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2015年高二化学寒假作业1(附答案人教版)

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2015年高二化学寒假作业1(附答案人教版)

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2015年高二化学寒假作业1(附答案人教版)
一.选择题(共7小题,每个小题只有一个正确选项)
1.下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是(  )
  A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 酸碱中和 D. 氧化钙溶于水
 
2.已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是(  )
  A. H2O(g)=H2(g)+ O2(g)△H=+242kJ•mol﹣1 B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣484kJ•mol﹣1
  C. H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ•mol﹣1   D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ•mol﹣1
 
3.在N2+3H2  2NH3的反应中,在5s中N2由6mol/L减至2mol/L.则NH3的平均反应速率是(  )
  A. 2.4 mol/(L•s) B. 1.6mol/(L•s) C. 0.8 mol/(L•s) D. 0.08 mol/(L•s)
 
4.一定温度下的反应A(g)+3B(g)⇌2C(g),下列叙述不能表明它达到化学平衡的是(  )
  A. C的生成速率与C的分解速率相等
  B. 混合气体的总物质的量不再变化
  C. A、B、C的浓度不再变化
  D. 单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
 
5.如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图.甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到
达另一极与氧气反应,电池总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.下列说法正确的是(  )
 
  A. 左电极为电池的正极,a处通入的物质是甲醇
  B. 右电极为电池的负极,b处通入的物质是甲醇
  C. 负极反应式为
  D. 正极反应式为
 
6.向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质,能使HCO3﹣数目减少,CO32﹣数目增加的是(  )
  A. 稀盐酸 B. Ba(OH)2溶液 C. NaOH溶液 D. Na2SO4溶液
 
7. 一定条件下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应:Fe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)△H>0.反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示,下列说法不正确的是(  )
 
  A. 该反应的平衡常数表达式为K=
  B. 升高温度后达新平衡时, 增大
  C. 3分钟时,CO和CO2的浓度相等,反应达到平衡状态
  D. 8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=0.0625 mol•L﹣1•min﹣1
 
二.填空题(共3小题)
8. ClO2为一种黄绿色气体,是目前国际上公认的高效,广谱,快速安全的杀菌剂.制备ClO2的新工艺是电解法.
(1)如图表示用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2,写出阳极ClO2产生的电极方程式: _________ ;图中b电极为 _________ ;(填“阳极”或“阴极”)
(2)电解一段时间,当阴极产生标准状况下气体112ml时,停止电解,则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为 _________ mol,阴极区pH _________ (填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)ClO2对污水中Fe2+,Mn2+,S2﹣,CN﹣等有明显去除效果,某工厂中污水含CN﹣(a mg/L),现将ClO2把CN﹣氧化成两种无毒气体,写出该反应的离子方程式: _________ .
 
 
9.工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理.某工厂使用还原沉淀法处理,该法的工艺流程为:
 
其中第①步存在平衡:2CrO42﹣(黄色)+2H+═Cr2O72﹣(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=12,则溶液显 _________ 色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 _________ .
a.Cr2O72﹣的浓度不变      b.Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同
c.2v(Cr2O72﹣)=v(CrO42﹣) d.溶液的颜色不变
(3)第②步反应中,还原剂为 _________ ,该还原剂反应后生成 _________ .
(4)电镀废液中Cr2O72﹣还可通过下列反应转化:
Cr2O72﹣(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)═2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0
该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是 _________ 
 
 
10.硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的主要过程如下:
 
(1)以N2和H2为原料合成氨气.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0
①下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号) _________ .
a.选择适当的催化剂   b.增大压强  c.及时分离生成的NH3   d.升高温度
②一定温度下,在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应.若容器容积恒定,达到平衡状态时,容器内的压强是原来的 ,则N2的转化率a1= _________ ;
若容器压强恒定,达到平衡状态时,N2的转化率为a2,则a2 _________ a1(填“>”、“<”或“=”).
(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸.
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是 _________ .
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H>0
该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示.若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号) _________ .
a.在t1~t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b.在t2时,采取的措施一定是升高温度
c.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d.在t0~t5时,容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应:
2NO2 (g)⇌N2O4(g)△H<0.恒温恒容下反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1,a2.已知T1<T2,则a1 _________ a2
A.大于      B.小于     C.等于      D.以上都有可能
(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气.
①催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2.
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.5kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 _________ .
②碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol,则反应的离子方程式是 _________ .
 
参考答案
 一 选择题
1.A  2.A 3.B  4.D  5.C 6.C 7.C 
二. 8.  (1)Cl﹣﹣5e﹣+2H2O=ClO2↑+4H+;阴极;
(2)0.01;pH变大;
(3 (3)2ClO2+2CN﹣=N2↑+2CO2↑+2Cl﹣.
9. (1)黄;
(2)ad;
(3)A.
10. (1)①bc;②12.5%;>;
(2)①4NH3+5O2 4NO+6H2O;②ad;③D;
(3)①4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1100kJ/mol;
     ②2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2.


 

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