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2015年高三化学寒假作业3(有答案人教版)

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2015年高三化学寒假作业3(有答案人教版)

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2015年高三化学寒假作业3(有答案人教版)
一.选择题(共7小题,每个小题只有一个正确选项)
1.下列各反应中,生成物总能量比反应物总能量高的是(  )
  A. 电解饱和食盐水 B. 铁生锈 C. 木炭燃烧 D. 酸碱中和反应
 
2.反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在2L密闭容器中进行1分钟后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是(  )
  A. NO:0.001 mol•L﹣1 B. H2O:0.002 mol•L﹣1
  C. NH3:0.002 mol•L﹣1 D. O2:0.0025 mol•L﹣1
 
3.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是(  )
 
  A. 反应的化学方程式为:2N⇌M 
  B. Bt2时,正逆反应速率相等,达到平衡
  C. t1时,N的浓度是M的浓度的3倍
  D. t3时,正反应速率大于逆反应速率
 
4.下列措施或事实不是因平衡移动引起的是(  )
  A. 新制的氯水在光照下颜色变浅
  B. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
  C. H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
  D. 在合成氨的反应中,加压有利于氨的合成
 
5.将c(H+)相等、体积均为100mL的两种一元酸x和y稀释,稀释过程中c(H+)与溶液体积的关系如图所示.若分别向上述两种酸中加入足量锌粒,反应后产生标准状况下气体的体积为Vx、Vy,则(  )
 
  A. x为弱酸,Vx<Vy B. x为强酸,Vx>Vy C. y为弱酸,Vx<Vy D. y为强酸,Vx>Vy
 
6.对可逆反应N2 (g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4kJ•mol﹣1,下列叙述正确的是(  )
  A. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
  B. 若单位时间内生成x mol N2的同时,消耗2x molNH3,则反应达到平衡状态
  C. 达到化学平衡时,2v正(H2)=3v逆(NH3)
  D. 加入催化剂,正反应速率增大,逆反应速率不变
 
7.目前,人们正在研究开发一种高能电池﹣﹣﹣钠硫电池,它是以熔融的钠和硫为两极,以Na+导电的β′﹣Al2O3陶瓷作固体电解质,反应式如下:Na2Sx 2Na+xS,以下说法正确的是   (  )
  A. 放电时,Na 作正极,S极发生还原反应
  B. 充电时,阳极发生的反应为:Sx2﹣﹣2e﹣=xS
  C. 当用该电池电解AgNO3溶液时,阳极上产生标准状况下气体11.2L时,消耗金属钠23g
  D. 充电时钠极与外电源的正极相连
 
二.填空题(共3小题)
8.Ⅰ.钢铁工业是国家工业的基础.请回答钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题.
请写出钢铁在碱性、潮湿的环境下发生电化学腐蚀正极的电极反应式: _________ 下列哪个装置示意图可防止铁棒被腐蚀 _________ .
Ⅱ.某同学利用CuSO4溶液,进行以下实验探究.
①图1是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池.Cu极的电极反应式是 _________ ,盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液,电池工作时K+向 _________ 移动(填“甲”或“乙”).
②图2中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则b处通入的是 _________ (填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是 _________ ;当铜电极的质量变化3.2g,则消耗的CH4在标准状况下的体积为 _________ L.
 
9.工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:
 
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g).
(1)图甲是反应时CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况.从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)= _________ (2)适宜的催化剂能 _________ (选填序号).
a.改变反应的热效应   b.降低生产能耗 
c.加快反应速率       d.提高反应物的转化率
(3)在2L密闭容器中发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),若T℃时,加入2mol CH3OH,反应达到平衡后,生成CO1 mol,此时向容器中同时加入2molCH3OH和4 mol的H2混合气体(保持温度不变),则平衡将 _________ (填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动.
(4)恒容条件下,下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 _________ (选填序号).
     a.升高温度           b.使用催化剂        
     c.再充入2molH2        d.再充入1molCO.
 
10.工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理.某工厂使用还原沉淀法处理,该法的工艺流程为:
 
其中第①步存在平衡:2CrO42﹣(黄色)+2H+═Cr2O72﹣(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=12,则溶液显 _________ 色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 _________ .
a.Cr2O72﹣的浓度不变      b.Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同
c.2v(Cr2O72﹣)=v(CrO42﹣) d.溶液的颜色不变
(3)第②步反应中,还原剂为 _________ ,该还原剂反应后生成 _________ .
(4)电镀废液中Cr2O72﹣还可通过下列反应转化:
Cr2O72﹣(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)═2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0
该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是 _________ 
 
 
参考答案
选择题
1.A  2.A  3.A  4.C  5.C  6.C  7.B
填空
8. I. O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣;BD;
II.① Cu2++2e﹣═Cu;乙;
②O2;CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O;0.28.
9. (1)0.075mol/(L•min);
(2)bc;
(3)向正反应方向;
(4)c.
10. (1)黄;
(2)ad;
(3)Fe2+;Fe3+;
(4)A.

 

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