【火线100天】云南省2016中考化学 教材考点梳理 第五单元 化学方程式 新人教版.doc

第五单元 化学方程式 考试说明 1. 认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。‎ 2. 能正确书写简单的化学反应方程式。‎ 3. 能根据化学方程式进行简单的计算。‎ ‎4.认识定量研究对于化学发展的重大作用。‎ 课时1 质量守恒定律 考点1 质量守恒定律 1. 质量守恒定律的理解 质量守恒定律 内容 参加________的各物质的质量_______，等于反应后生成的各物质的质量_______‎ 适用 范围 ‎（1）质量守恒定律适用于所有的________变化，但不适用于_______变化 ‎（2）质量守恒定律指“_______”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等 ‎（3）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量________（填“能”或“不能”）计入“总和”中 微观解释 物质发生化学反应的实质是原子的重新组合，在化学反应前后，原子的____、____、____均保持不变 验证实验 对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在_________容器中进行才能验证质量守恒定律 2. 化学反应前后各种量的关系 五个 不变 宏观 ‎___________不变 ‎___________不变 微观 ‎___________不变 ‎___________不变 原子的质量不变 两个 改变 宏观 ‎__________的种类一定改变 微观 ‎__________的种类一定改变 一个可能改变 ‎__________________的数目可能改变 考点2 质量守恒定律的应用 ‎1.解释有关化学反应中物质的质量变化现象。‎ ‎2.确定化学反应中某物质的组成或化学式。‎ ‎3.求算化学反应中某种物质或元素的质量。‎ ‎4.已知某反应物或生成物的质量，根据化学方程式中各物质的质量比，求出生成物或反应物的质量。‎ 命题点1质量守恒定律 ‎　(2012·西双版纳)下列现象能用质量守恒定律解释的是(　　)‎ A．32 g硫与32 g氧气恰好完全反应生成64 g二氧化硫 B．湿衣服晾干 C．物体的热胀冷缩现象 D．50 mL水和50 mL酒精混合，总体积小于100 mL 思路点拨：全面理解质量守恒定律，要从其适用范围、针对性、“参加反应”和强调“质量总和”四个方面来认识。质量守恒定律适用于化学变化而非物理变化，针对质量守恒而非体积守恒。‎ 这类题目需注意以下几点：(1)质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化。(2)质量守恒定律指“质量 13‎ ‎ ”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入“总和”中，如催化剂。(4)质量守恒的本质，微观上是由于反应前后原子的种类、数目、质量保持不变，宏观上是由于元素的种类、质量保持不变，而其中分子种类一定改变，分子数目、元素化合价可能不变。　　‎ ‎1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是(　　)‎ A．水结成冰前后，质量保持不变 B．50 mL水和50 mL酒精混合，总体积小于100 mL C．在100 g 70%的过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水 D．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳 ‎2．(2015·荆州)在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是(　　)‎ ‎① 原子种类　② 元素种类　③ 分子种类　④ 物质种类 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ ‎ 命题点2　质量守恒定律的应用 ‎　(2013·德宏)一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中正确的是(　　)‎ 物质 a b c d 反应前质量(g)‎ ‎37‎ ‎32‎ ‎2‎ ‎3‎ 反应后质量(g)‎ 待测 ‎0‎ ‎66‎ ‎3‎ A．该反应是分解反应 B．d物质一定是催化剂 C．参加反应的a物质的质量为37 g D．c物质一定是化合物 思路点拨：分析表格：物质b质量减少32 g，为反应物；c质量增加64 g，为生成物；而d反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是未参加反应的物质。根据质量守恒定律可知a应减少32 g，所以待测值为5 g。因此，a＋b→c，该反应为化合反应。化合反应的生成物一定是化合物。‎ 化学反应前后，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，反应后质量增加的是生成物，增加的质量就是新生成的物质质量，质量减少的是反应物，减少的质量就是参加反应的物质质量，若反应前后物质的质量不变，该物质有可能是此反应的催化剂。‎ ‎3．(2014·株洲)某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是(　　)‎ A．含有C、H、O三种元素 B．只含C、H元素 C．含有C、H元素，可能含有O元素 D．含有C元素，可能含有H、O元素 ‎4．(2013·大理)“中国航天，给力中国”。载人航天飞船可用反应2Na2O2＋2CO2===2R＋O2来提供氧气，物质R的化学式是(　　)‎ A．CO B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3‎ ‎5．(2013·昭通)如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法中正确的是(　　)‎ A．反应前后原子数目发生改变 13‎ B．分子在化学变化中不可再分 C．该反应是化合反应 D．反应物和生成物均由分子构成 ‎6．(2015·西山区二模)在一个密闭容器里有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：‎ 物质 X Y Z W 反应前的质量/g ‎ 14‎ ‎6‎ ‎3‎ ‎12‎ 反应后的质量/g ‎0‎ ‎28‎ ‎3‎ a 根据质量守恒定律分析，下列结论不正确的是(　　)‎ A．Z物质可能是该反应的催化剂 B．参加反应的X和W的质量比为7∶2‎ C．该反应属于化合反应 D．表格中a的值为4‎ 实验 质量守恒定律的探究 实验方案 方案一 方案二 实验 装置 ‎ ‎ ‎ ‎ 注意 事项 有气体参加或有气体生成的反应，必须在密闭系统中进行 无气体参加或生成的反应，可以在开放系统中进行 实验 现象 白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球先膨胀后缩小 铁钉表面有一层红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 反应前总质量 m1‎ m1‎ 反应后总质量 m2‎ m2‎ 分析 结论 反应前后物质的总质量相等 例3（2014·西山二模）为了研究质量守恒定律，某同学设计了如图“红磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：‎ ‎（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是__________________________________；‎ ‎（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.0 g，则图中托盘天平中游码的读数为_____g；‎ ‎（3）红磷燃烧过程中看到的现象是__________________________；‎ ‎（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是_____________________________（填一种即可）；‎ 13‎ ‎（5）反思：红磷燃烧__________（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是________________________________（从微观上解释）。‎ 思路点拨：注重实验细节和注意事项。有气体参加或生成的反应，应在密闭容器中进行实验。天平指针右偏说明反应后锥形瓶内质量在减少，说明造成燃烧后质量减少的原因即可。燃烧后就称量瓶内空气受热处于膨胀状态，会产生浮力，造成指针右偏。由于化学反应的实质是旧的分子破裂为原子，原子重新构成新的分子，因此化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，这就是质量守恒定律的微观解释。‎ ‎(6)实验室常用如图所示实验验证质量守恒定律。‎ 充分反应冷却后，天平不能平衡的是 ________(填写字母序号)，有同学认为该实验不遵循质量守恒定律，你认为对吗？________，原因是：_________________________________________；若用该实验验证质量守恒定律，应如何对B装置进行改进？________________________________________________________________________。‎ ‎(7)根据以上实验探究，某同学想用以下实验来验证质量守恒定律，下列装置中，他可选用的是________。‎ 一、选择题 ‎1．下列观点符合质量守恒定律的是(　　)‎ A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 B．14 g碳与32 g氧气反应，根据质量守恒推出生成的二氧化碳的质量为46 g C．8 gCH4完全燃烧生成8 gCO2‎ D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素 ‎2．下列各项中，化学反应前后肯定没有变化的是(　　)‎ ‎①原子数目　②原子的种类　③分子数目　④分子的种类　⑤元素的种类　⑥物质的总质量　⑦物质的种类 A．①②⑤⑥ B．①②③⑤‎ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦‎ ‎3．(2014·西山区二模)在化学反应前后，下列哪一种粒子的总数可能改变(　　)‎ A．电子 B．原子 C．分子 D．质子 ‎4．(2015·曲靖)某工厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，发生化学反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋X↑，则物质X的化学式为(　　)‎ A．2Cl B．HCl C．Cl2 D．Cl2O ‎5．(2015·云南)如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应属于分解反应 B．反应前后分子种类没有改变 C．反应前后原子数目发生改变 D．参加反应的两种分子个数比为1∶1‎ 13‎ ‎6．(2015·天津)下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应生成两种物质 B．该反应是复分解反应 C．化学反应前后原子的种类不变 D．分子在化学变化中是不可分的 ‎7．(2015·滨州)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g ‎18‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎32‎ 反应后质量/g x ‎26‎ ‎2‎ ‎12‎ 下列说法中，不正确的是(　　)‎ A．反应后物质甲的质量为13 g B．乙是反应物 C．参加反应的甲和丁的质量比为1∶4‎ D．物质丙可能是该反应的催化剂 ‎8．加热a g氯酸钾和b g二氧化锰的混合物，完全反应后，剩余固体的质量为c g，则生成氧气的质量为(　　)‎ A．c－(a＋b) B．a＋b－c C．a－c D．a＋b＋c ‎ ‎9．(2015·南京)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．该反应为化合反应 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5‎ D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4‎ 二、填空与简答 ‎10．(2014·聊城)教材上有一习题：“设计实验证明甲烷中含有氢元素和碳元素”。现有一瓶用排水法收集的甲烷气体(图1中的A)。请根据图中装置完成以下各题：‎ 图1‎ ‎　　　图2‎ ‎(1)要将A中的气体通入B装置中，应选图2中的________(填序号)“注水装置”。‎ 13‎ ‎(2)B处是干冷的大烧杯，甲烷燃烧后烧杯内壁有水雾出现，证明甲烷中一定含有________元素；将B中烧杯正放，向其中滴加澄清石灰水，出现浑浊，证明甲烷中一定含有________元素。‎ ‎11．(2013·西双版纳)如图装置中，当两种物质发生反应后，天平不再保持平衡，该反应________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，反应的化学方程式为________________________________。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，对该装置的改进措施是__________________。‎ ‎12．在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图所示的实验，请回忆当时的情景回答下列问题：‎ ‎(1)反应停止后，可观察到________天平(填“甲”或“乙”)不平衡，该反应________(填“符合”或“不符合”)质量守恒定律，天平不平衡的原因是____________________________。‎ ‎(2)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是________(填序号)。‎ ‎①原子种类　②原子数目　③分子种类 ‎④分子数目　⑤元素种类　⑥物质种类 课时2 化学方程式 考点1 化学方程式的意义 ‎1.化学方程式的概念 用__________来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。‎ 2. 化学方程式的意义和读法 意义（以2H2+O22H2O为例）‎ 读法 质的 方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 量的 方面 表示反应物、生成物之间的质量比 ‎4∶32∶36‎ 每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成36份质量的水 表示反应物、生成物之间的粒子个数比 ‎2∶1∶2‎ 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子 考点2 化学方程式的书写与配平 ‎1.书写化学方程式的原则是：要以__________为依据，要遵守___________。‎ ‎2.书写步骤：①“写”：左为________化学式，右为______化学式，中间“—”联结。②“配”：配平化学方程式。③“改”：“——”改为“”。④“注”：注明反应发生的条件。⑤“标”：标明生成物的状态。‎ ‎3.配平方法：观察法，最小公倍数法，奇偶配平法。‎ 考点3 根据化学方程式简单计算的步骤 设、写、找、列、答，即：‎ 13‎ 考地4 根据化学方程式简单计算的常见类型 ‎1.纯净的反应物(或生成物)质量的计算。‎ ‎2.含杂质的反应物(或生成物)质量的计算。‎ ‎(1)将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：纯度=×100%，‎ 纯物质质量=含杂质物质质量×纯度；‎ ‎(2)将纯物质质量代入化学方程式进行计算；‎ ‎(3)将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量=。‎ ‎3.气体参加反应或求气体体积的计算。‎ 化学方程式表示的是各物质之间的_____关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的_____；若要求出待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的_____，再将其换算成体积。‎ 气体的体积与气体的质量的换算关系为：气体的质量=气体的体积×气体的____。‎ 命题点1化学方程式的意义 ‎　(2013·昭通)同学们对化学反应方程式：C＋O2CO2有下面的四种说法，其中错误的是(　　)‎ 思路点拨：化学方程式有三种意义，一是反应物、反应条件和生成物；二是它的微观意义；三是质量关系。根据质量守恒定律可知生成物的总质量和反应物的总质量是相等的。‎ ‎1．(2014·南京)根据化学方程式不能获得的信息是(　　)‎ A．该反应中的反应物和生成物 B．化学反应的快慢 C．反应发生所需要的条件 D．参加反应的各粒子的相对数量 ‎2．(2014·西山区二模)在反应A＋3B===2C＋2D中，A和B的相对分子质量之比为9∶11，已知1.8 g的A与一定量的B恰好完全反应，生成5.1 gD，则在此反应中B和C的质量比为(　　)‎ 13‎ A．2∶1 B．3∶4‎ C．12∶11 D．1∶1‎ ‎3．(2013·红河)如图是某反应的微观示意图。‎ ‎(1)写出如图所表示的化学反应方程式：__________________。‎ ‎(2)写出如图所反映的化学信息：_______________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________(写一条即可)。‎ ‎(3)铜在潮湿的空气中会生成铜锈，主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，根据质量守恒定律和碱式碳酸铜的化学式推断，铜生锈除与氧气和水有关外，还与空气中的________有关。‎ 命题点2　化学方程式的书写与配平 ‎　(2013·红河)下列化学方程式书写正确的是(　　)‎ A．CH4＋2O2===CO2↑＋2H2O B．NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O D．H2O2===H2 ↑＋O2 ↑‎ 思路点拨：选项A中没有条件，且生成物二氧化碳不应标气体符号，因为反应物中有气体。选项B没有配平。选项D不符合客观事实，过氧化氢不会分解成氢气和氧气，而是在二氧化锰的催化作用下分解成水和氧气。‎ 判断化学方程式书写正误的方法：一看化学反应是否遵循客观事实，即反应是否真实存在、能否进行；二看化学式是否正确；三看是否注明反应条件；四看是否遵循质量守恒定律，即是否配平；五看是否漏标气体生成符号或沉淀符号。‎ ‎4．(2015·五华区一模)下列化学方程式书写及反应类型都正确的是(　　)‎ A．2P＋5O2P2O5　化合反应 B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2　分解反应 C．CH4＋2O22H2O＋CO2　置换反应 D．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O　复分解反应 ‎5．(2015·天津)写出下列反应的化学方程式。‎ ‎(1)硫在氧气中燃烧______________。‎ ‎(2)锌和稀硫酸反应________________________________________________________________________。‎ ‎(3)氢氧化钾溶液和稀盐酸反应______________________。‎ 命题点3　利用化学方程式的简单计算 ‎　(2015·昆明)工业上煅烧125 t石灰石(主要成分是CaCO3)可制得56 t氧化钙，则所用石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？(化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑)‎ 思路点拨：对于已知物含杂质的化学方程式的计算，可利用化学方程式列比例式计算出纯净物的质量，再将纯净物的质量除以含杂质物质的质量可得纯净物的质量分数。对于待求物含杂质的化学方程式的计算，可利用化学方程式先计算出纯净的待求物的质量，再除以其质量分数折合成含杂质的待求物的质量。‎ 13‎ ‎6．(2015·黄冈)某石灰水中含有氢氧化钙2.96 g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？‎ ‎7．(2013·西双版纳)炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应。用1 000 t赤铁矿石(主要含Fe2O3)，理论上可以炼出560 t纯铁，求这种赤铁矿石中Fe2O3的质量分数(提示：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2)。‎ ‎　‎ 一、选择题 ‎1．(2015·西山区一模)关于“2H2＋O22H2O”说法正确的是(　　)‎ A．在点燃的条件下氢气加氧气等于水 B．两份质量的氢气和一份质量的氧气完全反应能生成两份质量的水 C．氢气、氧气、水的质量比为1∶16∶9‎ D．每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个水分子 ‎2．(2015·遵义)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA＋bB===cC＋dD中，下列说法正确的是(　　)‎ A．化学计量数a与b之和一定等于c和d之和 B．若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应 C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比 D．若取x gA和x gB反应，生成C和D的质量总和不一定是2x g ‎3．(2014·广州)不能从以下两个化学方程式中获取的信息是(　　)‎ 反应①：2H2O2 2H2O＋O2↑‎ 反应②：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ A．反应①和反应②都有气体生成 B．反应①和反应②是在不同条件下进行的 C．反应①和反应②都放出热量 D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素 ‎4．(2014·株洲)在光照或点燃条件下，氢气和氯气发生反应生成氯化氢，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是(　　)‎ 13‎ A．所有化学反应在反应前后分子个数都不发生变化 B．此反应过程中只有物质变化，没有能量变化 C．在任何条件下，H2和Cl2均不能大量共存 D．由微观示意图可知：2 gH2和71 gCl2发生反应可生成73 gHCl ‎5．(2015·益阳)下列化学方程式与对应反应类型均正确的是(　　)‎ 化学方程式 反应类型 A H2OH2↑＋O2↑‎ 分解反应 B CaO＋H2O===Ca(OH)2‎ 化合反应 C ‎2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑‎ 置换反应 D SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 复分解反应 ‎6.(2015·曲靖)下列物质能发生反应，且化学方程式书写正确的是(　　)‎ A．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑‎ B．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH C．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑‎ D．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3‎ ‎7．(2012·红河)在反应方程式A＋B===C＋D中，已知80 gA与24 gB恰好完全反应生成42 gC，则生成D的质量为(　　)‎ A．56 g B．62 g C．52 g D．60 g ‎8．(2015·孝感)将40 g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6 g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为 (　　)‎ A．无法确定 B．44.4 g C．33.3 g D．35.6 g ‎9．(2014·盐城)将镁粉和铝粉的混合物7.2 g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为(　　)‎ A．10.6 g B．12.0 g C．13.0 g D．13.6 g 二、填空与简答 ‎10．(2013·昆明)写出下列反应的化学方程式。‎ ‎(1)氢气在氧气中点燃：_____________________________________________________________________；‎ ‎(2)镁与稀硫酸反应：________________________________________________________________________。‎ ‎11．(2013·德宏)从微观的角度认识化学反应是学习化学的一种重要思维方式，如图是某反应的微观示意图，请分析图后回答下列问题：‎ ‎(1)写出如图所示的化学反应方程式____________________。‎ ‎(2)该反应中参加反应的A、B的分子个数比为________。‎ ‎12．(2014·株洲)晶体硅在电子工业中有广泛的应用。工业上生产高纯硅的流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)二氧化硅与焦炭反应的另一种产物是一氧化碳。该反应的化学方程式为__________________________。‎ ‎(2)蒸馏属于________(填“物理”或“化学”)变化。‎ 13‎ ‎(3)完成下列由纯SiHCl3制取高纯硅的化学方程式：□SiHCl3+□H2□Si+□。‎ ‎13．(2015·临沂)A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A、B是含有相同元素的无色液体，D是最轻的气体，F是红色固体单质。根据下图的相互转化关系判断。‎ ‎(1)A 物质是________(填化学式)；‎ ‎(2)写出B→D的化学方程式______________________________；‎ ‎(3)写出D和E反应的化学方程式____________________________。‎ 三、分析与计算 ‎14．(2015·南京)在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。按此反应，试计算工业上要制取5.6 t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？(写出计算过程)‎ ‎15．(2014·凉山)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢(主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成分忽略不计)。某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg(OH)2的含量，取10 g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算：‎ ‎(1)生成二氧化碳的质量为________克。‎ ‎(2)该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数。(写出解题步骤)‎ 参考答案 课时1　质量守恒定律 考点解读 13‎ 考点1　1.化学反应　总和　总和　化学　物理　质量　不能　种类　数目　质量　密闭　2.元素的种类　元素的质量　原子的种类　原子的数目　物质　分子　分子 各个击破 例1　A　题组训练　1.D　2.A 例2　D　题组训练　3.C　4.D　5.D　6.B 实验突破 例3　(1)防止燃烧物溅落使锥形瓶底炸裂　(2)2.0　(3)产生大量白烟，玻璃管上方的气球先胀大后缩小　(4)装置漏气(或锥形瓶未冷却等)　(5)遵守　在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有变化　题组训练　(6)B　不对　反应后生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使反应后总物质的质量减少　应将其改在密闭装置中进行实验　(7)D 整合集训 ‎1．A　2.A　3.C　4.C　5.D　6.C　7.B　8.B　9.D　10.(1)②　(2)氢(或H)　碳(或C)　11.遵守　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　在密闭容器中进行　12.(1)甲　符合　产生的二氧化碳逸散到空气中　(2)①②⑤‎ 课时2　化学方程式 考点解读 考点1　化学式 考点2　1.客观事实　质量守恒定律　2.反应物　生成物 考点4　质量　质量　质量　密度 各个击破 例1　D　题组训练　1.B　2.A　3.(1)2H2＋O22H2O　(2)化学反应前后原子个数不变(合理即可)　(3)二氧化碳 例2　C　题组训练　4.D　5.(1)S＋O2SO2　(2)Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑　(3)KOH＋HCl===KCl＋H2O 例3　设石灰石中碳酸钙的质量分数为x。‎ CaCO3CaO＋CO2↑|‎ ‎100　　　　 56‎ ‎125 t·x　　　 56 t ＝　x＝80%‎ 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。‎ 题组训练　6.设吸收二氧化碳的质量为x。‎ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　‎ ‎74　　　　 44‎ ‎ 2.96 g x ＝　x＝1.76 g 答：吸收二氧化碳的质量为1.76 g。‎ ‎7．设1 000 t赤铁矿中氧化铁的质量为x。‎ ‎3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2‎ ‎　160　　 　112‎ ‎　x 560 t ＝　x＝800 t 所以赤铁矿中氧化铁的质量分数为×100%＝80%‎ 答：赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%。‎ 13‎ 整合集训 ‎1．D　2.D　3.C　4.D　5.B　6.D　7.B　8.B　9.C　10.(1)2H2＋O22H2O　(2)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑　11.(1)2H2＋O22H2O　(2)2∶1　12.(1)2C＋SiO2Si＋2CO↑　(2)物理　(3)1　1　1　3HCl　13.(1)H2O2　(2)2H2O2H2↑＋O2↑　(3)H2＋CuOH2O＋Cu ‎14．设需要碳酸钙的质量为x。‎ CaCO3CaO＋CO2↑‎ ‎100　　　　　 56‎ x　　　　　　 5.6 t ＝　x＝10 t 需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为：10 t÷80%＝12.5 t 答：理论上需要含碳酸钙80%的石灰石12.5 t。‎ ‎15．(1)3.3　设碳酸钙的质量为x。‎ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎100　　　　　　　　　　　　 　44‎ x 3.3 g ＝　　x＝7.5 g 该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数为：‎ ×100%＝25%‎ 答：该水垢样品中Mg(OH)2的质量分数为25%。‎ 13‎