2014-2015学年江苏省南京师大附中高二（上）月考化学试卷（12月份）
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是( )
A．加热 B．加压
C．加负催化剂 D．加大反应物浓度
2．20℃时，将0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol•L﹣1 H2SO4溶液10mL混合2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是( )
A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s
3．X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y⇌2Z．达到平衡时，若他们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z）则Y的转化率为( )
A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%
4．在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），K=1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为( )
A．5% B．80% C．83% D．91%
5．反应：PCl5（g）⇌PCl 3（g）+Cl2（g） ①
2HI（g）⇌H2（g）+I2（g） ②
2NO2（g）⇌N2O4（g） ③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率( )
A．均不变 B．均增大
C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大
6．某温度下，N2O4（g）⇌2NO2（g）；△H＞0．在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是( )
A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
7．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
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A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2﹣增多
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
D．新制氯水久置后颜色变浅
8．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl．已知Fe（SCN）3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将( )
A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法确定
9．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于( )
A．5% B．10% C．15% D．20%
10．一定温度下，把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2+3H2⇌2NH3．已知平衡时NH3的浓度是c mol•L﹣1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol•L﹣1的是( )
A．1.0体积的N2和3.0体积的H2
B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
C．4.0体积的NH3和1.0体积的H2
D．2.0体积的NH3
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．
11．已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是( )
A．Q2=2 Q1 B．Q1＜0.5 Q2
C．Q1＜Q2＜184.8 kJ D．Q1=Q2＜92.4 kJ
12．用来表示可逆反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0的正确图象为( )
A． B． C． D．
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13．可逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（△H＞0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )
A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体
14．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g）⇌2c（g），△H＜0；达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是( )
X
Y
A
再加入B
B的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
增大压强
A的转化率
D
升高温度
混合气体平均摩尔质量
A．A B．B C．C D．D
15．一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）；△H＜0．现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）．
关于两容器中反应的说法正确的是( )
A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B．两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同
C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍
三、非选择题（共80分）
16．请用如图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率．
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（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是__________．（填各接口的编号）
（2）实验时甲仪器的作用与原理是__________．
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是__________．
（4）Ⅳ处观察到的现象是__________．
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会__________．（填“填大”“不变”或“减小”）
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为__________．
17．某温度下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m．若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m．假设N2、H2、NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：
（1）恒定温度、体积
①若x=0，y=0，则z=__________；
②若x=0.75，y=__________，则z=__________；
③x、y、z应满足的一般条件是__________．
（2）恒定温度、压强
①若x=0，y=0，则z__________；
②x、y、z应满足的一般条件是__________．
18．将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O（g） 2H2（g）+O2（g） 2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是__________和__________或__________和__________．（填化学式）
（2）若平衡时，O2和CO2的物质的量分别为：n（O2）平=amol，n（CO2）平=bmol．试求n（H2O）平=__________．（用含a、b的代数式表示）．
19．在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ•mol﹣1其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答：
（1）上述反应中Q__________0 （选填“＞”或“＜”）．
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（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是__________．
（a） 容器中压强不变 （b） 反应热△H不变
（c） V正（H2）=V逆（CO） （d） CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
850℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min ）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
①计算：3min时（CO的浓度）c1=__________mol/L，H2O（g）的转化率=__________．
②反应在4min﹣5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是__________（单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是__________（单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
20．在一定条件下的下列可逆反应：Xa+yB⇌zC达到平衡时，试填写下列各空：
（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是__________
（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向__________方向移动
（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是__________态
（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是__________热反应．
21．如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时VA=VB=aL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y⇌2Z+W；△H＜0 （四物质均为气体）．达到平衡时．VA=1.2aL，试回答：
（1）A中的X的转化率aA=__________；
（2）A、B中X的转化率aA__________aB；（填“＞”“＜”“=”）
（3）打开K，一段时间又达到平衡时，A的体积为__________L（连通管中的气体体积不计）
22．汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2
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等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=﹣113kJ/mol，△S=﹣145J/（mol•K）．
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为__________．
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量__________，若升高温度，则该反应的平衡常数__________（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变），在__________时间段CO的转化率最大．
t1：增大NO的浓度 t2：降低温度
（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行？（要求写出计算过程）
23．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算 a=__________．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量__________．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），
n（ 始）：n（平）=__________．
（4）原混合气体中，a：b=__________．
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=__________．
（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=__________．
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2014-2015学年江苏省南京师大附中高二（上）月考化学试卷（12月份）
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．
1．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是( )
A．加热 B．加压
C．加负催化剂 D．加大反应物浓度
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大．
【解答】解：升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数，但增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；加负催化剂会减少活化分子百分数，
故选A．
【点评】本题考查影响活化分子的因素，题目难度不大，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数，要注意负催化剂对反应的影响．
2．20℃时，将0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol•L﹣1 H2SO4溶液10mL混合2min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是( )
A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s
【考点】化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法．
【专题】化学反应速率专题．
【分析】已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，温度升高30℃，反应速率应是20℃的23=8倍，以此解答该题．
【解答】解：化学反应中，升高温度，反应速率增大，20℃时将0.1mol/L Na2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出现混浊，即120s，
已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，温度升高30℃，反应速率应是20℃的23=8倍，
则同样的反应出现混浊需要的时间是=15s，
故选B．
【点评】本题考查化学反应速率的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握温度升高后速率的变化倍数，为解答该题的关键，难度不大．
3．X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y⇌2Z．达到平衡时，若他们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z）则Y的转化率为( )
A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
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【分析】某反应物的转化率（α）=×100%，根据反应X+2Y⇌2Z，利用三段式法计算．
【解答】解：利用三段式法计算：
X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），
起始：amol bmol 0
转化：xmol 2xmol 2xmol
平衡：（a﹣x）mol （b﹣2x）mol 2xmol
所以（a﹣x）mol+（b﹣2x）=2xmol，
解得x=mol，
Y的转化率为×100%=×100%，
故选B．
【点评】本题主要考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意三段式计算方法的运用．在选择题中排除法是一种常用方法，可以简化过程，这种计算题排除需清楚原理与过程，体现学生综合能力．
4．在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850℃达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），K=1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L，则CO转化为CO2的转化率为( )
A．5% B．80% C．83% D．91%
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】令平衡时参加反应的CO的物质的量浓度为xmol，根据三段式用x表示出平衡时各组分的物质的量浓度，利用物质的量浓度代入平衡常数K中计算x的值，再根据转化率定义计算比较．
【解答】解：令平衡时参加反应的CO的物质的量浓度为xmol/L，则：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
开始（mol/L）：0.2 1 0 0
变化（mol/L）：x x x x
平衡（mol/L）：0.2﹣x 1﹣x x x
所以=1，解得x=mol/L，
故CO的转化率为×100%=83%，
故选：C．
【点评】本题考查化学平衡常数的有关计算，注意平衡常数的概念应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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5．反应：PCl5（g）⇌PCl 3（g）+Cl2（g） ①
2HI（g）⇌H2（g）+I2（g） ②
2NO2（g）⇌N2O4（g） ③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率( )
A．均不变 B．均增大
C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，根据压强对化学平衡的影响进行分析解答．
【解答】解：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，
①该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；
②该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；
③该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，
故选D．
【点评】本题考查了外界条件对化学平衡的影响，利用等效平衡把改变物质的浓度转化为压强，根据压强对化学平衡的影响来分析解答较简便，难度较大．
6．某温度下，N2O4（g）⇌2NO2（g）；△H＞0．在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是( )
A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】由热化学方程式可知该反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，反应物和生成物都只有一种，从平衡移动的角度分析化学平衡移动，增大浓度、压强、升温可以增大反应速率．
【解答】解：A．增大越强，反应速率增大，故A正确；
B．保持体积不变，加入少许NO2，瞬时，逆反应速率增大，正反应速率不变，然后逐渐变大，故B错误；
C．保持体积不变，加入少许N2O4，生成物的浓度增大，颜色加深，故C正确；
D．正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，颜色加深，故D正确．
故选B．
【点评】本题考查化学平衡的移动问题，题目难度中等，注意方程式的特征，把握影响化学平衡移动的因素．
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7．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2﹣增多
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率
D．新制氯水久置后颜色变浅
【考点】化学平衡移动原理．
【专题】化学平衡专题．
【分析】勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释．
【解答】解：A．存在溶解平衡H2S⇌H++HS﹣，HS﹣⇌H++S2﹣，加入NaOH，氢氧根离子与氢离子反应，氢离子浓度减小，平衡正向移动，有利于S2﹣增多，故能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．H2+I2⇌2HI，加压后，体积变小，颜色加深，平衡不移动，故故不能用勒夏特列原理解释，故B选；
C．N2+3H2⇌2NH3，将氨液化分离，减小生成物浓度，平衡正向移动，氮气和氢气的转化率变大，故能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气的浓度变小，颜色变浅，故能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B．
【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．
8．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在；FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl．已知Fe（SCN）3溶液呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将( )
A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法确定
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】根据平衡移动原理分析，改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动；
根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变．
【解答】解：加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变，K+和Cl﹣不参加反应，平衡不移动，故选：C．
【点评】本题考查化学平衡的影响因素分析判断，注意建立平衡的微粒分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
9．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于( )
A．5% B．10% C．15% D．20%
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
24
【分析】容积可变的密闭容器中，发生N2+3H22NH3，
开始 2 8 0
转化 2
平衡（2﹣） 6
根据物质的量之比等于体积之比来计算平衡时的氮气的体积分数．
【解答】解：达到平衡时，H2的转化率为25%，则转化的氢气的物质的量为8mol×25%=2mol，则
容积可变的密闭容器中，发生N2+3H22NH3，
开始 2 8 0
转化 2
平衡（2﹣） 6
则平衡时的氮气的体积分数为×100%≈15%，
故选C．
【点评】本题考查化学平衡的计算，明确三段法计算及物质的量之比等于体积之比的关系即可解答，题目难度不大．
10．一定温度下，把2.0体积的N2和6.0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2+3H2⇌2NH3．已知平衡时NH3的浓度是c mol•L﹣1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol•L﹣1的是( )
A．1.0体积的N2和3.0体积的H2
B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3
C．4.0体积的NH3和1.0体积的H2
D．2.0体积的NH3
【考点】等效平衡．
【专题】化学平衡专题．
【分析】因为是恒压条件下，此题考查判断全等平衡的方法，一般是将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等或者等比例，则等效，NH3的浓度不变仍为c mol•L﹣1，否则不等效，NH3的浓度不为c mol•L﹣1．
【解答】解：A、因为压强保持不变，1.0体积的N2和3.0体积的H2与2.0体积的N2和6.0体积的H2，是等效平衡，所以两种情况下NH3的浓度相同，故A不符合题意；
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B、采用极限分析法，2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3，假如完全反应生成反应物，则为4.0体积的N2、12体积的H2和题目中等比例；属于等效平衡，所以两种情况下NH3的浓度相同，故B不符合题意；
C、采用极限分析法，4.0体积的NH3和1.0体积的H2，假如完全反应生成反应物，则为2.0体积的N2、7体积的H2和题目中比例不相同，不是等效平衡，所以两种情况下NH3的浓度不相同，故C符合题意；
D、采用极限分析法，2体积NH3，假如完全反应生成反应物，则为1.0体积的N2、3体积的H2，和题目中等比例NH3，属于等效平衡，所以两种情况下NH3的浓度相同，故D不符合题意，
故选：C．
【点评】抓住判断等效平衡转化方法，一般是将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效，题目难度一般．
二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．
11．已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是( )
A．Q2=2 Q1 B．Q1＜0.5 Q2
C．Q1＜Q2＜184.8 kJ D．Q1=Q2＜92.4 kJ
【考点】反应热的大小比较．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】热化学方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol表示一定条件下，1molN2（g）与3molH2（g）反应生成2molNH3（g）放出的热量是92.4kJ．恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中n（N2）：n（H2）=1：3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，②中参加反应的n（N2）是①中的2倍，据此判断．
【解答】解：热化学方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol表示一定条件下，1molN2（g）与3molH2（g）反应生成2molNH3（g）放出的热量是92.4kJ．
反应为可逆反应，物质不能完全反应，恒温恒压下，反应前后气体的物质的量发生变化，①与②中n（N2）：n（H2）=1：3，二者为等效平衡，反应物的转化率相同，②中参加反应的n（N2）是①中的2倍，所以Q2=2 Q1＜184.8 kJ．
故选：AC．
【点评】考查热化学方程式的意义、反应热的计算、可逆反应特征、等效平衡等，难度中等，注意掌握等效平衡规律、理解热化学方程式意义．
12．用来表示可逆反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜0的正确图象为( )
24
A． B． C． D．
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】由反应方程式可知，升高温度，正逆反应速率都增大，由于正反应放热，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，A的转化率降低，C的百分含量增大．
【解答】解：A、正反应放热，升高温度，根据平衡移动原理，平衡向逆反应方向移动，C的含量降低，与图象吻合，故A正确；
B、升高温度，正逆反应速率都增大，与图象不符，故B错误；
C、增大压强，正逆反应速率都增大，但图中逆反应速率逐渐减小，与图象不符，故C错误；
D、根据平衡移动原理，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率减小，但图象增大，升高温度，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，但图象增大．
故选：A．
【点评】本题主要考查你对影响化学平衡的因素，影响化学反应速率的因素等考点的理解．
13．可逆反应：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（△H＞0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是( )
A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体平均相对分子质量=；依据概念中的气体质量、气体物质的量分析判断．
【解答】解：3A（g）⇌3B（？）+C（？）（△H＞0），该正反应吸热，温度升高，平衡右移，变小，依据反应的系数关系，气体平衡体系的质量守恒，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定；
A、B和C肯定不会都是固体，若都是固体，气体物质的量减小，质量减小，这里面的气体就只有A，所以气体的平均相对分子质量就是A的相对分子质量，所以气体平均相对分子质量不会发生变化，不变，故A错误；
24
B、若都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，减小，但若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故B错误；
C、C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故C正确；
D、B和C可能都是气体时，质量守恒，气体物质的量增大，减小，故D正确；
故选CD；
【点评】本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，主要考查气体摩尔质量的变化与物质状态的关系，气体质量变化、气体物质的量变化是解题关键，题目难度中等．
14．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应： 2A（g）+B（g）⇌2c（g），△H＜0；达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是( )
X
Y
A
再加入B
B的转化率
B
再加入C
A的体积分数
C
增大压强
A的转化率
D
升高温度
混合气体平均摩尔质量
A．A B．B C．C D．D
【考点】化学平衡建立的过程．
【专题】化学平衡专题．
【分析】反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，增加B的量，促进A的转化，加入C，化学平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，升高温度，化学平衡逆向移动，结合图象可知一个量增大引起另一个量的增大来解答．
【解答】解：A、达平衡后，再加入B，平衡正向移动，促进A的转化，即A的转化率增大，B的转化率减小与图象不符合，故A错误；
B、达平衡后，再加入C，化学平衡逆向移动，则A的转化率减小，与图象不符合，故B错误；
C、达平衡后，增大压强，平衡正向移动，则A的转化率增大，与图象符合，故C正确；
D、达平衡后，升高温度，化学平衡逆向移动，由M=可知，逆向移动时n增大，则混合气体平均摩尔质量减小，与图象不符合，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查化学平衡的影响因素及化学平衡图象，明确不同因素对化学平衡的影响及由图象得出一个量增大引起另一个量的增大是解答本题的关键．
24
15．一定温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）⇌C（g）+3D（g）；△H＜0．现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图1）．
关于两容器中反应的说法正确的是( )
A．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
B．两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同
C．两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍
【考点】化学平衡的影响因素；体积百分含量随温度、压强变化曲线．
【分析】据题意可知，该反应前后气体的物质的量不变，乙中的气体的物质的量是甲中的两倍，体积也是两倍，且温度相同，将乙容器中的物质全部转化为A、B得出甲容器的浓度与乙容器一样，所以甲与乙完全等效，利用等效平衡分析各个选项即可．
【解答】解：A、虽然等效平衡后甲、乙容器中A、B浓度相等，但是该反应一个是从正反应进行，一个从逆反应进行，所以无法判断哪个容器先达平衡，故A错误；
B、等效平衡后甲、乙容器中A、B浓度相等，反应前后气体体积不变，压强不变，所以平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同，故B正确；
C、△H＜0，该反应是放热反应，两容器中的反应均达平衡时，升高相同的温度，平衡向逆反应方向移动，物质D的体积分数随温度的升高而降低．因为平衡混合物中各组分的体积百分组成相同，所以两容器中物质D的体积分数随温度变化应该用同曲线表示，故C错误；
D、向甲容器中再充入2molA和2molB，等效为再甲中平衡基础上，增大1倍压强，体积缩小一倍，平衡不移动，反应物转化率不变，平衡后甲中物质C的浓度加倍，所以向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的2倍，故D正确；
故选BD．
【点评】本题考查化学平衡的影响因素、等效平衡等，理解等效平衡是解本题的关键，但本题又是一个反应前后气体体积不变的反应，所以解题时应注意分析．
三、非选择题（共80分）
16．请用如图的装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率．
24
（1）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是a→h→i→b→c→f→g→d→e．（填各接口的编号）
（2）实验时甲仪器的作用与原理是可使分液漏斗与圆底烧瓶压强一致，有利于液体流下．
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热，后缓缓滴入浓硫酸．
（4）Ⅳ处观察到的现象是有无色（或白色）晶体（或固体）生成．
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会减小．（填“填大”“不变”或“减小”）
（6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重 m g，则本实验中SO2的转化率为×100%．
【考点】性质实验方案的设计．
【分析】（1）因从溶液中反应生成气体中混有水蒸气，所以产生的气体首先经过干燥装置Ⅴ，然后再进行二氧化硫气体的催化氧化即经过装置Ⅱ，然后是收集S03，S03的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，所以选择装置Ⅳ进行冷却，使三氧化硫与二氧化硫分离，最后在Ⅲ中吸收未反应的SO2；
（2）甲可使分液漏斗与圆底烧瓶压强一致；
（3）反应在加热条件下进行，为保证充分反应，应先加热；
（4）如生成三氧化硫，经冷却可得到晶体；
（5）大火加热，生成二氧化硫较快，不能充分反应；
（6）二氧化硫的转化率=×100%，根据硫元素守恒结合三氧化硫的量确定二氧化硫的变化量．
【解答】解：（1）因从溶液中反应生成气体中混有水蒸气，所以产生的气体首先经过干燥装置Ⅴ，然后再进行二氧化硫气体的催化氧化即经过装置Ⅱ，然后是收集S03，S03的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，所以选择装置Ⅳ进行冷却，使三氧化硫与二氧化硫分离，最后在Ⅲ中吸收未反应的SO2，连接顺序为a→h→i→b→c→f→g→d→e，
故答案为：a→h→i→b→c→f→g→d→e；
（2）甲可使分液漏斗与圆底烧瓶压强一致，有利于液体顺利流出，
故答案为：可使分液漏斗与圆底烧瓶压强一致，有利于液体流下；
（3）为保证产生的二氧化硫尽可能多的转化为三氧化硫，应先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸，
故答案为：先加热，后缓缓滴入浓硫酸；
（4）装置IV处是用来冷却三氧化硫气体，使之变成液态或固态，从而收集得到三氧化硫，所以可以在Ⅳ处看到有无色（或白色）晶体（或固体）生成，
故答案为：有无色（或白色）晶体（或固体）生成；
（5）大火加热，生成二氧化硫较快，不能充分反应，则转化率减小，故答案为：减小；
（6）n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸反应生成nmol二氧化硫，当反应结束时，Ⅲ处增重的部分为未反应的二氧化硫，则转化了的二氧化硫的质量为：64n﹣m，所以实验中SO2的转化率为×100%，
24
故答案为：×100%．
【点评】本题考查物质的性质探究以及转化率的测定，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，本题注意把握实验的原理，为解答该题的关键，难度中等．
17．某温度下，向某密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m．若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m．假设N2、H2、NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：
（1）恒定温度、体积
①若x=0，y=0，则z=2；
②若x=0.75，y=2.25，则z=0.5；
③x、y、z应满足的一般条件是x+z=1、y+z=3．
（2）恒定温度、压强
①若x=0，y=0，则z＞0；
②x、y、z应满足的一般条件是=，Z≥0．
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题；化学平衡计算．
【分析】若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，说明为等效平衡．
（1）恒温恒容下，反应前后气体体积不相等，按化学计量数比转化到左边，满足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol；
（2）恒温恒压下，按化学计量数比转化到左边，满足n（N2）：n（H2）=1：3．
【解答】解：发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，说明为等效平衡．
（1）恒温恒容下，反应前后气体体积不相等，按化学计量数比转化到左边，满足n（N2）=1mol、n（H2）=3mol，则：
①若x=0，y=0，则z mol=1mol、z mol=3mol，故z=2，故答案为：2；
②若x=0.75，则0.75+z=1，z+y=3，解得y=2.25、z=0.5，故答案为：2.25；0.5；
③x、y、z应满足的一般条件是：x+z=1、y+z=3，故答案为：x+z=1、y+z=3；
（2）恒温恒压下，按化学计量数比转化到左边，满足n（N2）：n（H2）=1：3．
①若x=0，y=0，由于氨气转化得到的氮气、氢气物质的量之比为1：3，故Z＞0，故答案为：Z＞0；
②x、y、z应满足的一般条件是：=，Z≥0，故答案为：=，Z≥0．
【点评】本题考查化学平衡计算，涉及等效平衡问题，等效平衡的计算是难点、易错点，注意归纳理解等效平衡规律．
18．将2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
24
2H2O（g） 2H2（g）+O2（g） 2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是H2O和H2或CO和CO2．（填化学式）
（2）若平衡时，O2和CO2的物质的量分别为：n（O2）平=amol，n（CO2）平=bmol．试求n（H2O）平=（2﹣2a﹣b）mol．（用含a、b的代数式表示）．
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】（1）两个反应靠O2联系起来，只要知道O2和另外任意一种气体的平衡浓度，均可求出混合气体的平衡组成；
（2）根据方程式结合质量守恒计算．
【解答】解：（1）由两个方程式可知，两个反应靠O2联系起来，只要知道O2和另外任意一种气体的平衡浓度，均可求出混合气体的平衡组成，当知道H2O和H2或CO和CO2的平衡浓度时，由于两个方程式无法通过O2建立反应量的关系，所以无法求其混合气体的平衡组成，因而不能是这两组，故答案为：H2O，H2；CO，CO2；
（2）因n（CO2）平=bmol，由方程式 2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）可知平衡时反应的O2为mol，
则反应2H2O（g） 2H2（g）+O2（g）中生成O2的物质的量为（a+）mol，
消耗的水为2×（a+）mol=（2a+b）mol，
所以n（H2O）平=2mol﹣（2a+b）mol=（2﹣2a﹣b）mol，
故答案为：（2﹣2a﹣b）mol．
【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意（1）题难度较大，为易错点，注意分析两个方程式的特点．
19．在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ•mol﹣1其化学平衡常数K和温度t的关系如下：
t℃
700
800
850
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
请回答：
（1）上述反应中Q＜0 （选填“＞”或“＜”）．
（2）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是cd．
（a） 容器中压强不变 （b） 反应热△H不变
（c） V正（H2）=V逆（CO） （d） CO2的质量分数不变
（3）温度为850℃时，可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
850℃时物质浓度（mol/L）的变化
时间（min ）
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
24
3
C1
C2
C3
C3
4
C1
C2
C3
C3
5
0.116
0.216
0.084
6
0.096
0.266
0.104
①计算：3min时（CO的浓度）c1=0.08mol/L，H2O（g）的转化率=40%．
②反应在4min﹣5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是d（单选），表中5min﹣6min之间数值发生变化，可能的原因是a（单选）．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．
【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】（1）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应；
（2）根据平衡状态的实质和标志去判断解题；
（3）依据容器中浓度变化结合化学平衡的三段式列式计算，结合平衡常数不随温度变化，根据转化率公式进行计算；
（4）反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，根据平衡移动原理，结合选项判断；
由表中数据可知，5min～6minCO的浓度降低，CO2浓度增大，浓度变化都是0.02mol/L，说明平衡向正反应移动，再结合水的浓度变化进行判断．
【解答】解：（1）由表中数据可知，温度越高化学平衡常数越大，升高温度平衡向正反应移动，正反应是吸热反应，故答案为：＜；
（2）（a） 容器中压强不变，一直不变，故不选；
（b） 反应热△H不变，一直不变，故不选；
（c） V正（H2）=V逆（CO），正逆反应速度相等，故选；
（d） CO2的质量分数不变，说明各物质的质量不变，正逆反应速度相等，故选；
故选：cd；
（3）CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
起始浓度/mol•L﹣1 0.2 0.3 0 0
变化浓度/mol•L﹣1：c3 c3 c3 c3
平衡浓度/mol•L﹣1：0.2﹣c3 0.3﹣c3 c3 c3
由题意知，850℃时，K=1.0，即
K===1.0
解得 c3=0.12mol/L，所以c1=0.08mol/L，H2O（g）的转化率=×100%=60%，
故答案为：0.08mol/L、60%．；
（4）反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，根据平衡移动原理，结合选项判断；
由表中数据可知，5min～6minCO的浓度降低，CO2浓度增大，浓度变化都是0.02mol/L，说明平衡向正反应移动，再结合水的浓度变化进行判断．②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，增大水蒸气的浓度，平衡向正反应移动，降低温度平衡向正反应移动，使用催化剂平衡不移动，增大氢气的浓度，平衡向逆反应移动，故4min～5min改变条件为增大氢气的浓度，
24
由表中数据可知，5min～6minCO的浓度降低，CO2浓度增大，浓度变化都是0.02mol/L，说明平衡向正反应移动，而水的浓度增大0.05mol/L，应是增大水蒸气的浓度，
故答案为：d，a．
【点评】本题主要考查温度对化学平衡、化学平衡常数的影响，化学平衡常数的计算，化学平衡的标志判断，难度不大，考查学生分析和解决问题的能力．
20．在一定条件下的下列可逆反应：Xa+yB⇌zC达到平衡时，试填写下列各空：
（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是x+y＞z
（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向逆反应方向移动
（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是非气态
（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是放热热反应．
【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】（1）降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，据此判断；
（2）C是气体，且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X、Y至少有1种不是气体，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；
（3）B、C是气体，增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是固体或纯液体；
（4）加热后，C的百分含量减小，说明升高温度平衡向逆反应移动．
【解答】解：（1）A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，即x+y＞z，
故答案为：x+y＞z；
（2）C是气体，且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X、Y至少有1种不是气体，逆反应是气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动，
故答案为：逆反应；
（3）B、C是气体，增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是固体或纯液体，即A为非气态
故答案为：非气；
（4）加热后，C的百分含量减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，
故答案为：放热．
【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，注意压强对平衡移动的影响．
21．如图所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始时VA=VB=aL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y⇌2Z+W；△H＜0 （四物质均为气体）．达到平衡时．VA=1.2aL，试回答：
（1）A中的X的转化率aA=40%；
（2）A、B中X的转化率aA＞aB；（填“＞”“＜”“=”）
（3）打开K，一段时间又达到平衡时，A的体积为2.6aL（连通管中的气体体积不计）
24
【考点】化学平衡的计算．
【分析】根据图象知，A保持恒压，B保持恒容，
（1）先根据相同条件下，气体的气体之比等于物质的量之比计算平衡后气体的物质的量，再结合方程式计算X反应的物质的量，最后根据转化率公式计算X的转化率；
（2）结合B装置中压强对化学平衡的影响判断X的转化率大小；
（3）根据等温、等压条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，已知A中充入1molX和1molY的体积为1.2aL，则打开K，相当于充入了3molX和3molY，所以AB总体积为3.6aL，从而得出A的体积；
【解答】解：（1）等压、等温条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，2mol气体时，体积为aL，达到平衡时，VA=1.2a L，所以平衡后混合气体的物质的量是2.4mol．
设A物质反应了mmol．
X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g） 物质的量增多
1mol 1mol
nmol （2.4﹣2）mol
n=0.4
所以X物质的转化率=×100%=40%；
故答案为：40%；
（2）B装置是在等容条件下，反应向正反应方向移动时，混合气体的物质的量增大，导致容器内气体压强增大，增大压强能抑制X的转化率，所以X的转化率减小，所以B容器中X的转化率比A小；
故答案为：＞；
（3）当打开K时，整个装置是在等温、等压条件下反应，使整个装置中气体的压强与A装置中的初始压强相同时；向A中充入1molX和1molY达到平衡时，VA=1.2aL；当打开K时，AB中气体共为3molX和3molY，由于整个装置是在等温、等压条件下的反应，达到平衡状态时，混合气体的体积是3.6aL，其中B是aL，所以A是2.6aL；
故答案为：2.6a．
【点评】本题考查了化学平衡的有关计算、化学平衡影响条件等，难度中等，确定打开K所到达平衡与开始A中的平衡为等效平衡是解题关键．
22．汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=﹣113kJ/mol，△S=﹣145J/（mol•K）．
（1）为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为B．
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
（2）该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量增大，若升高温度，则该反应的平衡常数减小（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在如图中画出在某时刻条件改变后的图象（其他条件不变），在t2以后平衡时间段CO的转化率最大．
t1：增大NO的浓度 t2：降低温度
（4）通过计算判断该条件下反应能否自发进行？（要求写出计算过程）
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【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程；化学反应速率的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】（1）提高该反应的速率，可以增大压强、升高温度、增大浓度或使用催化剂等，同时使NO的转化率增大，应使平衡向正反应方向移动，结合选项利用平衡移动原理分析；
（2）该反应正反应方向为物质的量减小的反应，达到平衡时若增大压强，混合气体总的质量不变，总的物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量增大；
正反应为放热反应，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应的平衡常数减小；
（3）t1：增大NO的浓度，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，
t2：降低温度，瞬间正、逆反应速率都低于增大NO的浓度到达平衡时的速率，正反应为放热反应，平衡向正反应方向移动，逆反应速率降低更大，据此作图；
根据平衡移动方向判断CO的转化率最大时段；
（4）根据△G=△H﹣T•△S，若△G＜0，则反应自发进行．
【解答】解：（1）提高该反应的速率，可以增大压强、升高温度、增大浓度或使用催化剂等，同时使NO的转化率增大，应使平衡向正反应方向移动，
A．加催化剂同时升高温度，反应速率增大，正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率降低，故A错误；
B．加催化剂同时增大压强，反应速率增大，正反应为气体体积减小的反应，平衡向正反应方向移动，NO的转化增大，故B正确；
C．升高温度同时充入N2，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，NO的转化率减小，故C错误；
D．该反应正反应为体积减小的放热反应，降低温度同时增大压强，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，但反应速率不一定增大，故D错误；
故答案为：B；
（2）该反应正反应方向为物质的量减小的反应，达到平衡时若增大压强，混合气体总的质量不变，总的物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量增大；
正反应为放热反应，若升高温度，平衡向逆反应方向移动，该反应的平衡常数减小，
故答案为：增大；减小；
（3）t1：增大NO的浓度，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，t2：降低温度，瞬间正、逆反应速率都低于增大NO的浓度到达平衡时的速率，正反应为放热反应，平衡向正反应方向移动，逆反应速率降低更大，图象为：，在t2以后达平衡时，CO的转化率最大，
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故答案为：；t2以后达平衡；
（4）△G=△H﹣T•△S=﹣113 kJ/mol+298 K×145×10﹣3 kJ/（mol•K）=﹣69.79 kJ/mol＜0，故反应能自发进行，
答：能，△G=△H﹣T•△S=﹣113 kJ/mol+298 K×145×10﹣3 kJ/（mol•K）=﹣69.79 kJ/mol＜0，故反应能自发进行．
【点评】本题考查化学平衡的影响因素、化学平衡常数、反应方向的判断等，侧重对基础知识的巩固利用和能力的考查，难度中等，（3）中作图注意改变条件瞬间速率变化．
23．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算 a=16．
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时NH3的物质的量8mol．
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），
n（ 始）：n（平）=5：4．
（4）原混合气体中，a：b=2：3．
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a（N2）：a（H2）=1：2．
（6）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：3：2．
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡专题．
【分析】（1）根据三段式计算；
（2）计算出混合气体总的物质的量，利用体积分数计算氨气的物质的量；
（3）利用差量法计算原混合气体的物质的量；
（4）原混合气体的物质的量减去氮气的物质的量为氢气的物质的量，据此计算；
（5）根据差量法计算出反应消耗的氮气和氢气的物质的量，计算出转化率；
（6）根据①②中数据计算出达到平衡时，反应混合物各组分的物质的量，据此计算．
【解答】解：（1）根据方程式计算：
N2 （g）+3H2（g）⇌2NH3（g），
起始：a b 0
转化：3 9 6
t时刻：a﹣3 b﹣9 6
a﹣3=13，则a=16，
故答案为：16；
（2）反应达平衡时，混合气体为=32mol，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol，故答案为：8mol；
（3）N2 （g）+3H2（g）⇌2NH3（g），物质的量减少△n
1mol 3mol 2mol 2mol
转化：4mol 12mol 8mol 8mol
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故原混合气体为32mol+8mol=40mol，
则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，
故答案为：5：4；
（4）由（1）知a=16mol，则b=40mol﹣16mol=24mol，所以：a：b=16mol：24mol=2：3，
故答案为：2：3；
（5）反应转化的氮气物质的量为4mol，转化率为：×100%=25%，
转化的氢气物质的量为12mol，转化率为：×100%=50%，
达到平衡时，N2和H2的转化率之比a（N2）：a（H2）=25%：50%=1：2，
故答案为：1：2；
③平衡混合气的组成为：N2为16mol﹣4mol=12 mol，NH3为8 mol，H2为32mol﹣12mol﹣8mol=12mol，
平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，
故答案为：3：3：2．
【点评】本题考查较综合，涉及化学平衡的计算、影响反应速率及平衡的因素、平衡的判定等，注重高考常考查点的考查，注意概念的分析，题目难度中等．
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