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‎2015年1月奉贤区高三化学期末调研试卷（带答案） 2015.01.09‎ ‎ 本卷命题人员 张莉 金琰 顾蕖甘 相对原子质量：H‎-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 ‎ 第I卷（66分）‎ 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）‎ ‎1、2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界。下列说法错误的是 A．黑尔寻找突破“绕射极限”的方法，构建了“受激发射损耗”（STED）显微技术 B．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1-100*10‎-6m)的材料 C．得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质 ‎ D．纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用 ‎2、下列有关氮元素化学用语正确的是　‎ A．氮分子的结构式： B．氮原子最外层的电子云图：‎ C．NH3 的比例模型： 　 D．氮原子的轨道表示式： ‎ ‎3、铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正确的是 ‎ A．铟元素的质量数是114.8‎ B．铟元素的相对原子质量是115,中子数为66‎ C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族 D．铟原子最外层有3个能量相同的电子 ‎4、‎100℃‎时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是 A、此时水的离子积KW=1.0×10-12 B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/L C、水的电离度随温度升高而升高 D、[H3O+] Q2 D．生成1molSO3(l)时放出的热量等于98.5kJ ‎15、甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3、铁片，电极之间用导线相连。则下列叙述不正确的是 ‎ A．甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能 ‎ B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、C3上都发生氧化反应 ‎ C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 ‎ D．甲中溶液的pH逐渐升高，乙、丙中溶液的pH逐渐减小 ‎16、某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：‎ ‎①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。‎ ‎②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。‎ ‎③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是 A．溶液中无法确定Al3+的存在与否 ‎ B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32－‎ C．步骤②中只可以确定Fe2+、NO3－的存在 D．步骤③中共有2种钡盐沉淀 ‎17、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是 ‎ 13‎ A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小 B．把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x偏大 C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液，则x偏小 D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则x偏小 三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）‎ ‎18、为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂 a b c d 碘水（淀粉）‎ 先加Na2S溶液，‎ 再加稀H2SO4‎ 先加酚酞试液，‎ 再加BaCl2溶液 先放置一会儿，再加盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 对实验现象的“解释或结论”错误的是 选项 实验现象 解释或结论 A a中溶液褪色 还原性：SO32— < I—‎ B b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 SO32—和S2—在酸性条件下发生反应 C c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 SO32—+H2OHSO3—+OH—，所以滴入酚酞变红；‎ Ba2++SO32—→BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去 D d中产生白色沉淀 ‎Na2SO3溶液已被氧化变质 ‎19、常温下在20 mL 0.l mol·L-1 Na‎2A溶液（pH=11）中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，溶液的pH逐渐降低，下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）‎ ‎ A．当盐酸加入10mL时，溶液中c(Na+)=‎2 c(HA–) +‎2c(A2–) + ‎2 c(H‎2A) ‎ ‎ B．当盐酸加入20mL时，溶液中c(Na+)> c(Cl–) >c(HA–) > c(H+)> c(OH–)‎ ‎ C．当盐酸加入20mL时，溶液中HA–的物质的量小于0.002NA ‎ D．当盐酸加入40mL时，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HA–) +c(A2–) +c(Cl–) ‎ ‎20、已知某高聚物的结构式是，其单体的名称为 A.氯乙烯、乙烯和甲基丙烯酸甲酯 B. 2-氯-1,3-丁二烯和丁烯酸甲酯 C.3-氯-1,3-丁二烯和丙烯酸甲酯 D.2-甲基丙烯酸甲酯和2-氯-1,3-丁二烯 ‎21、将0.2mol/L的FeBr2与0.1mol/L FeI2溶液等体积混合后，慢慢通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为 ‎ A． Cl2+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+ B．2Cl2+2Fe2++2I-→2Fe3++4Cl-+I2 ‎ C． 3Cl2+2Fe2++4Br-→2Fe3++6Cl-+2Br2 D． 6Cl2+6Fe2++4I-+2Br-→6Fe3++12Cl-+2I2+Br2‎ ‎22、向13.6gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸‎0.25L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液‎1L ‎ 13‎ ‎，反应后溶液恰好呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为‎19.6g，下列说法不正确的是 A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1‎ B．硝酸的物质的量浓度为2 mol/L C．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3的物质的量为0.5mol D．产生的NO在标准状况下的体积为‎2.24L ‎ ‎ 第II卷（84分）‎ 四、(共10分)‎ 铅是一种金属元素，可用作耐酸腐蚀、蓄电池等的材料。其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等。‎ ‎23、铅元素位于元素周期表第六周期IVA。IVA中原子序数最小的元素的原子有_______种能量不同的电子，其次外层的电子云有_______种不同的伸展方向。‎ ‎24、与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式），气态氢化物沸点最低的是_____________（填化学式）。‎ ‎25、配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上， 并标出电子转移的方向和数目。‎ ‎__PbO2+___MnSO4+___HNO3 →___HMnO4+___Pb(NO3)2+___PbSO4↓+____‎ ‎26、把反应后的溶液稀释到‎1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol·L-1，则反应中转移的电子数为 个。‎ ‎27、根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______‎ A . PbO2+4HCl→PbCl4+2H2O B. PbO2+4HCl→PbCl2+ Cl2↑+2H2O ‎ C . PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2O D . PbO2+4HCl→PbCl2+2OH-‎ 五、（共12分） ‎ 氨气是化工生产的主要原料之一，氨气的用途非常广泛。在一固定容积为‎2L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，发生如下反应： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q（Q＞0）。‎ ‎28、该反应所用的催化剂是 （填写名称）；‎ 该反应‎450℃‎时的平衡常数 ‎500℃‎时的平衡常数（填“>”、“ 29、 BD 2分（1对1错不给分，只答一个且对1分）‎ ‎30、0.01 mol/(L·min) 2分 （数字1分单位1分） 31、多 ‎32、bd 2分 ‎33、 = (1分)；c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）(2分)‎ 六、（共12分）‎ ‎34、BaCl2 Na2CO3 35、2:1 2分 ‎36、水浴加热 大烧杯、温度计2分（对一个给1分，2个都对但多写了给1分）‎ ‎37、蒸发浓缩 冷却（大于‎38℃‎）结晶 ‎38、‎362Kg 2分 （数字1分，单位1分） 39、2.5 1分 七、（共14分）‎ ‎40、铁已被钝化 ‎41、ad 2分 （全对才得2分）‎ ‎42、SO2+Br2+2H2O→4H++SO42-+2Br- 2分 50% 1分 ‎ ‎43、检验SO2是否除尽 ‎44、H2 黑色固体变红（1分）且无水硫酸铜变蓝 （1）分 防止空气中水进入到E ‎45、C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 2分 c ‎ 13‎ ‎ ‎ 方程式评分：反应物生成物都写对给1分，其他1分（缺一就不得分）‎ 八、（共13分）‎ ‎46、 2分 2-丁炔 、 -COOH(对1个1分，多写不扣分，共2分)‎ ‎47、 氧化 缩聚 ‎48、无 不互为。 bd 2分（同29题）‎ ‎49、CH3CH（OH）CH2COOH CH3CH=CHCOOH+H2O 2分 九、（共11分）‎ ‎50、酚羟基易被空气氧化 51、还原 HCl与H2O（全对才给分）‎ ‎52、a ‎53、 2分 2分 ‎（氨基、甲基、酚羟基是否与碳原子相接，如不是，不得分）‎ ‎54、3分 ‎（流程全对，但步骤多，扣1分；条件未注明或错误该步不得分；取代基中原子与苯环相接是否正确）‎ 十、 ‎（共12分）‎ 55. ‎ 47.06% （2分）‎ 56. ‎ 0.80V