您现在的位置: 天添资源网 >> 学科试题 >> 化学试题 >> 高一 >> 正文 搜索:

2014-2015高一化学上学期期末复习试卷1(人教版含答案)

作者:佚名 试题来源:网络 点击数:

2014-2015高一化学上学期期末复习试卷1(人教版含答案)

本资料为WORD文档,请点击下载地址下载
文 章来
源天添 资源网 w w
w.tT z y W.CoM

2014-2015高一化学上学期期末复习试卷1(人教版含答案)

1. 下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体
   A.①②            B.②③           C.③④   D.②④
2.下列实验中,不能观察到明显变化的是
   A.把Cl2通入FeCl2溶液中      B.把溴水滴加到淀粉KI溶液中
C.把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中  D.把SO2通入BaCl2溶液中
3.地壳中铝元素比铜元素含量高很多,但人们冶炼出铜比铝早很多年。合理的解释是
A.铜矿较易还原,铝矿很难还原
B.铜矿颜色较深,易发现;铝矿颜色较浅,不易发现
C.矿石在地下埋藏,铜矿最浅,容易开发,铝矿埋得深,难开发
D.铜比铝相对原子质量大
4.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是
A.常温常压下,8.0g CH4中含有的氢原子数为2 NA
B.1 mol氯气跟水完全反应,转移的电子数为2 NA 
C.1 mol Na2O2含离子数为4NA
D.0.1 mol/L MgCl2溶液中含氯离子数为0.2 NA
5.下列叙述正确的是
A.二氧化硅是酸性氧化物,不与任何酸反应
B.因为CO2通入水玻璃中可制得硅酸,说明碳酸的酸性比硅酸酸性强
C.SiO2晶体中,每个硅原子与两个氧原子相连
D.工业上制玻璃的主要原料有:黏土、石灰石、石英
6.下列有关说法或操作中,属于正确的有
①标准状况下1mol溴单质的体积约为22.4L  ②用托盘天平称量50.56gKCl 固体
③用酒精从饱和碘水中萃取碘④让一束光通过胶体,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” ⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法
 A.1个             B.2个           C.3个             D.4个
7.为了除去粗盐(主要成分:NaCl)中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作:①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量稀盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液,可行的顺序是
A.①④②⑤③      B.④①②⑤③     C.②⑤④①③      D.②④⑤①③
8.在某无色溶液中能大量共存的一组离子是
A.H+、Ba2+、HCO3-、Cl-             B.K+、Fe3+、I-、NO3-
C.NH4+、AlO2-、Cl-、OH-            D.K+、SO42-、S2-、Cl-
9.下列关于物质及离子的检验,结论正确的是
A.向某物质中滴加盐酸后,有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生,证明含CO32-
B.向某溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再滴加足量稀硝酸,依然有白色固体,说明原溶液含有SO42-
C.向某溶液中逐渐滴加NaOH溶液,先有白色胶状沉淀产生,后来沉淀逐渐溶解,则原溶液中可能含有Al3+
D.向某溶液中先加入氯水,再滴入KSCN溶液,最后溶液显血红色,则原溶液中一定含有Fe3+
10.下列离子方程式书写正确的是
A.实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
B.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+ ═Ca2++H2O+CO2↑
C.铝和烧碱溶液:2Al+2OH-+2H2O═2Al3++3H2↑
D.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
11.下列实验现象描述正确的是
选项 实验 现象
A 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体 无明显现象
B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝滴落下来
C 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 立刻产生大量白色沉淀
D 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球,燃烧时火焰为黄色,燃烧后生成淡黄色固体
12.往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,发现有少量金属析出,过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成,则析出的少量金属一定是
A. Ag          B.Cu          C.Fe D.Zn
13.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固体,充分反应后,再加
入过量的稀盐酸,反应完全后,离子数目几乎没有变化的是
A.Fe3+             B.Fe2+           C.Al3+            D.NH4+
14.已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI,它们自身发生如下变化:① Cr2O72-→Cr3+,
②IO3-→I2,③MnO4-→Mn2+。如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI,得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是
A.②=③>① B.①>②=③       C.②>③>① D.①=②>③
15.等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加入等质量的铝,生成氢气的体积比为2:3,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是
A.甲中酸过量,乙中碱过量            B.甲中铝过量,乙中碱过量
C.甲中酸过量,乙中铝过量 D.甲、乙中都是铝过量
16.15g铁粉和氧化铁的混合物,放入150mL稀H2SO4中,发现固体完全溶解,并放出1.68L H2(标准状况),加入KSCN溶液后,无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀,共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液,则原硫酸溶液的物质的量浓度为
A.4 mol•L—1      B.3 mol•L—1       C.2 mol•L—1 D.1mol•L—1
17.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是
   A.酸雨是pH小于7的雨水   B.CO2、SO2、NO2都会导致酸雨的形成
C.目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法
D.我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物和CO2
18.下列变化中没有发生氧化还原反应的是
   A.SO2使品红溶液褪色     B.氯水使有色布条褪色
C.Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色 D.把铁或铝置于冷的浓硫酸或浓硝酸中
19.下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是
①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使品红溶液褪色③能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
④通入足量的NaOH溶液,再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀溶于盐酸
⑤通入溴水能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
   A.都不能  B.都能   C.②④⑤  D.只有⑤
20.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是()
①NaHCO3 ②Al2O3      ③Al(OH)3④Al    ⑤NaHSO4    ⑥AlCl3    ⑦NaAlO2
A.①⑤B.②③④⑥⑦C.①②③④D.全部
21.两种单质粉末的混合物52g,溶于足量的NaOH溶液中,生成标准状况下的氢气22.4L,则这种混合物不可能是()
A、Na和K          B、Mg和Al           C、Si和Al        D、Al和Fe
22.已知:2FeSO4•7H2O  Fe2O3+SO2↑+ SO3↑+ 14H2O,将生成的气体通入BaCl2溶液中,下列叙述中正确的是()
 A.有BaSO4生成   B.有BaSO3生成 C.同时有BaSO4和BaSO3生成 D.有SO3逸出
23.  有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是()
A.该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8  B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C.若有1mol NO3-发生氧化反应,则转移8mol e-   D.反应的过程中溶液酸性减弱
24.下列反应中,反应后固体物质增重的是(  )
A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
25.NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.2 L  0.5 mol•L-1 FeCl3在沸水中充分反应可制得1molFe(OH)3胶体
D.用0.75molH2SO4,1.5molNaOH与适量Al反应最多可制取2molAl(OH)3
26.钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是(  )
A.该合金的熔点低于金属钠的熔点
B.若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余,则n(Na)≥n(Al)
C.若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成
D.等质量的钠铝合金中铝的含量越大,与足量盐酸反应时放出的氢气越少
27.下列有关金属的说法中不正确的是(  )
A.纯铁比生铁的抗腐蚀性强   B.青铜、不锈钢、硬铝都是合金
C.铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 D.人体缺钙会引起骨质疏松症,缺铁会引起贫血
28. A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成,该混合物成分的分析方案如图G3­1所示。
 
图G3­1
下列分析不正确的是(  )
A.当m1>m2时,溶液a中的阴离子只有1种
B.生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
C.要确定混合物中是否含有Al,可取A加入适量稀盐酸
D.当m2-m3=2.96 g时,Fe3O4的质量至少为2.32 g
29.选择下列实验方法分离物质,将最好的分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法   B.加热法   C.结晶法   D.分液法   E.过滤法   F.蒸馏法
(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物;(2)___________分离二氧化硅与氯化铵的化合物;
(3)___________分离水和煤油的混合物;(4)___________分离碘和酒精;
(5)___________分离溴水中的溴和水。

30.已知Cl2和碱溶液在不同条件下,得到的产物不同。某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。( 3Cl2+6KOH     KClO3+5KCl+3H2O )
图中:A为氯气发生装置;B的试管里盛有
15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;C
的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并
置于冰水浴中;D的试管里加有紫色石蕊
试液。请填写下列空白:
(1)制取氯气时,在圆底烧瓶里加入一定质量
的二氧化锰,通过(填仪器
名称)向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸。装
置A中反应的离子方程式为
。需要向烧瓶中加碎瓷片吗?
(选填:“需要”、
“不需要”)。
(2)反应结束后,烧瓶里的溶液。
A.一定显酸性      B.可能显酸性,也可能为中性       C.只有氧化性
D.只有还原性      E.既有氧化性又有还原性
(3)反应完毕,B试管中有少量晶体析出,经冷却后,有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是(填编号字母);从B的试管中分离出该晶体必须用到的玻璃仪器有

(4)该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低,可能的一种原因是Cl2中含有HCl气体。对此问题可以通过改进实验装置的方法进行避免。方法是。
(5)实验中可观察到D的试管里溶液的颜色由紫色先变为色,最终变为色。
(6)C装置中反应完毕的现象是。
(7)请在装置图方框中画出缺少的实验装置,并注明试剂。

三.推断题(本大题共2小题,共24分)
31.某些化学反应可用下式表示
           A   +  B  →  C   +   D   +   H2O
请回答下列问题(反应可以是固体之间的反应,也可以是在水溶液中进行的反应):
(1)若A是非金属气态单质,反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。则A为(填化学式下同)。反应的化学方程式为。
(2)若A为非金属固态单质,C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊。则A为。反应的化学方程式为。
(3)若A为紫红色金属,D为有色气体。则A为。反应的离子方程式为。
(4)若A为烧碱溶液,C是相对分子质量为100的白色沉淀,D为正盐。则C为。反应的离子方程式为。
(5)若A、B为固体,C的水溶液能使酚酞溶液变为红色。实验室常用此反应制备C气体。则C为。反应的化学方程式为。
32.试样X由氧化亚铁和氧化铜组成,取质量相等的两份试样按下图进行实验:
 
 (1)请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式:
(2)要使试样X转变为粉末Z。除了CO外,还可以使用。
A.氢气B.焦炭           C.氯气         D.氧气
(3)若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为(用m表示):。
33.石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下:(注:SiCl4的沸点为57.6 ℃,金属氯化物的沸点均高于150 ℃)
(1)向反应器中通入Cl2前
,需通一段时间N2,主
要目的是______________
______。
(2)高温反应后,石墨中氧化物
杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________。
(3)步骤①为:搅拌、________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。
(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________,100 kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg。
34.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于烟气脱硫研究。
 
(1)酸浸时反应的化学方程式为____________________;滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。
(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式);若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是__________________________(用离子方程式表示)。
(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是________________________;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
35. 某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验:
 
另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解,得到6.40 g固体1。请回答如下问题:
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图:________________。写出气体甲与水玻璃反应的化学方程式:________。
(2)X的化学式是________,在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为__________________________________________________________。
(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是______________________________(用化学反应方程式表示)。
(4)一定条件下,气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应,写出一个可能的化学反应方程式:_____________________________________________________,并设计实验方案验证该反应的产物:______________________________________________________。
36.铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答下列问题:
(1)铝的原子结构示意图为________;铁、铝、铜三种金属的金属活动性由弱到强的排列顺序是________________。
(2)制造电路板的工艺中,FeCl3溶液可以蚀刻铜箔,请写出该反应的离子方程式:________________________。
 (3)已知铜与稀硫酸不反应,但铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色,请用化学方程式表示其原因:________________________________。
(4)氯化铝广泛用作有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热,并通入氯气,可得到氯化铝,同时生成CO。写出该反应的化学方程式:________________________________________。该反应中的氧化剂是________。
(5)某校兴趣小组为测定一种铁铝硅合金(FexAlySiz)粉末的组成,提出如下方案:准确称取1.46 g该合金粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,测得剩余固体的质量为0.07 g。向滤液中滴加足量NaOH浓溶液,充分搅拌、过滤、洗涤得到固体。再将所得固体充分加热、灼烧,得到红棕色粉末1.60 g。通过计算确定此合金的组成为____________(填化学式)。
37.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
 
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)滤渣2的成分是________(填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C=====800 ℃2MgO+2SO2↑+CO2↑;
MgSO4+C=====800 ℃MgO+SO2↑+CO↑;   MgSO4+3C=====800 ℃MgO+S↑+3CO↑。
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体是________(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。
a.NaOH溶液  b.Na2CO3溶液
c.稀硝酸  d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应,
产物中元素的最高价态为+4,写出该反应的离子方程
式:________________________________________。

 


题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D A A B B C D C A D A C D
题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28
答案 D C C A D C C C A B D D C A
29.(每空1分,共5分)
(1)E   (2)B   (3)D   (4)F   (5)A(答AF也可)
30.(本题共15分)
(1)分液漏斗(1分);
(2)MnO2+4H++2Cl -          Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(化学式错误、未配平无分。掉、错反应条件;掉、错关键箭头;等号用成箭头或可逆
符号;合计扣1分。此标准下同)。
不需要(1分)
(所有选填,必须遵守试题说法,否则不给分,例如本空填“不”不给分。此标准下同)
(2)AE(2分)(全对得2分,对而不全得1分,其余不得分)
(3)M(1分)
漏斗(或普通漏斗、三角漏斗)、玻璃棒(不能写为玻棒)、烧杯(或小烧杯)(1分)
(全对才能得1分)
(4)在A、B装置之间加一个盛饱和食(或洗气瓶、试剂瓶)(2分)
(位置1分、试剂1分。独立采分。某点错,不影响另一点得分。位置:A后或B前
不得分。试剂:饱和必须有,NaCl可以是其它溶解度较大的盐酸盐。)
(5)红(1分);无(1分)
(6)C中试管上部空间充满黄绿色气体(1分,其他合理答案给分)
(7)①试剂为强碱溶液(浓度不作要求)(1分)。
②导管要通入液面至少1/3,太浅不可③是一个敞口体系。(1分)
(①和②③分开采分,彼此不牵连。②③错一条,则第2分不给。)
三.推断题,一共2题,共24分。
31.(本题共15分)化学式1分;方程式2分。答案均为唯一。
(1)Cl2;2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
(2)C;C+2H2SO4(浓)      CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)Cu;Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
(4)CaCO3;2OH-+Ca2++2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32-
(5)NH3;Ca(OH)2+2NH4Cl     CaCl2+2NH3↑+2H2O↑(水的气体箭头不作要求)
32.(本题共9分)
(1)Fe+2H+=H2↑+Fe2+;Fe+Cu2+=Fe2++Cu(各2分)
(2)AB(2分)(错无分,对1个得1分。共2分)
(3)0.625m或5m/8。(3分)(带任何单位扣1分)
33. (1)排除装置中的空气 
(2)CO  SiCl4+6NaOH===Na2SiO3+4NaCl+3H2O  
(3)过滤 AlO-2和Cl- 
(4)AlO-2+CH3COOCH2CH3+2H2O――→△CH3COO-+CH3CH2OH+Al(OH)3↓ 7.8  
34.(1)Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O SiO2
(2)CaSO4 3CaCO3+2Al3++3SO2-4+3H2O===2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑
(3)溶液中的部分SO2-3被氧化成SO2-4 减小
35..(1)  
 (2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2=====△CaO+FeO+2CO2↑
(3)4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
(4)2FeO+CO2=====△Fe2O3+CO
36. (1)  铜<铁<铝(或Cu<Fe<Al)
(2)2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
(3)2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O
(4)Al2O3+3Cl2+3C=====△2AlCl3+3CO Cl2
(5)Fe8Al4Si
37.[答案] (1)MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O
(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O
(3)Fe(OH)3
(4)①CO
②d
③3S+6OH-=====△2S2-+SO2-3+3H2O

 

 

文 章来
源天添 资源网 w w
w.tT z y W.CoM
相关试题:
没有相关学科试题

  • 上一篇学科试题:
  • 下一篇学科试题: 没有了