972.doc

‎2015届高三化学1月月考试卷（附答案）‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：‎ C:12 H:1 O:16 N:14 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5 Mg:24 Ca:40 Na:23 Ba:137 Ag:108 S:32‎ 第Ⅰ卷（选择题，共44分）‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）‎ ‎1．1950年被丹麦的科学家延斯·斯科（Jens Skou）发现，钠钾泵可以将细胞外相对细胞内较低浓度的钾离子送进细胞，并将细胞内相对细胞外较低浓度的钠离子送出细胞。经由以具放射性的钠、钾离子标定，可以发现钠、钾离子都会经过这个通道，钠、钾离子的浓度在细胞膜两侧也都是相互依赖的，所以显示了钠、钾离子都可以经过这个载体运输。目前已知钠钾泵需消耗ATP，并可以将三个钠离子送出细胞，同时将两个钾离子送进细胞。下列关于钠、钾的说法正确的是（ ）‎ A．单质钠的原子半径比钾的原子半径大 B．Na+和K+常用作氧化剂 C．钠和钾都是短周期第ⅠA元素 D．钠和钾的合金[ω(K)=50%~80%]在室温下呈液态 ‎2．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA B．‎12g金刚石中含有的共价键数为4NA C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．标准状况时1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA ‎3．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．H2O2的电子式： B．O2-的结构示意图：‎ C．二氧化硅的分子式：SiO2　　　　 D．质子数为8，中子数为10的氧原子：‎ ‎4．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．非电解质：乙醇，氯气，葡萄糖 B．化合物：冰水混合物，烧碱，小苏打 C．分子晶体：干冰，碘单质，蔗糖 D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸 ‎5．下列说法中，正确的是 A．Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应 B．光导纤维由SiO2制备得到，其属于硅酸盐产品 C．工业上利用电解熔融的MgO来制备镁 D．SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性 ‎6．室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是 ( )‎ ‎ A．NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－ B．K+、Na+、SO32－、S2－‎ ‎ C．K+、Na+、Al3+、SO42－ D．Mg2+、Fe2+、NO3－、I－‎ ‎7．对于反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH>0，在其他条件不变的情况下(　　)‎ A．加入催化剂，改变了反应的速率，反应的ΔH也随之改变 B．降低温度，反应速率减慢，反应放出的热量不变 ‎ C．改变反应体系体积，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 D．若将上述反应改为在燃料电池进行，反应放出的热量不变 ‎8．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2 SO3（g） △HH2SO4>H3PO4 B．沸点：NH3>PH3>AsH3‎ C．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3‎ 二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分 ‎11．在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是 AA 向FeCl2溶液中滴入氯水 ‎2Fe2＋ + Cl2 ＝ 2Fe3＋ + 2Cl—‎ 向FeCl2溶液中滴入碘水 ‎2Fe2＋ + I2 ＝ 2Fe3＋+2I—‎ B CO2通入漂白粉溶液中 CO2+ Ca2＋+2ClO—+H2O=CaCO3↓+ 2HClO SO2通入漂白粉溶液中 SO2 +Ca2＋+2ClO—+H2O＝CaSO3↓+2HClO C 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3‎ CO32— ＋ 2H＋ ＝ CO2↑＋ H2O 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3‎ SO32— +2H＋ ＝ SO2↑+H2O D 向澄清石灰水中通入少量CO2 气体 Ca2＋+2OH— +CO2 ＝ CaCO3↓+ H2O 向澄清石灰水中通入少量SO2 气体 Ca2＋+2OH— +SO2 ＝ CaSO3↓+H2O ‎12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是(　　)‎ X Y Z W Q A．W得电子能力比Q强 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．钠与Y可能形成Na2Y 2化合物且该化合物离子键和共价键 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 ‎13．实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”‎ 9‎ 字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是 ‎ A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3‎ C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4‎ D．用pH试纸检验，若常温下pH=7，则固体M一定是Na2SO4‎ ‎14．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)‎ B．将10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：‎ ‎ c(Na+)>c(Cl－)>c(HCO3－)>c(CO32－)‎ ‎ C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)‎ D．0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：‎ ‎ ‎2c(OH一)+c(A一)=‎2c(H+)+c(HA)‎ ‎15．电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O，下列说法正确的是(　　) ‎ A．右侧发生的电极反应氧化反应 ‎ B．电解结束时，右侧溶液中含有I-‎ C．电解槽内发生反应的总化学方程式：2KI＋2H2OKOH＋H2↑+I2‎ D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变 ‎16．‎0.44 g铜镁合金完全溶解于100 mL密度为‎1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体336 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到‎0.78 g沉淀。下列说法正确的是(　　) ‎ A．该合金中铜与镁的质量量之比是2∶1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0 mol/L C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% ‎ D．得到‎0.78 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是1380mL ‎ ‎17．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成 ‎②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。‎ ‎③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀‎0.43 g。‎ 下列说法中正确的是：‎ A．该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－ B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl－‎ ‎18、下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（ ）‎ 酸 HX HY HZ 浓度（mol/L）‎ ‎0.12‎ ‎0.2‎ ‎0.9‎ ‎1‎ ‎1‎ 电离度 ‎0.25‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ ‎0.3‎ ‎0.5‎ 电离常数 K1‎ K2‎ K3‎ K4‎ K5‎ A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1＞K2＞K3=0.01‎ 9‎ B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z-）/ [c（HZ）• c（OH-）]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大 C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）‎-2c（Z-）=‎2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）