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2015年高二化学寒假作业9(带答案人教版)

作者:佚名 试题来源:网络 点击数:

2015年高二化学寒假作业9(带答案人教版)

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2015年高二化学寒假作业9(带答案人教版)
一.选择题(共7小题,每个小题只有一个正确选项)
1.下图为某太空站的能量转化示意图,其中燃料电池用KOH溶液为电解液.下列说法不正确的是(  )
  A. 水电解系统中,加入Na2SO4可增加溶液导电性
  B. 燃料电池的负极反应:H2+2OH一﹣2 e一=2 H2O
  C. 整个系统实现了物质零排放及能量间完全转化
  D. 该系统发生总反应:2H2+O2 2 H2O
 
2.将4mol A气体和2mol B气体置于1L的密闭容器中,混合后发生如下反应:2A(g)+B(g)=2C(g).若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L,下列说法正确的是(  )
  A. 用物质A表示的反应速率为1.2mol/(L•s)
  B. 用物质B表示的反应速率为0.6mol/(L•s)
  C. 2s时物质A的转化率为30%
  D. 2s时物质B的浓度为0.6mol/L  
 
3.右图曲线a表示放热反应  X(g)+Y(g)+N(s)⇌Z(g)+M(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系.在其它条件不变时改变某个条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是(  )
 
  A. 升高温度 B. 加大X的投入量 C. 增加N的量 D. 缩小容器的体积
 
4.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量)(  )
 
  A. 反应Ⅰ:△H>0,P2>P1 B. 反应Ⅱ:△H>0,T1>T2
  C. 反应Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2>T1     D. 反应Ⅳ:△H<0,T2>T1
 
5.CO和H2在一定条件下可以合成乙醇:2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g),下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是(  )
  A. CO全部转化为乙醇
  B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零
  C. CO和H2以1:2的物质的量之比反应生成乙醇
  D. 反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
 
6.一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释,发生如图变化,图中Y轴的含义可能是(  )
 
  A. 导电能力 B. pH C. 醋酸浓度 D. 溶液密度
 
7.如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,电解质是H2SO4溶液.已知放电时电池反应为:Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O,下列有关说法正确的是(  )
 
  A. K与N相接时,电解池密度增大   
  B. K与N相接时,H+向负极区迁移
  C. K与M连接时,所用电源的b极为负极
  D. K与M相接时,阳极附近的pH逐渐减小
 
二.填空题(共3小题)
8.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0
(1)降低温度,该反应K值 _________ ,二氧化硫转化率 _________ ,化学反应速率 _________ .(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
(2)600℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,反应处于平衡状态的时间有 _________ .
(3)据上图判断,反应进行至20min时,曲线发生变化的原因是 _________ (用文字表达);10min到15min的曲线变化的原因可能是 _________ (填写编号).
a.加了催化剂      b.缩小容器体积
c.降低温度        d.增加SO3的物质的量.
 
 
9.常温下,向100mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).回答下列问题:
(1)由图中信息可知HA为 _________ 酸(填“强”或“弱”),理由是 _________ .
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a _________ 7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因为 _________ ;,此时,溶液中由水电离出的c(OH﹣)= _________ .
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系: _________ .
(4)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH) _________ 2c(A﹣)(填“>”、“<”或“=”);若此时溶液中,pH=10,则c(MOH)+c(OH﹣)= _________ mol•L﹣1.
 
 
10.T℃时反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.
(1)写出该反应的热化学方程式(用E1、E2或E3表示,下同) _________ 
(2)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生反应.2min时反应达到平衡,此时测得反应物O2还剩余0.1mol,则达到平衡时SO2的转化率为 _________ ,反应 _________ (填“放出”或“吸收”) _________ 热量.(用E1、E2或E3表示)
(3)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是 _________ (填序号)
①SO2的体积分数不再发生变化    ②容器内压强不再发生变化   ③容器内气体原子总数不再发生变化   ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2   ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1、E2和E3的变化是:E1 _________ ,E2 _________ ,E3 _________ (填“增大”“减小”或“不变”).
(5)若以右图所示装置,用电化学原理生产硫酸,将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应.写出两电极的电极反应式: _________ , _________ 
为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为 _________ .
(6)SOCl2是一种无色液体,可与碳共同构成锂电池的正极材料,且其放电时也有SO2气体产生.写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式 _________ .
 
 
 

参考答案
 
一.选择题(共7小题)
1.C  2.C  3.D  4.C  5.D  6.A  7.D 
二.填空题(共3小题)
8. (1)增大;增大;减小; 
(2)15﹣20min和25﹣30min;
(3)增大氧气的浓度;ab.
 
9. (1)强;0.01 mol•L﹣1HA的pH为2,说明HA完全电离;
 (2)<;M++H2O⇌MOH+H+;1×10﹣amol•L﹣1;
(3)c(M+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+); 
(4)=;0.005.
10. (1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=﹣E3kJ/mol 或△H=﹣(E2﹣E1)kJ/mol
(2)60%;放出; 0.9 E3;
(3)①②④;
(4)E2、E1 减小,E3不变;
(5)+:O2+4e﹣+4H+═2H2O,﹣:SO2﹣2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+;16:29;
(6)2SOCl2+4e﹣═S+SO2↑+4Cl﹣


 

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