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2014-2015绥化市高三上学期化学期末联考试卷(含答案)

作者:佚名 试题来源:网络 点击数:

2014-2015绥化市高三上学期化学期末联考试卷(含答案)

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2014-2015绥化市高三上学期化学期末联考试卷(含答案)
说明:本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共300分。
考生注意:
1.答题前,考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2.第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答,在试题卷上作答,答案无效。
3.考试结束,监考员将试题卷、答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量:H 1   C 12    O 16   Mg 24   S 32
第I卷
一、选择题:本卷共13小题。每小题6分。在每个小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.右图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是
A.重金属离子可导致蛋白质变性
B.苯是最简单的芳香烃
C.SO2和NxOy都属于酸性氧化物
D.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
8.下列关于①乙烯  ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是
A.可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤
B.只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色
C.只有②③④能发生取代反应     
D.一定条件下,⑤可以转化为③
9.下列解释实验事实的方程式正确的是
A.Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀: Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓
B.90℃时,测得纯水中c(H+)•c(OH-) =3.8×10—1 3: H2O(l)   H+(aq ) + OH-(aq)  △H<0
C.FeCl3溶液中通入SO2,溶液黄色褪去:2Fe3++SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+
D.碳酸钠溶液滴入酚酞变红:CO32-+ 2H2O   H2CO3 + 2OH-
10.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是
A.一定条件下,2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA 
B.256g S8分子中含S-S键为7NA个

C.由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-数目为NA个
D.1 mol Na与O2完全反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移电子总数为NA个
11.分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应,生成的酯共有(不考虑立体异构)
    A.15种              B.16种              C.17种             D.18种
12.pC类似pH,是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L,则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是
A.某温度下任何电解质的水溶液中,pC(H+) +pC(OH-)=14
B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液,滴加过程中pC(Ca2+)逐渐减小
C.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液,滴定过程中pC(H+)逐渐增大
D.某温度下,难溶性离子化合物AB的Ksp=1.0×10-10, 其饱和溶液中pC(A+)+pC(B-)=10
13.下列图示与对应的叙述相符的是

 


A.由图甲可以判断:对于反应aA(g)+ bB(g) cC(g),若T1>T2, 则a +b=c且 △H<0
B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)  3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.根据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液,调节pH≈4
D.图丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线
26. (14分)制烧碱所用盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,过程如下:
Ⅰ. 向粗盐水中加入过量BaCl2溶液,过滤;
Ⅱ. 向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液,过滤;
Ⅲ. 滤液用盐酸调节pH,获得第一次精制盐水。
(1)过程Ⅰ除去的离子是______。
(2)过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如下表,请依据表中数据解释下列问题:
CaSO4 Mg2(OH)2CO3 CaCO3 BaSO4 BaCO3
2.6×10-2 2.5×10-4 7.8×10-4 2.4×10-4 1.7×10-3


     
①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2的原因为___________________________________。 
     ②过程II之后检测Ca2+、Mg2+及过量Ba2+是否除尽时,只需检测Ba2+即可,原因是____________。

(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+,流程示意如下:

 

① 过程Ⅳ除去的离子有______、_______。
     ② 盐水b中含有SO42-。Na2S2O3将IO3- 还原为I2的离子方程式是___________________________。
      ③ 过程VI中,产品NaOH在电解槽的__________区生成(填“阳极”或“阴极”),该电解槽为______离子交换膜电解槽(填“阳”或“阴”)。
27.(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大 , A是元素周期表中原子半径最小的元素,B是形成化合物种类最多的元素,C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,D是同周期中金属性最强的元素,E的负一价离子与C的某种氢化物分子含有相同的电子数。
⑴A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为               。
⑵已知:
  ① E-E→2E   △H=+a kJ/mol;
  ② 2A→A-A  △H=-b kJ/mol;
  ③ E+A→A-E △H=-c kJ/mol;
写出298K时,A2与E2反应的热化学方程式                                    。
⑶在某温度下容积均为2L的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容,使之发生反应:2A2(g)+BC(g) X(g)  △H=-Q kJ/mol(Q>0,X为A、B、C三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下:
实验 甲 乙 丙
初始投料 2 molA2、1 molBC 1 molX 4 molA2、2 molBC
平衡时n(X) 0.5mol n2 n3
反应的能量变化 放出Q1kJ 吸收Q2kJ 放出Q3kJ
体系的压强 P1 P2 P3
反应物的转化率  1
 2
 3

①在该温度下,假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min,则A2的平均反应速率
v (A2)=                  。
② 计算该温度下此反应的平衡常数K =                  。
③三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是            (填字母)。
A.α1+α2=1            B.Q1+Q2=Q              C.α3<α1              
D.P3<2P1=2P2         E.n2<n3<1.0mol           F.Q3=2Q1
④在其他条件不变的情况下,将甲容器的体积压缩到1L,若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%,请在下图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

 


⑷熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)是一种高温燃料电池,被称为第二代燃料电池,是未来民用发电的理想选择方案之一,其工作原理如图所示。现以A2(g)、BC(g)为燃料,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。写出该碳酸盐燃料电池(MCFC)正极的电极反应式____________________________。
28.(15分)资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下实验探究反应原理并验证产物。
实验I:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液的浅红色加深。
(1)该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测:
猜测1:白色不溶物可能为        
猜测2:白色不溶物可能为MgCO3
猜测3:白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2•yMgCO3]
(2)为了确定产物成份(包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质),进行以下定性实验。请填写表中空白:
实验序号 实   验 实验现象 结   论
实验Ⅱ 将实验I中收集到的气体点燃 安静燃烧,火焰呈淡蓝色 气体成分为    ①     
实验Ⅲ 将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤,取少量加入足量    ②     
     ③      白色不溶物中含有MgCO3
实验Ⅳ 取实验Ⅲ中的滤液,向其中加入适
量  ④    稀溶液 产生白色沉淀,溶液红色变浅 溶液中存在CO32-离子
(3)为进一步确定实验I中白色不溶物的成分,进行以下定量实验,装置如图所示:

 


称取干燥、纯净的白色不溶物 4.52 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36 g,装置B增重1.76 g。
①装置C的作用是                                                    ;
②白色不溶物的化学式为                       。
(4)根据以上(2)及(3)的定性定量实验,写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
__________________________________________________________________________。
36. 【化学—选修2:化学与技术】(15分)
I、污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是
   A.氨水      B.硫化氢气体     C.硫酸钠溶液        D.纯碱溶液
II、合成氨的流程示意图如下:

 

 

回答下列问题:
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是                   ,                     ;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式                                           ,
                                              ;
(2) 设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A的名称                ,其中发生的化学反应方程式为                                       ;
(3) 设备B的名称               ,其中m和n是两个通水口,入水口是     (填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因                                             ;
(4) 设备C的作用                                      ;
(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g)   CO2 (g)+ H2 (g) ,  已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过90%,则起始物中c(H2O):c(CO)不低于          。
37. 【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)卤族元素位于元素周期表的_________区;溴的价电子排布式为____________________。
(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
 氟 氯 溴 碘
第一电离能
(kJ/mol) 1681 1251 1140 1008
(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I、II所示:

 


请比较二者酸性强弱:HIO3_____ H5IO6(填“>”、 “<”或“=”)。
(5)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出一个ClO2-的等电子体__________。
(6)右图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。
A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(见右图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
38. 【化学——选修5:有机化学基础】(15分)
化合物H可用以下路线合成:

 

 

 

已知:

请回答下列问题:
(1)标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O,且A分子结构中有3个甲基,则A的结构简式为                           ;
(2)B和C均为一氯代烃,D的名称(系统命名)为                             ;
(3)在催化剂存在下1molF与2molH2反应,生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是            ;
(4)反应①的反应类型是                        ;
(5)反应②的化学方程式为                                         ;
(6)写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式
                                                                          。

绥化市三校联考理综【化学】答案
7.C   8.C 9.C  10.B 11.B 12.D 13.A
26.(14分,每空各2分)
(1)SO42-             
(2)①BaSO4的溶解度比CaSO4的小,可将SO42-沉淀更完全
②在BaCO3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3 中,BaCO3的溶解度最大,若Ba2+沉淀完全,则说明Mg2+ 和Ca2+也沉淀完全
(3)① NH4+、I-                   
 ② 5S2O32- + 8IO3- + 2OH- == 4I2 + 10SO42- + H2O
③阴极,阳
27.(14分,每空各2分)
⑴ 离子键、极性键(或共价键)
⑵ H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=(a+b-2c)kJ•mol-1[△H表示成-(2c-a-b)kJ•mol-1也可]
⑶ ① 0.125mol•L-1•min-1
② 4 L2/mol2    ③ ABD

 

⑷ O2+4e-+2CO2=2CO32-
28.(15分)(1)猜测1: Mg(OH)2(2分)
(2)①氢气(或H2)(1分)               
②稀盐酸(合理均可)(2分) 
③产生气泡,沉淀全部溶解 (2分)  
④CaCl2或BaCl2(2分)
(3)①防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中,影响实验结果 (2分)
②Mg(OH)2•2MgCO3 或  Mg3(OH)2(CO3)2 (2分)     
(4)3Mg+4NaHCO3+2H2O= Mg(OH)2• 2MgCO3↓+2Na2CO3+3H2↑(2分)
36.(15分)
Ⅰ、 AC (2分)
Ⅱ、(1) 液化、分馏 ; (1分)   与碳反应除去CO2    (1分)
(1分)  (1分)

(2) 合成塔  (1分)(1分)

(3)冷却塔  (1分)     n (1分)
   高温气体由冷却塔的上端进入,冷却水从下端进入,逆向冷却效果好。(2分)
(4)将液氨与未反应的原料气分离。 (1分)
(5)13.8  (2分)
37.(15分)
(1)P (1分)4S24P5(1分)     (2) 氢键(1分)
(3)碘(2分)        (4) >(2分)
(5)sp3 (2分) Cl2O (或OF2等合理答案) (2分)
(6)AD(2分)
(7)a3ρNA/4(2分)
38. (15分)
(1)CH3CH(CH3)CH3(2分)(2)2—甲基丙烯(2分)
(3)                         (2分)

    
(4)消去反应(2分)

(5)

(3分)

(6)                                                                       

 

(4分)

 

 

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