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2015年高三化学寒假作业6(附答案人教版)

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2015年高三化学寒假作业6(附答案人教版)

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2015年高三化学寒假作业6(附答案人教版)
一.选择题(共7小题,每个小题只有一个正确选项)
1.下列有关实验基本操作的说法错误的是(  )
  A. 存放浓硝酸时,使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶
  B. 酸碱中和滴定时,若未用待测液润洗锥形瓶,对测定结果无影响
  C. 用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出
  D. 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
 
2.下列各组比较中,前者比后者大的是(  )
  A. 25℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
  B. 25℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
  C. 同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
  D. 25℃时,pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
 
3.下列判断中一定正确的是(  )
  A. 若A2+2D﹣=2A﹣+D2,则还原性:D﹣>A﹣ 
  B. 若R2﹣和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>M
  C. 若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则沸点:X>Y
  D. 若M、N是同主族元素,且原子序数:M>N,则非金属性:M>N
 
4.新型纳米材料MFe2Ox (3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化.常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如图,则下列判断正确的是(  )
 
  A. MFe2Ox是还原剂 B. SO2是该反应的催化剂
  C. x>y D. SO2发生了置换反应
 
5.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管内的水立刻沸腾了,则液体A和气体B的组合不可能是(  )
 
  A. 水、氯化氢 B. 硫酸、氨气
  C. 氢氧化钠溶液、二氧化硫 D. 氢氧化钠溶液、一氧化碳
 
6.科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推进剂的N(NO2)3(如图所示).已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°,用NA表示阿伏加德罗常数,下列有关N(NO2)3的说法正确的是](  )
 
  A. 分子中四个氮原子共平面
  B. 7.6 g N(NO2)3和N2O3混合物中共含氮原子数为0.2NA
  C. 标准状况下,2.24L N(NO2)3含有的分子数为0.1NA
  D. 15.2g该物质含有0.6NA个非极性键
 
7.橙花醇具玫瑰及苹果香气,可作香料,其结构简式如下:
 
下列关于橙花醇的叙述,错误的是(  )
  A. 既能发生取代反应,也能发生加成反应
  B. 在浓硫酸催化下加热脱水,可以生成不止一种四烯烃
  C. 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧,需消耗470.4L氧气(标准状况)
  D. 1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应,最多消耗240g溴
 
二.填空题(共3小题)
8.在容器可变的密闭容器中,反应N2(g)十3H2(g)⇌2NH3(g)在一定条件下达到平衡.完成下列填空
(1)在其他条件不变的情况下,缩小容器体积以增大反应体系的压强,ν正 _________ (选填“增大”、“减小”,下同),ν逆 _________ ,平衡向 _________ 方向移动(选填“正反应”、“逆反应”).
(2)在其他条件不变的情况下,降低温度平衡向正反应方向移动,为 _________ 反应(选填“吸热”、“放热”).
(3)如图为反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图,由图判断,在t1时刻曲线发生变化的原因是 _________ (填写编号).
a.增大N2的浓度     b.扩大容器体积
c.加入催化剂       d.升高温度
改变条件后,平衡混合物中NH3的百分含量 _________ (选填“增大”、“减小”、“不变”).
 
 
9.下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液
I.属于非电解质的是 _________ ;(填序号)
Ⅱ.(1)NaHCO3是一种 _________ (填“强”或“弱”)电解 质; 
(2)写出HCO3﹣水解的离子方程式: _________ ;
(3)常温下,0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中Na+、HCO3﹣、H2CO3、CO32﹣、OH ﹣五种微粒的浓度由大到小的顺序为: _________ .
Ⅲ.Ba(OH)2是一种强电解质,现有25℃、pH=13的Ba(OH)2溶液.
(1)该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 _________ ;
(2)溶液中由水电离出c(OH ﹣)= _________ ;
(3)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1:9混合后,所得溶液pH=11(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和),该盐酸溶液的pH= _________ .
Ⅳ.醋酸是一种弱电解质. 某温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示.则图 _________ (填“I”或“Ⅱ”)为醋酸稀释的图象.
 
 
10.为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如下:
 
部分含钒物质在水中的溶解性如下:
物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4
溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶
回答下列问题:
(1)工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法,该反应的氧化剂为 _________ .
(2)滤液中含钒的主要成分为 _________ (填化学式).
(3)该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式 _________ ;沉钒率的高低除受溶液pH影响外,还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度.根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 _________ 、 _________ ℃.
 
(4)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液,以测定反应②后溶液中含钒量,反应方程式为:2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O,其中n、m分别为 _________ 、 _________ .
(5)全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液,电池的工作原理为:VO2++V2++2H+⇌VO2++H2O+V3+,电池放电时正极的电极反应式为 _________ .
 
参考答案
 
一.选择题
1.D 2.C 3.A  4.A  5.D  6.B  7.D 
二.填空题
8.在容器可变的密闭容器中,反应N2(g)十3H2(g)⇌2NH3(g)在一定条件下达到平衡.完成下列填空:
(1)在其他条件不变的情况下,缩小容器体积以增大反应体系的压强,ν正 增大 (选填“增大”、“减小”,下同),ν逆 增大 ,平衡向 正反应 方向移动(选填“正反应”、“逆反应”).
(2)在其他条件不变的情况下,降低温度平衡向正反应方向移动,为 放热 反应(选填“吸热”、“放热”).
(3)如图为反应速率(ν)与时间(t)关系的示意图,由图判断,在t1时刻曲线发生变化的原因是 c (填写编号).
a.增大N2的浓度     b.扩大容器体积
c.加入催化剂       d.升高温度 
改变条件后,平衡混合物中NH3的百分含量 不变 (选填“增大”、“减小”、“不变”).
 
 (1)增大;增大;正反应;
(2)放热;
(3)c;不变.
9. Ⅰ、②;
Ⅱ、(1)强;
(2)HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣;
(3)c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H2CO3)>c(CO32﹣);
Ⅲ、(1)0.05mol/L;
(2)10﹣13mol/L;
(3)0.01mol/L;
Ⅳ、Ⅱ.
10. (1)3V2O5+10Al 6V+5Al2O3;
(2)VOSO4 ;
(3)NH4++VO3﹣=NH4VO3↓; 4;80℃;
(4)2、2;
(5)VO2++2H++e﹣═VO2++H2O.


 

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