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2015年高二化学寒假作业6(附答案人教版)

作者:佚名 试题来源:网络 点击数:

2015年高二化学寒假作业6(附答案人教版)

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2015年高二化学寒假作业6(附答案人教版)
一.选择题(共7小题,每个小题只有一个正确选项)
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生.下列属最有希望的新能源的是(  )
①天然气  ②煤  ③核能  ④水电  ⑤太阳能  ⑥燃料电池  ⑦风能  ⑧氢能.
  A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外
 
2.已知:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g);△H=+247.4kJ•mol﹣1.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g);△H=+206.2kJ•mol﹣1.则CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的△H为(  )
  A. ﹣41.2kJ•mol﹣1 B. +165.0kJ•mol﹣1 C. ﹣288.6kJ•mol﹣1 D. +453.6kJ•mol﹣1
 
3.锌粒与50mL稀硫酸反应,10分钟末时反应物均有剩余,收集到标准状况下224mLH2,反应前后溶液体积不变,此时间段内,反应的平均反应速率为(  )
  A. v(Zn)=6.5g•min﹣1 B. v(H2SO4)=0.05mol•L﹣1•min﹣1
  C. v(SO42﹣)=0.02mol•L﹣1•min﹣1 D. v(H2)=22.4mL•min﹣1
 
4.对于可逆反应:A(g)+3B(g)⇌AB3(g)△H<0下列图象中正确的是(  )
  A.   B.   C.   D. 
 
5.两体积相同的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y,分别于300℃和500℃开始发生反应:X(g)+Y(g)⇌3Z(g).Z的含量(Z%)随时间t的变化如图所示.已知在t3时刻改变了某一实验条件.相关判断正确的是(  )
 
  A. 曲线a是500℃时的图象 B. t3时刻可能是降低了温度
  C. 正反应是吸热反应 D. t3时刻可能是增大了压强
 
6.有0.1mol•L﹣1的三种溶液:①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是(  )
  A. 溶液①中,c(CH3COO﹣)=c(H+)
  B. 溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO﹣)等于溶液③中的c(CH3COO﹣)
  C. 溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)
  D. 溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
 
7.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池.图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是(  )
  A. 当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12L O2(标准状况下)
  B. b极上发生的电极反应是:4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣
  C. d极上发生的电极反应是:O2+4H++4e﹣=2H2O
  D. c极上进行还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A
 
二.填空题(共3小题)
8.(l)常温下,如果取0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合,测得混合液的pH=8.混合液中由水电离出的OH﹣浓度与0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度之比为 _________ .
(2)相同温度下,将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol•L﹣1硫酸铝溶液  ②0.1mol•L﹣1氯化钡溶液  ③蒸馏水  ④0.1mol•L﹣1硫酸溶液中,Ba2+浓度由大到小的顺序是 _________ .(用序号填写)
(3)常温下,将a mol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合,当溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)时,用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= _________ mol•L﹣1.
 
9.在生产生活中,金属腐蚀所带来的损失非常严重,所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题.兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究.
(1)分别在三个洁净干燥的试管中各加一个洁净无锈的铁钉,再在其中两个试管中加入经煮沸迅速冷却的蒸馏水,其它操作请仔细观察图1: _________ 号试管中的铁钉最容易生锈.由此可见,铁制品生锈需要的条件是 _________ .
 
(2)如图2所示,铁处于A、B、C三种不同的环境中,铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填序号): _________ .
(3)据报道,全世界每年因为金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元,我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值(GNP)的4%.
①钢铁在发生电化学腐蚀时,负极反应为: _________ .
②请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式为: _________ .
③请根据不同的原理,提出防止钢铁腐蚀的两条合理措施: _________ 、 _________ .
 
10.某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸,进行下述实验.
探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系
该校学生设计了右图的实验装置(夹持仪器已略去).
(1)某生检查装置A的气密性时,先关闭止水夹,从左
管向U型管内加水,至左管液面高于右管液面,静置
一段时间后,若U型管两侧液面差不发生变化,则气
密性良好.你认为该生的操作正确与否? _________ (填“正确”或“错误”)   
大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为 _________ 
(2)装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中,实验现象为 _________ 反应的离子方程式为 _________ 
(3)有学生认为(2)中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强,理由是乙酸有挥发性,挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应,生成苯酚.改进该装置的方法是 _________ 证明乙酸为弱酸
(4)现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸,选用适当的仪器和用品,用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸 _________ 确定几种盐溶液pH大小的关系
(5)在相同温度下,测定相同物质的量浓度 a.NaHCO3溶液  b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液  d. ﹣ONa溶液的pH,其pH由大到小排列的顺序为 _________ (填溶液编号)
 

 
参考答案
 一 选择题
1.B  2.B  3.D  4.B  5.B 6.C 7.D 
二. 8.  (1)107:1;
(2)②③④①;
(3(3) .
9. (1)Ⅰ;有水和氧气;
(2)A>C>B;
(3)①Fe﹣2e﹣═Fe2+;
②Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
③外加保护层;改变内部结构[或是改变金属内部结构(制成不锈钢);刷漆(涂油、表面镀金属)].
10(1)正确;CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O;
(2)试管中溶液出现浑浊;C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣;
(3)在装置A和B之间连一个盛有饱和氢钠溶液的洗气瓶;
(4)用量筒量取一定体积的乙酸溶液,加蒸馏水稀释100倍,用pH试纸测其pH,pH<5,则证明乙酸是弱酸(或其他合理答案);
(5)bdac.

 

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