
B
阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。
C
其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物。
D
其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E
与C同周期，原子半径在该周期最小
回答下列问题：
（1）写出B的氢化物的结构式
（2）①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：
②D的氧化物与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：
19.（8分）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO2气体的性质。
①下列实验方案适用于右图所示装置制取所需SO2的是 _________（填序号）
A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧 D.铜与浓H2SO4
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：_________
③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b， 反
应开始，待d中溶液_____________后，再________________（填实验
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的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2。
③同学们设计的探究装置中存在一个明显的缺陷，请你补充完整________ _____ _。
20．（8分）（1）工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如下：
①写出工业合成氨的化学方程式 ，上述尾气中的NO2一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为 。
②某同学在实验室蒸馏含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有 。
（2）合成氨用的 H2 可以甲烷为原料制得。已知
CO(g)＋O2 (g) ===CO2 (g) ΔH＝－282 kJ·mo－1 ①
H2 (g) ＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mo－1 ②
CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－846.3 kJ·mo－1 ③。
则 CH4 (g)与 H2O(g)反应生成CO(g)和 H2 (g)的热化学方程式为___________________________。
21．（16分）FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，聚合氯化铝铁的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6－n]m，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
（1）FeCl3 净水的原理是 （用必要的文字和离子方程式说明）。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl—)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液中pH= 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：
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ClO3－+
Fe2＋+
=
Cl－+
Fe3＋+
.
（3）某工厂欲以工业废料(金属铝、铁及其氧化物)为原料制取[AlFe(OH)nCl6－n]m，设计如下流程：
PAFC
①[AlFe(OH)nCl6－n]m中铁元素的化合价为________。
②所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是________(填字母)。
A．Al3＋ B．Fe2＋
C．Fe3＋ D．H＋
为证实该离子确实存在，可采取的操作是_______________________________________
________________________________________________________________________。
③往酸性溶液中加入试剂X的目的是______________________________________。
22．(8分)无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。
请回答下列问题：
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是 。
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a．加入MnO2粉末 b．点燃A中酒精灯 c．加入浓盐酸 d．点燃D处酒精灯
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式： 。
（3）装置B和C中的试剂分别是 。
（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是 。
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一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
A C C D A B C D B D D B D DC C
17。每空2分共6分（1）②（2）不能（3）3NO2+H2O=HNO3+NO
18。每空2分共6分（1）H-O-H（2）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
Al2O3+2 OH- == AlO2- +H2O
19.每空2分共8分
① B ②用止水夹关闭导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不再滴下，则装置气密性良好。
③退色 加热 ③d中导气管通入氢氧化钠溶液中，吸收尾气中的二氧化硫。
20．每空2分共8分
（1）N2+3H2==2NH3 书写条件 6NO2+ 8NH3==7N2+12H2O
（2）蒸馏烧瓶 冷凝管
（3） CH4 (g)+ H2O(g)==CO(g)+ 3H2 (g) ΔH＝－322.5 kJ·mo－1
21。（1）Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质
Fe3++3H2O==Fe(OH)3胶体+3H+
2 Fe3++Fe=3 Fe2+
（2）①2 ②1 6 6H+ 1 6 3H2O
（3）C 取少量待测液与试管中，滴入几滴KSCN溶液变成红色
把亚铁离子氧化成铁离子
22。（1） acbd（2）MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
（3）饱和食盐水、浓硫酸 （4)碱石灰或氧化钙
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