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2015年高三化学寒假作业4(附答案人教版)

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2015年高三化学寒假作业4(附答案人教版)

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2015年高三化学寒假作业4(附答案人教版)
一.选择题(共7小题,每个小题只有一个正确选项)
1.下列说法不正确的是(  )
  A. 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较低
  B. 16O18O核外电子排布方式相同
  C. 原子核相对于原子,体积小、质量大
  D. 最外层电子数相同的原子,化学性质一定相同
 
2.在d轨道中电子排布成  ,而不排成 其直接根据是(  )
  A. 能量最低原理 B. 泡利不相容原理 C. 原子轨道能级图 D. 洪特规则
 
3.下列各组物质性质比较中,正确的是(  )
  A. 氢化物沸点:HI>HBr>HCl>HF B. 分子稳定性:HF>HCl>HBr>HI
  C. 离子半径:K+>Cl﹣>S2﹣ D. 单质熔点:Li<Na<K<Rb
 
4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等,Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属,X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物,则下列说法不正确的是(  )
  A. 原子半径从大到小顺序为:W>Z>Y>X
  B. X与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
  C. X、W分别形成简单的氢化物中,前者的沸点高
  D. X形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同
 

 

 

 

 

 


5.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是(  )
  A. 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变
  B. 沉淀溶解后,生成深蓝色溶液是由于存在配合离子[Cu(NH3)4]2+
  C. 向反应后的溶液中加入乙醇,将析出深蓝色的晶体CuSO4•5H2O
  D. 在[Cu(NH3)4]2+离子中,既存在离子键,又存在共价键
 
6.水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质.已知硫化羰与CO2的结构相似,但能在O2中完全燃烧,下列有关硫化羰的说法正确的是(  )
  A. 硫化羰的电子式为
  B. 硫化羰分子中三个原子位于同一直线上
  C. 硫化羰的沸点比二氧化碳的低 
  D. 硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO和SO2
 
7.PH3在常温下是无色有大蒜气味的气体,它的分子呈三角锥形,以下关于PH3的叙述中正确的是(  )
  A. PH3是非极性分子 B. PH3中有孤电子对
  C. PH3是一种强氧化剂 D. PH3分子中P﹣H键是非极性键
 
二.填空题(共3小题)
8. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,他们分别按原子个数1:1组成甲、乙、丙、丁四种物质,已知:甲由A、B组成,常温为气态;乙由A、C组成,常温为液态;丙由A、D组成,丁为C、D组成,丙丁均为离子化合物.
根据以上信息回答:
(1)D在周期表处于第 _________ 周期 _________ 族;乙的电子式: _________ ;丙的化学式 _________ ;
(2)丁遇水易变质,请用化学方程式解释. _________ 
(3)标准状况下,5.6L甲完全燃烧生成稳定氧化物放出325KJ热,则甲燃烧热的热化学方程式为: _________ .
 
9.氧是地壳中含量最多的元素.
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 _________ 个.
(2)H2O分子内的O﹣H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 _________ . 的沸点比 高,原因是 _________ .
(3)H+可与H2O形成H3O+,H3O+原子采用 _________ 杂化.H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大,原因为 _________ .
 
10.在Ni、NiO、Ni3C、γ﹣Al2O3组成的催化剂表面,可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇.
(1)下列说法正确的是 _________ (选填序号).
A.第一电离能:碳原子大于氧原子
B.CO2分子中含有2个σ键和2个π键
C.CH4分子中碳原子采用sp3杂化
D.二甲醚的沸点比乙醇高
(2)镍原子基态时的核外电子排布式 _________ .
(3)NiO晶胞如图所示,每个晶胞中与每个Ni2+距离相等且最近的Ni2+有 _________ 个,某种有缺陷的氧化镍晶体由Ni2+、Ni3+、O2﹣及空隙组成,可表示为Ni0.98O,则n(Ni2+)/n(Ni3+)= _________ .
(4)对苯二甲酸(  )、4,4’﹣联吡啶[ (可简化为 )]等与Ni2+能形成多核配合物.配合物[Ni2(TPHA)(bpy)4](ClO4)2络离子的结构如下图:
 
该络合物中配位原子是: _________ ;依据价层互斥理论,ClO4﹣空间结构为 _________ 型.
 

参考答案
选择题
1.D  2.D  3.B  4.A  5.B  6.B  7.B
填空
8.  (1)三;ⅠA族; ;NaH;
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(3)C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=﹣1300kJ/mol.
9. (1)2;
(2)O﹣H键、氢键、范德华力; 形成分子内氢键,而 形成分子间氢键,分子间氢键使分子间作用力增大;
(3)sp3;H2O中O原子有两对孤对电子,H3O+中O原子有一对孤对电子,排斥力较小.
10. (1)BC;
(2) [Ar]3d84s2;
(3)12; ;
(4)N、O;正四面体.
 
 


 

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