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2015年高二化学寒假作业4(附答案人教版)

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2015年高二化学寒假作业4(附答案人教版)

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2015年高二化学寒假作业4(附答案人教版)
一.选择题(共7小题,每个小题只有一个正确选项)
1.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用.下列做法与可持续发展宗旨相违背的是(  )
  A. 加大清洁能源的开发利用,提高资源的利用率
  B. 推广碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳零排放
  C. 加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求
  D. 对工业废水、生活污水净化处理,减少污染物的排放
 
2.已知:
①2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ;
②H2(g)+S(g)→H2S(g)+20.1kJ.
下列判断一定正确的是(  )
  A. 1mol氢气完全燃烧吸热246.8 kJ
  B. 1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7 kJ
  C. 由①②知,水的热稳定性小于硫化氢
  D. 若反应②中改用固态硫,放热将小于20.1 kJ
 
3.一定温度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解.不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表.
t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(  )
  A. 0~6min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10﹣2mol/(L•min)
  B. 6~10min的平均反应速率:v(H202)<3.3×10﹣2mol/(L•min)
  C. 反应至6min时,c(H2O2)=0.30mol/L
  D. 反应至6min时,H2O2分解了50%
 
4.(2014•安徽模拟)COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g);△H>0.当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是(  )
  A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
 
5.下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是(  )
  A. 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
  B. 硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混和加热NH4+++OH﹣═NH3•H2O
  C. 明矾水解反应的离子方程式Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+
  D. 电解饱和食盐水时阴极电极反应式:2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2
 
6.在某容积一定的密闭容器中,可逆反应:A(g)+B(g)⇌XC(g);△H<0符合图象(Ⅰ)所示关系,由此推断对图象(Ⅱ)的正确说法是(  )
 
  A. P3>P4,y轴表示A的转化率
  B. P3>P4,y轴表示B的质量分数
  C. P3>P4,y轴表示混合气体密度
  D. P3<P4,y轴表示混合气体的平均式量
 
7.水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是(  )
 
  A. 图中五点KW间的关系:B>C>A=D=E
  B. 若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少量的酸
  C. 若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
  D. 若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性
 
二.填空题(共3小题)
8.大气中的部分碘源于O3对海水中I﹣的氧化.将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.
(1)O3将I﹣氧化成I2的过程由3步反应组成:
①I﹣(aq)+O3(g)=IO﹣(aq)+O2(g)△H1
②IO﹣(aq)+H+(aq)⇌HOI(aq)△H2
③HOI(aq)+I﹣(aq)+H+(aq)⇌I2(aq)+H2O(l)△H3
总反应的化学方程式为 _________ ,其反应△H= _________ 
(2)在溶液中存在化学平衡:I2(aq)+I﹣(aq)⇌I3﹣(aq),其平衡常数表达式为 _________ .
(3)为探究Fe2+对O3氧化I﹣反应的影响(反应体系如图1),某研究小组测定两组实验中I3﹣浓度和体系pH,结果见图2和下表.
编号 反应物 反应前pH 反应后pH
第1组 O3+I﹣ 5.2 11.0
第2组 O3+I﹣+Fe2﹣ 5.2 4.1
第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是 _________ .
②图1中的A为 _________ ,由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ﹣的转化率,原因是 _________ .
③第2组实验进行18s后,I3﹣浓度下降.导致下降的直接原因有(双选) _________ .
A.c(H+)减小     B.c(I﹣)减小     C.I2(g)不断生成     D.c(Fe3+)增加
(4)据图2,计算3﹣18s内第2组实验中生成I3﹣的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字).
 
9.铁元素是重要的金属元素,单质铁在工业和生活中使用得最为广泛.铁还有很多重要的化合物及其化学反应,如铁与水的反应:3Fe(s)+4H20(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)△H
(1)上述反应的平衡常数表达式K= _________ .
(2)已知:
①3Fe(s)+2O2(g)⇌Fe3O4(s)   ;
②2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)  ;
③2H2(g)+O(g)⇌2H2O(l) ;
则△H= _________ 
(3)在t℃时,该反应的平衡常数K=16,在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,在时反应经过一段时间后达到平衡.
 Fe H2O(g) Fe3O4 H2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
①甲容器中H2O的平衡转化率为 _________ (结果保留一位小数);
②下列说法中正确的是 _________ (填字母).
A.若容器压强恒定,则反应达到平衡状态
B.若容器内气体密度恒定,则反应达到平衡状态
C.甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
D.增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
(4)若将(3)中装置改为恒容绝热(不与外界交换能量)的装置,按下表充入起始物质,起始时与平衡后的各物质的量见下表:
 Fe H2O(g) Fe3O4 H2
起始/mol 3.0 4.0 0 0
平衡/mol m n p q
若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质,见下表:
 Fe H2O(g) Fe3O4 H2
A/mol 3.0 4.0 0 0
B/mol 0 0 1 4
C/mol m n p q
当上述可逆反应再一次达到平衡状态后,将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列: _________ (用A、B、C表示).
(5)已知Fe(OH)3的 ,而FeCl3溶液总是显示较强的酸性,若某FeCl3溶液的pH为3,则该溶液中c(Fe3+)= _________ mol•L﹣1(结果保留3位有效数字).
 
10.某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO4溶液,测定铜的相对分子质量.
(1)若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL,A连接直流电源的 _________  (填“正极”或“负极”).
(2)电解开始一段时间后,在U形管中可观察到的现象有 _________ .电解的离子方程式为 _________ .
(3)实验中还需测定的数据是 _________ (填写序号).
①A极的质量增重m g       ②B极的质量增重m g
(4)下列实验操作中必要的是 _________ (填字母).
A.称量电解前电极的质量
B.电解后,电极在烘干称重前,必须用蒸馏水冲洗
C.刮下电解过程中电极上析出的铜,并清洗、称重
D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干﹣称重一再烘干一再称重”进行
E.在有空气存在的情况下,烘干电极必须采用低温烘干的方法
(5)铜的相对原子质量为: _________ (用含有m、V的计算式表示).
(6)如果用碱性(KOH为电解质)甲醇燃料电池作为电源进行实验,放电时负极的电极反应式为 _________ .
 
 

参考答案
 一 选择题
1.C  2.D  3.C  4.B  5.C 6.A 7.C 
二. 8.  (1)2I﹣+O3+2H+=I2+O2+H2O;△H1+△H2+△H3;
(2) ;
(3)①由2I﹣+O3+2H+⇌I2+O2+H2O可知消耗酸,所以pH升高;
②Fe2+;O3可以将Fe2+氧化为Fe3+:O3+2Fe2++2H+=2Fe3++O2+H2O,Fe3+氧化I﹣:2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+,即A是亚铁离子,I﹣消耗量增大,转化率增大;
③BC;
 ((4)5.5×10﹣4mol/(L•S).
9. (1) ;
(2)﹣150.8KJ/mol;
(3)①33.3%;②B;
(4)B>C>A;
(5)2.79×10﹣6.
10. (1)负极;
(2)铜电极上有红色固体析出,石墨电极上有无色气体产生,溶液蓝色变浅;2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+;
(3)①;
(4)ABDE;
(5) ;
(6)CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O.


 

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