您现在的位置: 天添资源网 >> 学科试题 >> 化学试题 >> 高三 >> 正文 搜索:

2015年高三化学寒假作业2(有答案人教版)

作者:佚名 试题来源:网络 点击数:

2015年高三化学寒假作业2(有答案人教版)

本资料为WORD文档,请点击下载地址下载
文 章来
源天添 资源
网 w w w.tT z
y W.CoM

2015年高三化学寒假作业2(有答案人教版)
一.选择题(共7小题,每个小题只有一个正确选项)
1.有关化学用语表达正确的是(  )
  A. 聚丙烯的结构简式:
  B. C1﹣的结构示意图:  
  C.  和 互为同位素
  D. 过氧化氢电子式:
 
2.下列说法中,正确的是(  )
  A. H35Cl、H37Cl属于同素异形体
  B. 16O与18O的中子数不同,核外电子排布相同
  C. 稳定性:CH4>SiH4;还原性:HCl>H2S
  D. K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依次增大,还原性依次增强
 
3.下列有关物质性质的说法错误的是(  )
  A. 热稳定性:HCl>HI B. 原子半径:Na>Mg
  C. 酸性:H2SO3>H2SO4 D. 结合质子能力:S2﹣>Cl﹣
 
4.下列说法不正确的是(  )
  A. 最外层电子数为2的元素一定处于ⅡA族
  B. Ba(OH)2是离子化合物,既含离子键又含共价键
  C. Na的原子半径比Cl的大,但Na+的半径比Cl﹣的小
  D. Cl与Ⅰ同属ⅦA族元素,两者最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4>HIO4
 
5.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性.下列有关分析正确的是(  )
  A. K3C60中只有离子键 B. K3C60中不含共价键
  C. 该晶体在熔融状态下能导电 D. C60与12C互为同素异形体
 
6. Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe.有关该电池的下列说法中,正确的是(  )
  A. Li﹣Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价
  B. 该电池的电池反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe 
  C. 负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+
  D. 充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS
 
7.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯,下列有关说法不正确的是(  )
  A. 产物乙酸乙酯存在18O B. 产物水中存在18O
  C. 反应中加入浓硫酸作催化剂 D. 此反应属于取代反应
 
二.填空题(共3小题)
8.空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工艺流程如下:
(1)溴在周期表中位于 _________ 周期 _________ 族.
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是 _________ .
(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为 _________ .
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80﹣90℃.温度过高或过低都不利于生产,请解释原因: _________ .
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离.分离仪器的名称是 _________ .
(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是 _________ .
 
9.“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香  味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯.
回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式 _________ 
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 _________ 、 _________ 、 _________ .
(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是 _________ .
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是 _________ .
(5)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是 _________ .
 
 
10.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律.
Ⅰ:甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象.甲同学设计实验的目的是 _________ ,反应最剧烈的烧杯是 _________ (填a、b、c).
Ⅱ:乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强.他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱.乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成.
(1)写出所选用物质的化学式:A: _________ ;B: _________ ;C: _________ .
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式: _________ .
 
 
                                    参考答案
 一 选择题
1.C  2.B  3.C  4.A  5.C 6.B 7.B 
二. 8.  (1)4,VIIA;
(2)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应;
(3)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣;
(4)温度过高,大量水蒸气随之排出,溴气中水分增加;温度过低,溴不能完全蒸出,产率低;
(5)分液漏斗;
(6 (6) “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程,
与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能源少,成本降低.
9. (1)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O;
(2)中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味;溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯;
(3)防倒吸;
(4)分液;
(5)防止暴沸.
10. Ⅰ验证锂、钠、钾的金属性强弱;c;
Ⅱ(1)HNO3;CaCO3;C:Na2SiO3;
(2)CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣.


 

文 章来
源天添 资源
网 w w w.tT z
y W.CoM