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2015年高二化学寒假作业5(含答案人教版)

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2015年高二化学寒假作业5(含答案人教版)

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2015年高二化学寒假作业5(含答案人教版)
一.选择题(共7小题,每个小题只有一个正确选项)
1.白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图,E表示能量,则下列说法正确的是(  )
 
  A. 白磷比红磷稳定
  B. 红磷转变为白磷是吸热反应
  C. 红磷燃烧的热化学方程式:4P(s)+5O2(g)→P4O10(s)+E3﹣E2
  D. 白磷燃烧是吸热反应
 
2. 25℃、101kPa下,碳、氢气和甲烷的燃烧热依次是393.5kJ•mol﹣1、285.8kJ•mol﹣1和890.3kJ•mol﹣1,下列选项中正确的是(  )
  A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣285.8kJ•mol﹣1
  B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3kJ•mol﹣1
  C. H2(g)+ O2(g)=H2O(g)△H<﹣285.8kJ•mol﹣1
  D. C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=﹣74.8kJ•mol﹣1
 
3.某温度下按如图安装好实验装置,在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同),通过分液漏斗加入40mL 2.5mol•L﹣1的硫酸,将产生的H2收集在一个注射器中,用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL),在该温度下,下列说法不正确的是(  )
 
  A. 用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g•s﹣1
  B. 忽略锥形瓶溶液体积的变化,用H+来表示10 s该反应的速率0.01 mol•(L•s)﹣1
  C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化,用Zn2+来表示10 s内反应的速率0.01 mol•(L•s)﹣1
  D. 用H2表示10 s内该反应的速率为0.002 mol•(L•s)﹣1
 
4.在一定温度下,反应 H2(g)+ X2(g)  HX(g)的平衡常数为10.则反应2HX(g)   H2(g)+X2(g)的平衡常数为(  )
  A. 0.01 B. 1 C. 10 D. 100
 
5.对于反应N2O4(g) 2NO2(g)在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数
φ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上任何一点为对应压强下的平衡点),下列说法正确的是(  )
 
  A. A、C两点的正反应速率的关系为A>C
  B. A、B、C、D、E各状态中,v(正)<v(逆)的是状态E
  C. 使E状态从水平方向到达C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是从p1突然加压到p2,再由p2无限缓慢降压至p1
  D. 维持p1不变,E→A所需时间为x;维持p2不变,D→C所需时间为y;则x<y
 
6.下列叙述正确的是(  )
  A. pH=2的醋酸加水稀释100倍后,溶液pH值等于4
  B. 室温下,物质的量浓度相同的苯甲酸钠溶液比碳酸钠溶液的碱性强
  C. 相同温度下,pH=2的氯化铁溶液中水的电离度比pH=1的硫酸溶液中水的电离度大
  D. pH=3的溶液与pH=11的溶液等体积混合后,溶液一定呈中性
 
7.某同学欲用右图装置测定镀锌铁皮的镀层厚度.两片正方形电极的边长均为a cm.下列说法正确的是(  )
 
  A. 电流表指针不会发生偏转 B. 除去锌镀层的铁片为负极
  C. 负极的电极反应式:Fe﹣2e→Fe2+ D. 锌镀层反应完毕后电流计指针归零
 
二.填空题(共3小题)
8.用实验确定某酸HB的弱电解质.两同学的方案是:
甲:
①称取一定质量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL;
②用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HB是弱电解质.
乙:
①用已知物质的量浓度的HB溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HB是弱电解质.
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是 _________ .
(2)甲方案中,说明HB是弱电解质的理由是测得溶液的pH _________ 1(选填>、<、=)乙方案中,说明HB是弱电解质的现象是 _________ (多选扣分).
A.HCl溶液的试管中放出H2的速率快;  
B.装HB溶液的试管中放出H2的速率快;
C.两个试管中产生气体速率一样快.
(3)请你评价:乙方案中两个难以实现之处 _________ .
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),作简明扼要表达. _________ .
 
9.某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO4溶液,测定铜的相对分子质量.
(1)若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL,A连接直流电源的 _________  (填“正极”或“负极”).
(2)电解开始一段时间后,在U形管中可观察到的现象有 _________ .电解的离子方程式为 _________ .
(3)实验中还需测定的数据是 _________ (填写序号).
①A极的质量增重m g       ②B极的质量增重m g
(4)下列实验操作中必要的是 _________ (填字母).
A.称量电解前电极的质量
B.电解后,电极在烘干称重前,必须用蒸馏水冲洗
C.刮下电解过程中电极上析出的铜,并清洗、称重
D.电极在烘干称重的操作中必须按“烘干﹣称重一再烘干一再称重”进行
E.在有空气存在的情况下,烘干电极必须采用低温烘干的方法
(5)铜的相对原子质量为: _________ (用含有m、V的计算式表示).
(6)如果用碱性(KOH为电解质)甲醇燃料电池作为电源进行实验,放电时负极的电极反应式为 _________ .
 
 
10.硝酸是一种重要的化工原料,工业上生产硝酸的主要过程如下:
 
(1)以N2和H2为原料合成氨气.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0
①下列措施可以提高H2的转化率是(填选项序号) _________ .
a.选择适当的催化剂   b.增大压强  c.及时分离生成的NH3   d.升高温度
②一定温度下,在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应.若容器容积恒定,达到平衡状态时,容器内的压强是原来的 ,则N2的转化率a1= _________ ;
若容器压强恒定,达到平衡状态时,N2的转化率为a2,则a2 _________ a1(填“>”、“<”或“=”).
(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸.
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是 _________ .
②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H>0
该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示.若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号) _________ .
a.在t1~t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b.在t2时,采取的措施一定是升高温度
c.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d.在t0~t5时,容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应:
2NO2 (g)⇌N2O4(g)△H<0.恒温恒容下反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1,a2.已知T1<T2,则a1 _________ a2
A.大于      B.小于     C.等于      D.以上都有可能
(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气.
①催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2.
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483.5kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 _________ .
②碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2.
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol,则反应的离子方程式是 _________ .
 
 

参考答案
 一 选择题
1.B  2.D 3.C  4.A  5.C 6.C 7.D 
二. 8.  (1)100mL的容量瓶;
(2)>;B;
(3)配制pH=1的HA溶液难以实现,加入锌粒难以做到表面积相同;
(4(4)配制NaB溶液,测定溶液的pH>7,证明HB为弱电解质.
9. (1)负极;
(2)铜电极上有红色固体析出,石墨电极上有无色气体产生,溶液蓝色变浅;2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+;
(3)①;
(4)ABDE;
(5) ;
(6)CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O.
10. (1)①bc;
②12.5%;>;
(2)①4NH3+5O2 4NO+6H2O;
 ②ad;
 ③D;
(3)①4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=﹣1100kJ/mol;
②2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2.


 

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