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浦东新区2015年1月高三化学上学期期末质量测试(带答案)

作者:佚名 试题来源:网络 点击数:

浦东新区2015年1月高三化学上学期期末质量测试(带答案)

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浦东新区2015年1月高三化学上学期期末质量测试(带答案)
                                  (2015.1)


考生注意:
1.本试卷满分150分,考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求;所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上,做在试卷上一律不得分。
3.答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚地填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。

相对原子质量:H-1  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  K-39  Fe-56  Cu-64  Ag-108  I-127  Ba-137

一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)
1.下列物质的用途利用其物理性质的是
A.草酸用作还原剂                 B.生石灰用作干燥剂
C.苯用作萃取剂                  D.铁粉用作抗氧化剂
2.下列关于氨分子的化学用语错误的是
A.化学式:NH3       B.电子式:
C.结构式:          D.比例模型:
3.铯(Cs)在自然界中只有一种稳定同位素133 55Cs,核泄漏事故中会产生人工放射性同位素
134 55Cs、137 55Cs。下列有关说法正确的是
A.铯元素的相对原子质量约为133   B.134 55Cs、137 55Cs的性质相同
C.134 55Cs的电子数为79     D.134 55Cs、137 55Cs互为同素异形体
4.有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是
A.能量相同          B.电子云形状相同   
C.自旋方向相同         D.电子云伸展方向相同
5.已知铍(Be)与铝的性质相似。则下列判断正确的是
A.铍遇冷水剧烈反应           B.氧化铍的化学式为Be2O3
C.氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应     D.氯化铍水溶液显中性


二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)
6.有关元素性质递变规律的叙述正确的是
    A.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低
B.同主族元素从上到下,氢化物的熔点逐渐降低
    C.同周期元素(除零族元素外)从左到右,简单离子半径逐渐减小
D.同周期元素(除零族元素外)从左到右,原子失电子能力逐渐减弱
7.有关化学键和晶体的叙述中正确的是
A.分子晶体中,分子间作用力越大分子越稳定
B.分子晶体都是由共价分子构成的
C.离子晶体中可能含有共价键
D.原子晶体中只存在非极性键
8.下列反应所得溶液中只含一种溶质的是
A.Fe2(SO4)¬3溶液中加入过量Fe粉   B.A1(OH)3中加入过量NaOH溶液
C.浓H2SO4中加入过量Cu片,加热  D.Ca(C1O)2溶液中通入过量CO2
9.从海带中提取碘元素的步骤中,选用的实验仪器不能都用到的是

 

 

A.海带灼烧灰化,选用①②⑧    B.加水浸泡加热,选用②④⑦
C.过滤得到滤液,选用④⑤⑦    D.萃取和分液,选用③④⑥
10.常温下,以下试剂不能用来鉴别SO2和H2S的是
A.滴有淀粉的碘水      B.氢氧化钠溶液
C.硫酸铜溶液       D.品红溶液
11.NA为阿伏加德罗常数,关于a g亚硫酸钠晶体(Na2SO3•7H2O)的说法中正确的是
A.含Na+数目为       B.含氧原子数目为
C.完全氧化SO32-时转移电子数目为   D.含结晶水分子数目为 
12.下图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是
A.若X为导线,Y可以是锌
B.若X为导线,铁闸门上的电极反应式为Fe-2e→Fe2+
C.若X为直流电源,铁闸门做负极
D.若X为直流电源,Y极上发生还原反应

13. 通过一步反应不能得到的物质是
A.      B.
C.     D.CO2
14.已知:Br+H2  HBr+H,其反应的历程与能量变化如图所示,以下叙述正确的是
A.该反应是放热反应
B.加入催化剂,E1-E2的差值减小
C.H-H的键能大于H-Br的键能
D.因为E1>E2,所以反应物的总能量高于生成物的总能量
15.室温下,有pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液各10 mL,下列说法正确的是
A.两种溶液中的c(Na+)相等
B.两种溶液中由水电离出的c(OH-)之比为
C.分别加水稀释到100 mL时,两种溶液的pH依然相等
D.分别与同浓度的盐酸反应,恰好完全反应时消耗的盐酸体积相等
 
1.0 17.8 20.0 22.4
pH 6.10 7.35 7.40 7.45
16.人体血液中存在的平衡:H2CO3   HCO3-,使血液pH保持在7.35 ~ 7.45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随   变化关系如右表所示,则下列说法中错误的是
A.pH=7的血液中,c(HCO3-)>c(H2CO3)
B.正常体温下人体发生碱中毒时,c(H+)•c(OH-)变大
    C.人体发生酸中毒时,可静脉滴注一定浓度的NaHCO3溶液解毒
    D. =20.0时,H2CO3的电离程度小于HCO3-的水解程度 
17. 某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、Cl-、NO3-中的几种,将此溶液分成两等份,进行如下实验:
①在一份溶液中加入足量NaOH,加热,可收集到标准状态下的气体1.12 L;
②在另一份溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,过滤得到沉淀2.33 g;
③在②的滤液中加入足量AgNO3溶液,又有4.7 g沉淀产生。
有关该溶液中离子种类(不考虑H+和OH-)的判断正确的是
A.溶液中至少有2种阳离子   B.只能确定溶液中NH4+、SO42-是否存在
C.溶液中最多有4种阴离子    D.溶液中不可能同时存在K+和NO3-
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18.侯氏制碱法是连续循环生产的过程,主要流程见右图,有关该流程的叙述中正确的是
A.母液中含有大量的Na+、NH4+、Cl-、CO32-
B.通入NH3只是为了增加NH4+浓度
C.加入的Y物质为CO2
D.生产过程中还需要补充水
19.在恒容密闭容器中,反应3Fe(s)+4H2O(g)   Fe3O4(s)+4H2(g)达到平衡,保持温度不变,加入少量水蒸气,体系重新达到平衡,下列说法正确的是
A.水蒸气的体积分数增大         B.氢气的浓度增大
C.平衡常数变大              D.铁的质量增大
20.向等浓度的NaOH和NaAlO2的混合溶液中,通入CO2,反应一般分三个阶段进行,下列表示各阶段反应的离子方程式中错误的是
A.CO2+OH- → HCO3-
B.AlO2-+CO2+2H2O → Al(OH)3↓+HCO3-
C.2AlO2-+CO2+3H2O → 2Al(OH)3↓+CO32-
D.CO32-+CO2+H2O → 2HCO3-
21.在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入等量的锌粒。下图所示可能符合客观事实的是

 

 

22.将一定质量的镁、铝合金加入到一定浓度的硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物只有NO和NO2。将产生的气体用排水集气法收集,得到0.1 mol气体。然后向所得溶液中加入NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全。则下列有关叙述中正确的是
A.加入合金的质量可能为3.2 g
B.参加反应的硝酸的物质的量为0.4 mol
C.沉淀完全时消耗NaOH的物质的量为0.3 mol
D.还原产物的体积范围为2.24 L<V(还原产物)<6.72 L
 
四、(本题共12分)
焦炭可用于制备电石、生产水煤气等。
完成下列填空
23.电石的主要成分是CaC2,CaC2的晶体类型是___________;其与水反应的化学方程式为______________________。
24.制备电石还需要用到CaCO3。组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为____________。氧原子的核外电子排布式为_________________。
25.与同主族元素Mg相比,Ca的金属性更______(填“强”或者“弱”)。能证明这一结论的实验事实是_______________________________________。
用焦炭生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)   CO(g)+H2(g)。
完成下列填空
26.一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应,下列不能判断该反应达到平衡状态的是____________。(选填编号)
a.容器中的压强不再改变           b.混合气体的密度不再改变
c.v正(CO)=v逆(H2O)               d.c(CO)=c(H2)
27.将不同量的C (s)和H2O (g)分别加入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应,得到如下数据:
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所
需时间/min
  H2O C H2 CO 
1 650 0.01 0.02  0.008 5
2 800 0.02 0.03 0.017  3
(1)实验1中以v(H2) 表示的到达平衡时的平均反应速率为            。
(2)下列图像正确的是________。(选填编号)

  

   

 


 
五、(本题共12分)
自来水生产过程中,可用氯气等物质作消毒剂,明矾等物质作絮凝剂。出厂的自来水中含少量可溶性矿物质。
完成下列填空:
28.自来水中含硫量约70 mg/L,它只能以______(填微粒符号)形态存在,不能以其它形态存在的原因是_____________________________________。
29.已知在碱性条件下,氯气会发生自身氧化还原反应,某反应体系中的物质为:KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O。
(1)写出该反应的化学方程式。_____________________________________
(2)该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_________。
30.实验室利用反应6HCl+KClO3 → KCl+3H2O+3Cl2↑制取Cl2,当产生标准状况下的气体3.36 L时,转移电子_____mol。
31.不同环境中,物质的性质可能会有所不同。根据上述两题的反应中KClO3和Cl2的氧化性强弱比较,你能得出的结论是______________________________________________。
32.铝铵矾[NH4Al(SO4)2•12H2O]也是常用的工业净水剂,其净水的化学原理是____________________________________(用离子方程式表示)。
33.在向铝铵矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液的过程中,下列关系可能正确的是_________。(选填编号)
a.n (SO42-) > n (NH4+) > n (A13+) > n (OH-)
b.n (A13+) > n (NH4+) > n (SO42-) > n (H+)
c.n (BaSO4) > n [A1(OH)3] > n (NH3•H2O) > n (A1O2-)
d.n (NH3•H2O) > n (BaSO4) > n [A1(OH)3] > n (A1O2-)


六、(本题共11分)
乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。
完成下列填空:
34.实验室用乙醇制取乙烯时,浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量,原因是__________________。
35.验证乙烯加成反应性质时,需对乙烯气体中的干扰物质进行处理,可选用的试剂是_____(填写化学式);能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______。(选填编号)
 a.溴水褪色     b.有油状物质生成
    c.反应后水溶液酸性增强  d.反应后水溶液接近中性
36.实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时,甲乙两套装置都可以选用。关于这两套装置的说法正确的是_______。(选填编号)
物质 沸点(℃)
乙醇 78.5
乙酸 117.9
乙酸乙酯 77
 a.甲装置乙酸转化率高  
 b.乙装置乙酸转化率高
c.甲装置有冷凝回流措施  
d.乙装置有冷凝回流措施
37.用乙装置实验时,提纯乙中乙酸乙酯的流程如下:
 
以上流程中试剂A的化学式是_________;操作Ⅱ的名称是__________;操作Ⅲ一般适用于分离_____混合物。
38.右图是用乙醇制备溴乙烷的装置,实验中有两种加料方案:
 ①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1∶1浓硫酸;
 ②先加溴化钠→再加1∶1浓硫酸→最后加乙醇。
 按方案①和②实验时,产物都有明显颜色,若在试管中加入________,产物可变为无色。
 与方案①相比较,方案②的明显缺点是_______。
 
七、(本题共13分)
硝酸钾用途广泛,工业上一般用复分解反应制取硝酸钾(相关物质的溶解度曲线见下表)。以硝酸钠和氯化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如下:
 
完成下列填空:
39.为了加速固体溶解,可采取的措施有__________(至少写两种);实验室进行蒸发结晶操作时,为了防止液滴飞溅,进行的操作是_____________。
40.过滤I所得滤液中含有的离子是________;过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水,目的是______________。
41.检验产品KNO3中杂质的方法是________________。
实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下:
 取40 g NH4NO3和37.25 g KCl固体加入100 g水中,加热至90℃,固体溶解, 用冰水浴冷却至5℃以下,过滤(a)。在滤液中再加入NH4NO3,加热蒸发,当体积减小到约原来的 时,保持70℃过滤(b),滤液可循环使用。
完成下列填空:
42.过滤(a)得到的固体物质主要是__________;在滤液中再加入NH4NO3的目的是________________________。
43.为检测硝酸钾样品中铵盐含量,称取1.564 g样品,加入足量的NaOH浓溶液,充分加热,生成的气体用20.00 mL 0.102 mol/L H2SO4溶液全部吸收,滴定过量的H2SO4用去0.089 mol/L标准NaOH溶液16.55 mL。
    滴定过程中使用的指示剂是________;样品中含铵盐(以氯化铵计)的质量分数是___________(保留3位小数)。
 
八、(本题共10分)
链状有机物A是一种食用型香精,在一定条件下有如下变化:

 

 

 

 

已知:
(1)
(2)A和G互为同分异构体,A不能使Br2的CCl4溶液褪色,B和F中所含官能团的类型相同。
完成下列填空:
44.F的分子式为___________。
CD的试剂和条件是_______________________________________。
45.A的结构简式为____________________。 BH的反应类型是_____________。
46.I中所有碳原子均在一条直线上,H转化为I的化学方程式为
_______________________________________________________________。
47.X是A的一种同分异构体,1 mol X 在HIO4加热条件下完全反应,可以生成1 mol 无支链的有机物,则x的结构简式为________________。

 


 
九、(本题共12分)
对乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解热镇痛药。其合成路线如下:

 

 

 

 

完成下列填空:
48.A的结构简式为____________。C→D的反应类型为___________________。
49.实验室中进行反应①的实验时添加试剂的顺序为________________________。
50.下列有关E的说法正确的是____________。(选填编号)
a.分子式为C6H6NO                
b.能与溴水发生加成反应
c.遇到FeCl3溶液能发生显色反应 
d.既能和氢氧化钠溶液反应,又能和盐酸反应
51.已知 与 的性质相似,写出一定条件下M与NaOH溶液反应的化学方程式。________________________________________________
52.满足下列条件的M的同分异构体有_____________种。
  (1)苯环上只有两种不同环境的氢原子;(2)苯环上连有-NH2;(3)属于酯类物质。
53.N-邻苯二甲酰甘氨酸( )是重要的化工中间体,工业上以邻二甲苯和甘氨酸( )为原料通过一系列的反应制取该化合物,请参照上述流程的相关信息,写出最后一步反应的化学方程式。

______________________________________________________________________
 
十、(本题共14分)
黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿等是工业炼铜的常用原料。
完成下列计算:
54.某种黄铜矿中铜的质量分数为0.25,生产1吨纯铜理论上需要这种铜矿_______吨。
55.实验室以黄铜矿为原料模拟工业炼铜时会产生SO2,用200 mL 1 mol/L的NaOH溶液吸收后,将溶液低温蒸干,得到不含结晶水的固体19.98 g,求所得固体的成分及物质的量。
56.斑铜矿的主要成分M由Cu、Fe、S三种元素组成,其中Cu、Fe元素的质量比为40∶7。常温下将5.04 g M粉末全部溶于过量浓HNO3中,反应后的溶液加水稀释至500 mL,测得其pH=0。向溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液,当加入126 mL后,沉淀质量不再增加,求M的化学式。
57.以辉铜矿为原料火法炼铜,其原理是:
2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2;
Cu2S+2Cu2O → 6Cu+SO2↑。
将含3 mol Cu2S的辉铜矿与一定量的空气(氮气、氧气的体积比为4:1)在密闭容器中充分反应(假设各步反应都完全),得到单质铜3 mol,求所得气体中SO2的体积分数。

浦东新区2014年期末质量抽测高三化学参考答案



(10分) 题号 1 2 3 4 5 
 答案 C B A D C 

(36分) 题号 6 7 8 9 10 11
 答案 D C A D B D
 题号 12 13 14 15 16 17
 答案 A A C B B C

(20分) 题号 18 19 20 21 22 
 答案 AD B AB CD AC 

说明:除标明的以外,本试卷每格1分。物质名称、仪器名称和概念有错别字不得分。
四、(本题共12分)
23. 离子晶体;CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
24.Ca>C>O。1s22s22p4。
25.强。金属钙与水的反应比金属镁剧烈[Ca(OH)2是强碱,Mg(OH)2是弱碱]。
26.d(2分)。
27.(1)8×10-4mol/(L•min) (2分)。 (2)b、c(2分)。
五、(本题共12分)
28.SO42―,自来水中有Cl2,具有强氧化性。(或者SO42―是硫最稳定的化合态)。
29.(1)3Cl2+6KOH→5KCl+KClO3+3H2O(2分)。(2)5:1
30.0.25(2分)。
31.酸碱性不同,氯气和氯酸钾的氧化性强弱不同(或碱性条件下,氯气氧化性强;酸性条件下,氯酸钾氧化性强)。 (2分)
32.Al3++3H2O   Al(OH)3+3H+。
33.a、c(2分)
六、(本题共11分)
34.利用浓硫酸的吸水性,使反应向有利于生成乙烯的方向进行
35.NaOH(目的是除SO2,其他合理给分);d
36.a、d(2分)
37.Na2CO3;分液;相互溶解但沸点差别较大的液体混合物
38.Na2SO3(其他合理给分);先加浓硫酸会有较多HBr气体生成,HBr挥发会造成HBr的损耗(或使得NaBr利用率低)(2分)。
七、(本题共13分)
39.加热、搅拌、研细颗粒(答对两点得2分;答对一点得1分);用玻璃棒不断搅拌滤液。
40.K+、NO3-、Na+、Cl-(2分);减少NaCl的结晶析出 
41.取少量固体溶于水,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若生成白色沉淀说明含有杂质 (2分)
42.KNO3    增大铵根离子的浓度,有利于氯化铵结晶析出
43.甲基橙       0.089(8.9%)(2分)
八、(本题共10分)
44.C2H6O;银氨溶液,水浴加热(或新制氢氧化铜悬浊液,加热)(2分)。
45. (2分)。取代反应。
46.  +2NaOH   CH3-C≡C-CH3+2NaBr+2H2O(2分)。
47. (2分)。
九、(本题共12分)
48.CH3CHO;还原反应。
49.浓硝酸,浓硫酸,苯(2分)。
50.c、d(2分)
51. +2NaOH CH3COONa+ +H2O (2分)
52.3(2分)。
53.  + H2N─CH2─COOH → +H2O (2分)
十、(本题共14分)
54. 4吨(2分)。       
55. NaHSO3:0.18 mol(2分);Na2SO3:0.01 mol(2分)。
56.Cu5FeS4(4分)。
57.(4分)
若Cu2S过量:n(O2)=1.5 mol;n(N2)=6 mol;n(SO2)=1.5 mol;SO2%=0.2
若Cu2O过量:n(O2)=3.75 mol;n(N2)=15 mol;n(SO2)=3 mol;SO2%= (或0.167)

 

 

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