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2015年高三化学寒假作业10(带答案人教版)

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2015年高三化学寒假作业10(带答案人教版)

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2015年高三化学寒假作业10(带答案人教版)
一.选择题(共7小题,每个小题只有一个正确选项)
1.我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄,这种测量方法叫铝铍测年法.关于26Al和10Be的说法不正确的是(  )
  A. 10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子
  B. 10Be的原子核内中子数比质子数多
  C. 5.2g 26Al3+中所含的电子数约为6.02×1024
  D. 26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同
 
2.下列解释事实的方程式不准确的是(  )
  A. 用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4Cl
  B. 碳酸钠溶液显碱性:CO32﹣+H2O⇌HCO﹣3+OH﹣
  C. 钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe﹣3e﹣=Fe3+
  D. 长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
 
3.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是(  )
 
  A. 装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
  B. 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
  C. 装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸
  D. 装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
 
4.下列关于反应K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+C12+H2O(未配平)的说法正确的是(  )
  A. 反应中K2Cr2O7为还原剂,HCl为氧化剂
  B. 方程式配平后,HCl的化学计量数为14 
  C. 当0.1molK2Cr2O7参加反应时,反应中转移电子0.3mol
  D. 当有0.1molCl2生成时,被还原的HCl为0.2mol
 
5.甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如图(反应条件及其它产物已略去).下列说法不正确的是(  )
 
  A. 若甲是AlCl3溶液,则丁可能是NaOH溶液
  B. 若甲是Fe,则丁可能是Cl2
  C. 若丁是CO2,则甲可能为Mg
  D. 若丁是O2,则乙、丙的相对分子质量可能相差16
 
6.将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中,下列说法合理的是(  )
 气体X 液体Y 试管内现象
A NH3 滴有酚酞的水溶液 充满红色溶液
B NO2 水 充满无色溶液
C SO2 滴有品红的水溶液 无明显现象
D C2H4 酸性KMnO4溶液 无明显现象
 
  A. A B. B C. C D. D
 
7.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(  )
选项            陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 浓硝酸具有强氧化性 常温下,浓硝酸使铁钝化
B SO2具有漂白性 SO2使紫色石蕊试液褪色
C Al(OH)3具有两性 Al(OH)3可溶于氨水
D BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

  A. A B. B C. C D. D
 
二.填空题(共3小题)
8.醋酸是中学常用的一种弱酸.
(1)取0.10mol CH3COOH作导电性实验,测得其导电率随加入的水量变化如图所示:
①开始时导电率为0说明: _________ .
②比较a、b点的相关性质(填“>”、“<”、“=”):
n(H+):a _________ b;c(CH3COO﹣):a _________ b;
完全中和时消耗NaOH的物质的量:a _________ b;
③若b点时,溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L,c(H+)=1.3×10﹣3mol/L,则此时c(CH3COO﹣)约为 _________ mol/L;计算b点时醋酸的电离平衡常数,写出计算过程 _________ .
(2)已知:H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H1=﹣57.3kJ/mol
CH3COOH(aq)⇌H+(aq)+CH3COO﹣(aq)△H2=+1.3kJ/mol
写出稀醋酸与稀烧碱溶液反应的热化学方程式: _________ .
(3)室温下,取浓度均为0.10mol/L的醋酸与醋酸钠溶液等体积混合后,测得其pH<6,写出混合溶液中的物料守恒关系式 _________ ;并列出其中的离子浓度大小顺序(由大到小) _________ .
 
 
9.工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等,是形成雾霾的重要因素.霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾.
(1)SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 _________ .
(2)NOx和SO2在空气中存在下列平衡:
2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=﹣113.0kJ•mol﹣1
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣196.6kJ•mol﹣1
SO2通常在二氧化氮的存在下,进一步被氧化,生成SO3.
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为 _________ .
②随温度升高,该反应化学平衡常数变化趋势是 _________ .
(3)提高2SO2+O2⇌2SO3反应中SO2的转化率,是减少SO2排放的有效措施.
①T温度时,在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2,5min后反应达到平衡,二氧化硫的转化率为50%,该反应的平衡常数是 _________ .
②在①中条件下,反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2的转化率提高的是 _________ (填字母).
a.温度和容器体积不变,充入1.0mol He
b.温度和容器体积不变,充入1.0mol O2
c.在其他条件不变时,减少容器的体积
d.在其他条件不变时,改用高效催化剂
e.在其他条件不变时,升高体系温度
(4)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气.如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图
 
①电解饱和食盐水的化学方程式是 _________ .
②用溶液A吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是 _________ .
③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是 _________ .
 
10.以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等.实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3),过程如下:
 
(1)硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 _________ ,写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式: _________ ;
(2)生产过程中,为了确保铁红的纯度,氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 _________ ;(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表)
沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
开始沉淀 2.7 3.8 7.5 9.4
完全沉淀 3.2 5.2 9.7 12.4
(3)滤渣A的主要成分为 _________ ,滤液B可以回收的物质有 _________ ;
(4)简述洗涤过程的实验操作 _________ ;
(5)已知硫酸渣质量为w kg,假设铁红制备过程中,铁元素损耗25%,最终得到铁红的质量为m kg,则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 _________ (用最简分数表达式表示).(已知相对原子质量:O 16  S 32  Fe 56  )
 

参考答案
 
一.选择题(共7小题)
1.C  2.C  3.A 4.B  5.B  6.A  7.A 
二.填空题(共3小题)
8. (1)①醋酸为共价化合物,只在水溶液中才能电离;
②<;>;=;
③1.3×10﹣3;K= = =1.7×10﹣5mol/L;
(2)CH3COOH(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)+CH3COO﹣(aq)△H=﹣56.0kJ/mol;
(3)c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=2c(Na+)或c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.1mol/L;c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣).
 
9. (1)SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2═2H2SO4;
(2)①NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H=﹣41.8 kJ•mol﹣1;
②减小;
(3)①2;
②b c;
(4)①2NaCl+2H2O   2NaOH+H2↑+Cl2↑;
②SO2+OH﹣=HSO3﹣(或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O);
③SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣.
 
10. (1)Al2O3;Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O;
(2)3.2~3.8;
(3)SiO2;Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4;
(4)沿玻璃棒向漏斗(过滤器)的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀,静置使液体自然流出,重复操作数次(3次)至沉淀洗涤干净;
(5) ;


 

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