化学方程式专题检测（有解析）
1、“绿色化学”要求物质回收或循环利用，反应物原子利用率为100%，且全部转化为产物，“三废”必须先处理再排放。下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是 （ ）
A．焚烧塑料以消除“白色污染” B．深埋含镉、汞的废旧电池
C．C3H4＋2H2＋2CO C5H8O2
D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
答案 C
2、下图为某反应在同一容器中反应前后微粒示意图。下列说法不正确的是( )
A．该反应为置换反应 B．该反应的化学方程式为Cl2+H2S＝S+2HCl
C．化学反应前后分子个数保持不变 D．原子是化学变化中的最小粒子
答案 C
3、建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是（ ）
A．反应前后分子数目不变
22
B．反应前后原子种类发生改变
C．和化学性质相似
D． 是保持氧气化学性质的微粒
答案 D
分析：由反应的微观示意图可知，反应物是氧气，生成物二氧化碳，反应的方程式是：2CO+O2 2CO2，由此可知： A、反应前是三个分子，反应后是两各分子，反应前后分子数目该变，故错；B、由反应的微观示意图可知，反应前后原子种类没有发生改变，故错；C、由反应的微观示意图可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子构成不同，化学性质不相似，故错；D、氧气的化学性质是由氧分子保持的，故对．答案：D
4、在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（ ）
A．10g B． 13g C． 16g D． 18g
答案 A
分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1：1，将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是5g，因此生成AB2的质量是10g．故选：A
5、应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（ ）
A．50 mL酒精中加入50 mL水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50％
B．聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出聚乙烯一定由碳、氢、氧元素组成
22
C．1mol硫与1mol氧气充分反应，根据质量守恒推出生成二氧化硫的物质的量为2mol
D．酒精燃烧生成CO2和H2O分子个数比为2：3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1：3
答案 D
6、某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向_____（填“左”或“右”）偏转．该反应_______（填“遵守”或“不遵守”）
质量守恒定律．
反应后天平不平衡的原因是 __________________，发生反应的化学方程式为____________________________。请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒的原因是_____________________________________。
答案 右 ；遵守； 反应后产生的二氧化碳气体逸出了烧杯 ；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑；化学反应前后，原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
7、化学基础知识是学好化学的关键，请按下列要求填空．
（1）请用化学符号填空：①氢元素_____；②两个氢分子______；③铜原子______；④铵根离子______。
（2）图1是某微粒的结构示意图．其中X= _____．该微粒在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子；写出一条从图2中获得的信息____________。
（3）如图3所示是汽车尾气治理过程中某反应的微观示意图．请按要求回答问题．
①图3中体现了在化学变化前后一定不变的是 _________（填序号）．
22
A．元素种类；B．原子种类；C．分子数目；D．原子数目．
②图3中发生反应的化学方程式为 __________________________。
答案 （１） ①H ②2H2 ③Cu ④NH4+
（２）13；失；汞元素的原子序数为80或汞元素的相对原子质量为200.6或汞元素属于金属元素等。（3）①ABD ②2CO+2NO催化剂N2+2CO2
8、某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意如图（其中分别表示两种不同的原子）．对上述反应，下列说法正确的是（ ）
A．反应物都是化合物 B． 反应属于分解反应
C．生成物可能是氧化物 D． 反应前后分子种类不变
答案 分析：
可以根据图中信息进行分析、判断，从而得出正确的结论．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物．
解：A、反应物都是单质，不正确；
B、反应物是两种，生成物是一种，反应类型是化合反应，不正确；
C、生成物是由两种元素组成的纯净物，可能是氧化物，正确；
D、反应前后分子种类发生了改变，不正确．
故选：C．
9、中药材里的朱砂有镇静安神的作用，因其主要成分硫化汞（HgS）有剧毒，不宜大量服用，也不宜少量久服，下列说法错误的是（ ）
A．硫化汞分子由一个汞原子和一个硫原子构成
B．Hg+S=HgS是化合反应
22
C．汞是非金属元素
D．常温下汞呈液态
答案 分析：
A、根据硫化汞（HgS）的微观构成进行分析判断．
B、化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”．
C、汞属于金属元素．
D、根据汞的物理性质进行分析判断．
解：A、硫化汞是由硫化汞分子构成的，1个硫化汞分子由一个汞原子和一个硫原子构成的，故选项说法错误．
B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确．
C、汞属于金属元素，故选项说法错误．
D、常温下汞呈液态，故选项说法正确．
故选AC．
10、“绿色化学”要求从根本上清除污染．它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（ ）
A．以氧化镁为原料制取MgCl2
B．实验室制取二氧化碳气体
C．工业上生成乙醛：2C2H4+O22C2H4O
D．煤、石油和天然气因为含碳，过度使用会加剧温室效应
答案 分析：
“化学反应绿色化”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产品中．当反应的产物只有一种时就符合绿色化学的原理，产物有多种时就有可能不符合绿色化学的原理了．
解：A．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，生成物是两种，不符合绿色化学的要求；
B．在实验室中，用碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成物是三种，不符合绿色化学的要球；
22
C．由化学方程式可知，该变化生成物只有一种，符合绿色化学的要求；
D．化石燃料中含有大量的碳元素，燃烧会产生大量的二氧化碳，加剧温室效应，不符合绿色化学要求．
故选C．
11、在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
X
26
2
12
A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．反应后物质M的质量为13g
C．反应中N、P的质量比为5：4
D．物质Q可能是该反应的催化剂
答案 分析：
根据质量守恒定律计算出X的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物结合表中数据进行分析．
解：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以18+1+2+32=X+26+2+12，因此x=13g；M、P质量都减少，是反应物；N增加，是生成物；M反应掉了18g﹣13g=5g，P的反应质量为32g﹣12g=20g，生成的N的质量为26g﹣1g=25g．数据可以如下处理：
物质
M
N
Q
P
反应前质量（g）
18
1
2
32
反应后质量（g）
X=13
26
2
12
质量变化
﹣5
+25
0
﹣20
A、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应而不是分解反应，故A说法错误；
B、反应后物质M的质量为：18g﹣5g=13g，故B描述正确；
C、反应中N、P的质量比为：25g：20g=5：4，故C说法正确；
D、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故D说法正确；
故选：A．
22
12、在一定质量的氯酸钾中加入少量的二氧化锰并加热到不再产生气体为止，下图中能正确表示反应前后各物质的质量变化（m）与时间（t）关系的是（ ）
A． B． C． D．
答案 分析：
A、该图表示出产生氧气随反应时间的关系，加热一段时间后，氯酸钾开始分解放出氧气，待完全分解后氧气质量不再改变；
B、该图表示出变化过程中二氧化锰的质量与反应时间的关系，二氧化锰是该反应的催化剂，变化前后质量不变；
C、该图表示出氯化钾与反应时间的关系，开始反应前氯化钾质量为零，随反应进行其质量不断增大，直至完全反应，质量不再改变；
D、该图表示出氯酸钾与反应时间的关系，加热开始时氯酸钾因温度不够而未分解，随反应的发生其质量逐渐减小，直到完全反应后完全消失．
解：A、图示中，反应未开始即t=0时，即产生了氧气，与反应事实不符，故A不正确；
B、二氧化锰为反应的催化剂，在反应前后质量不变，故B正确；
C、图示中，氯化钾先随反应时间而增大，后又随反应时间而减小，与反应事实不符，故C不正确；
D、图示中，加热一开始氯酸钾就分解而减少，待反应一定时间后其质量稳定在一定量而不再改变，与完全反应的事实不相符合，故D不正确．
故选B．
13、有经验的鱼民在进行长途运输鲜鱼的过程中常常在水中加入少量的过氧化钙固体．已知过氧化钾的化学式可表示为K2O2，则其中氧元素的化合价为 ．则过氧化钙的化学式为 ．若过氧化钾与水反应的方程式表示为2K2O2+2H2O═4KOH+O2↑，则过氧化钙与水的反应方程式 ．请说出使用过氧化钙可以使鱼长期存活的理由： ．
22
答案 分析：
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合过氧化钾的化学式进行解答本题．
再根据过氧化物中氧元素的化合价和钙元素的化合价写出过氧化钙的化学式．
根据过氧化钾与水反应推测过氧化钙与水反应生成的生成物，写出反应的化学方程式即可．
过氧化钙与水反应放出氧气，解决了运输鱼苗过程水中氧气不足的问题，补充了鱼苗运输过程中水中氧气的消耗．
解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，设氧元素的化合价是x，可知K2O2中氧元素的化合价：（+1）×2+2x=0，则x=﹣1．
已知过氧化钾的化学式可表示为K2O2，氧的化合价为﹣1价，钙元素显+2价，则过氧化钙的化学式为CaO2．
根据题意，过氧化钾与水反应生成氢氧化钾和氧气，则过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．
氧气能够供给呼吸，过氧化钙会与水反应生成氢氧化钙和氧气，从而能够增大水中氧气含量．
故答案为：﹣1；CaO2；2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；过氧化钙跟水反应有氧气生成，增加水中氧气的溶解量．
14、把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
19.7
8.7
21.6
0.4
反应后的质量/g
待测
19.4
0
3.6
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7 g
C．反应中，物质B和物质D质量比为87：36
D．该反应为化合反应
答案 分析：
22
根据质量守恒定律，可分析先B、C、D三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定A是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．
解：由表中数据分析可知，反应前后，B的质量增加了10.7g，故B是生成物，参加反应的B的质量为10.7g；同理可以确定C是反应物，参加反应的C的质量为21.6g；D的质量增加了3.2g，故D是生成物，生成D的质量为3.2g；由质量守恒定律，A应是生成物，且生成的A的质量为21.6g﹣10.7g﹣3.2g=7.7g．
A、该反应的反应物为C，生成物是A、B、D，因此物质C一定是化合物，物质D可能是单质，故选项说法正确；
B、生成的A的质量为7.7g，则待测的值为7.7g+19.7g=27.4g，故选项说法错误；
C、由质量守恒定律，物质B和物质D质量增加的比为（19.4g﹣8.7g）：（3.6g﹣0.4g）=107：32，故选项说法错误；
D、该反应的反应物为C，生成物是A、B、D，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误；
故选：A．
15、“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子．下列说法错误的是（ ）
A．乙和丙中所含元素种类相同
B．甲和丁中同种元素化合价相等
C．该反应中共有三种元素
D．反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4
答案 分析：
由反应的微观示意图可知：乙和丙中所含元素种类相同；该反应中共有三种元素；反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4等信息．
解：由反应的微观示意图可知：
22
A、乙和丙中所含元素种类相同，说法正确，故A正确；
B、甲和丁中同种元素化合价相等，说法错误，甲中元素的化合价无0价，而丁中元素的化合价为0价，故B错误；
C、该反应中共有三种元素，说法正确，故C正确；
D、反应方程式中乙、丙的化学计量数均为4，说法正确，故D正确．
故选B．
16、化学科技的发展能大大促进生产。科学家发明了“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料X和水，其反应的化学方程式为：CO2＋3H2====X＋H2O。下列有关这个反应的说法中不正确的是（ ）
A、氢元素的化合价由0→+1 B、X的化学式为CH4O
C、X是氧化物 D、这个反应开辟了二氧化碳的一个新用途
答案 C
17、化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。
（1）用文字描述下列化学符号的意义：
①2H2O ； ②3C ； ③O2一个氧分子和 ；
④SO2中2的含义 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①氧化钙与水反应 ；
②铁丝在纯氧中燃烧 ；
③甲烷（CH4）在空气中燃烧 ；
④镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应)，化
学方程式为 ，若固体质量变化用
22
右图表示，则m2与m1之差表示 的质量。
答案 （1）（4分）①两个水分子 ②三个碳原子 ③氧气 ④一个二氧化硫分子有一个硫原子和两个氧原子组成
（2）（5分）①CaO+H2O → Ca(OH)2 ②3Fe+2O2Fe3O4
③CH4+2O2CO2+ H2O ④ 2Mg+O22MgO 参加反应氧气（氧元素）
18、微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法。
从定量（宏观、微观）的角度对化学反应2H2+O22H2O进行描述（各答出一项即可）：
宏观 ；
微观 。
答案 宏观：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水；质量之比为H2∶O2∶2O=1∶8∶9；反应前后总质量不变、元素种类不变等
微观：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子；分子数之比为2∶1∶2；反应前后原子的个数、种类都没发生变化（宏观微观各答出其中任意一项就得分）
19、（1）高铁酸钾（K2FeO4）是红黑色粉末，小晶体呈现红彩闪光，易溶于水，易与水反应，干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解。根据上述信息，请回答下列问题：
①高铁酸钾中铁元素的化合价
②保存高铁酸钾时应注意
③试完成高铁酸钾与水反应的化学反应方程式
4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3↓+ 8KOH+□ ↑
答案 1）HCl 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（合理即可）
22
（2）HCl 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）
（3）NaOH (NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
（4）AgNO3 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
20、下图中的各物质均为初中化学常见物质．请根据图示关系回答：
（1）化合物甲中的元素共有 种．
（2）反应②的基本反应类型为 ．
（3）若常温下乙为无色液体，则A为 ；
反应②的化学方程式可能为 ．
答案
21、美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．铝镓合金可以循环使用
B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C．铝镓合金与水反应的符号表达式为：2Al+3H2O Al2 O3+3H2↑
D．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物
答案 D
22、下图为某一反应的微观示意图，下列说法错误的是 （ ）
22
氢原子
氧原子
碳原子
A．X是化合物，Y是单质
B．参加反应的X与Y的分子个数比为1:3
C．X物质中碳元素的质量分数为75.0%
D．点燃X前，要先检验其纯度，以防止爆炸
答案 B
23、2014年4月2日﹣4日发生了清华学生PX词条“保卫战”，最终在百度百科上锁定“PX“为“低毒化合物”的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科学态度．PX是对二甲苯，其组成和结构如图所示，相关性质如下：
①无色透明液体，有芳香气味②熔点13.2℃，沸点138.5℃
③密度0.86g/cm3④可燃⑤有挥发性，但比汽油低
⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低⑦低毒，毒性与汽油相当
（1）上表中属于PX物理性质的是（填性质代号） ；
（2）试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式 ；
（3）根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX ．
答案 分析：
（1）不需要通过化学变化表现出来的性质属于物质的物理性质；
（2）书写化学方程式要注意规范性；
22
（3）根据物质的性质可以判断物质对环境的危害程度、安全系数及其存运方法．
解：（1）PX的颜色、状态、熔点、沸点、密度、气味、挥发性等性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．
（2）PX在空气中完全燃烧能够生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2C8H10+21O216CO2+10H2O．
（3）根据PX的性质可知，它有毒，具有挥发性，遇火可以爆炸，所以应该密封保存，严禁烟火．
故填：（1）①②③⑤；（2）2C8H10+21O216CO2+10H2O；（3）密封保存、严禁烟火．
24、物质发生化学变化常伴随着一些现象，下列需要借助酸碱指示剂才能观察到化学反应发生的是（ ）
A． B． C． D．
答案 分析：
物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等．
解：A、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确．
B、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．
D、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应后瓶内压强减小，会观察到软塑料瓶变瘪了，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．
故选：A．
22
25、如图为某化学反应的微观模拟图，其中“ ”表示氧原子，“ ”表示碳原子， “ ”表示氢原子。
（1）该反应的反应物和生成物中，共涉及 种分子。
（2）反应过程中，属于氧化物的是 （填图中的字母，下同）。
（3）在该反应中，以下叙述正确的是 。
A．元素的种类没有改变 B．原子种类没有改变
C．分子的个数没有改变 D．甲物质中某元素的质量分数为25%
（4）写出该反应的化学方程式 。(2分)
答案 (1) 4
(2)丙、丁(少一个不给分）
（3）AB(少一个不给分）
（4）C2H6O+3O2点燃2CO2+3H2O
26、定量研究对于化学科学发展有重大作用，因此我们应该掌握好有关质量守恒定律的相关知识．
（1）在化学变化前后一定不变的是 （填序号）．
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
（2）某物质R在空气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫和水，从化学反应前后元素种类变化情况的角度分析可知：物质R中一定含有 元素，可能含有 元素．
（3）在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，依据测得的反应过程中各物质的质量如下表所示，回答下列问题
22
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
3
90
0
反应后质量/g
3.2
3
a
3.2
表中a= ，在反应中Y这种物质可能是该反应的 ．
若X物质为氯酸钾请写出容器内可能发生的反应的化学方程式 ．
答案 分析：
（1）化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，据此进行分析解答．
（2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答．
（3）本题可分析X、Y、W三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Z是反应物还是生成物，结合题意进行分析判断即可．
若X物质为氯酸钾，在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，写出反应的化学方程式即可．
解：（1）化学变化后生成了新物质，物质的种类一定会发生改变；化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后分子的种类一定会发生改变；化学反应前后物质的总质量不变，原子的种类、数目、元素的种类都不会发生改变；分子个数可能发生改变；故在化学变化前后①②⑤⑥一定不变．
（2）某物质R在空气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳、二氧化硫和水三种物质中含有碳、氧、硫、氢四种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，则物质R中一定含有碳、硫、氢三种元素，可能含有氧元素．
（3）由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了10g﹣3.2g=6.8g，故X是反应物，参加反应的X的质量为6.8g；Y的质量反应前后不变，X可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定W是生成物，生成的W的质量为3.2g﹣0g=3.2g；由质量守恒定律，Z应是生成物，且生成的Z的质量为6.8g﹣3.2g=3.6g，故a的数值为90g+3.6g=93.6g．
若X物质为氯酸钾，在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑．
22
故答案为：（1）①②⑤⑥；（2）碳、硫、氢；氧；（3）93.6；催化剂；2KClO32KCl+3O2↑．
27、下列图像不能正确反映对应的变化关系的是 （ ）
A．用等质量氯酸钾制取氧气（是否用二氧化锰催化）
B．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）
C．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．氢气和过量的氧气在密闭容器中完全反应
答案 B
28、已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示．请回答：
（1）C的化学式为 ；
（2）A中金属元素的化合价是 价；
（3）反应①的化学方程式为 ；
（4）反应②的化学方程式为 ．
答案 分析：
本题的解题突破口为D是红色单质，则D可能是铜，A能与单质B反应生成铜，且生成的C能与澄清石灰水反应，则C可能是二氧化碳，故A是氧化铜，B是碳，E是碳酸钙．
解：D是红色单质，则D可能是铜，A能与单质B反应生成铜，且生成的C能与澄清石灰水反应，则C可能是二氧化碳，故A是氧化铜，B是碳，E是碳酸钙，带入框图，推断合理；
（1）由分析可知C是二氧化碳，化学式为CO2；
22
（2）氧化铜中氧为﹣2价，可知铜为：+2价．
（3）反应①是氧化铜与碳加热反应生成铜和二氧化碳，方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑；
（4）反应②是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）CO2；（2）+2；（3）2CuO+C2Cu+CO2↑；（4）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
29、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
1
30
17
2
反应后质量（g）
m
39
0
10
关于此反应，下列认识不正确的是（ ）
A．表中m为1g B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是化合反应 D．反应中乙、丁的质量比为9:8
答案 C
30、钛（Ti）具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性等优良性能，被誉为“未来金属”．钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3）．冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2MgTi+2MgCl2，下列有关说法正确的是（ ）
A．钛酸亚铁中Ti显+3价
B．①式中“X”的化学式为FeCl2
C．冶炼得到的单质Ti的质量与2FeTiO中Ti中Ti元素的质量相等
D．反应②需在氩气环境中进行，这里氩气作催化剂
答案 分析：
A、根据化合物中元素化合价的正负总数和为0分析判断钛的化合价；
22
B、据化学反应前后原子的种类和数目不变求X的化学式；
C、根据质量守恒定律反应前后元素质量不变分析判断；
D、据反应②的反应条件分析回答．
解：A、根据物质的读法可知：钛酸亚铁中Fe元素显+2价，O元素显﹣2价，据化合物中元素化合价的正负总数和为0，可知Ti显+4价，故错误；
B、观察该反应2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，可知反应前铁原子是2个，钛原子是2个，氧原子是6个，碳原子是6个，氯原子是14个，反应后钛原子是2个，氯原子是8个，碳原子是6个，氧原子是6个，所以①式中“X”的化学式为FeCl3，故错误；
C、由质量守恒定律可知，冶炼得到的单质Ti的质量与FeTiO中Ti中Ti元素的质量相等．故正确．
D、反应②需在氩气环境中进行，这里氩气是作为保护气，防止温度较高的情况小镁与空气中的氧气等发生反应，不是作催化剂，故错误．
故选C．
31、中国科技大学科学家在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石和碳酸钠，且金刚石的颗粒有望达到宝石级大小，它将给天然金刚石开采业带来极大挑战。下列说法正确的是（ ）
A．金刚石是金属单质 B．碳是非金属元素
C．该反应是化合反应 D．该反应中生成了新的原子
答案 B
32、某同学发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），是为了解决鱼塘中氧气不足的问题．他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似．
（1）写出CaO2与H2O反应的化学方程式 ；
（2）该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O2（假设样品中其它成分与水不反应）．请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数．
答案 分析：
22
（1）分析过氧化与水反应化学方程式中的反应物和生成物，模仿写出过氧化钙与水反应的化学方程式；
（2）根据过氧化钙与水反应的化学方程式，由生成氧气的质量计算样品中过氧化钙的质量．
解：（1）根据过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气的反应特点，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气；
故答案为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑；
（2）设20g样品中CaO2的质量为x
2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑
144 32
x 3.2g
=
解之得 x=14.4g
该样品中CaO2的质量分数为×100%=72%
答：该样品中CaO2的质量分数为72%．
33、一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙的质量比为3：17
D．该反应中甲、丙的质量比为7：10
答案 分析：
22
本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可
解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%﹣42%=28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙的质量分数减少了14%﹣8%=6%，故乙是反应物；丙的质量分数增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．
A、丁的质量分数不变，可能没有参加反应，也可能作该反应的催化剂，故选项说法错误；
B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误；
C、该反应中乙、丙的质量比为6%：34%=3：17，故选项说法正确；
D、该反应中甲、丙的质量比为28%：34%=14：17，故D选项说法错误．
故选C．
34、某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图如图所示（其“”和“”中分别表示两种不同的原子）对上述反应，下列说法正确的是（ ）
A．反应物都是化合物 B． 反应属于分解反应
C．生成物是化合物 D． 反应前后分子种类不变
答案 分析：
①溶液具有均一、稳定性；
②、③溶质质量分数=×100%．
解：①溶液具有均一性，因此其中每一份溶液的质量分数和原溶液相同，仍为10%．故答案为：10%；
②该溶液的溶质质量分数：×100%≈18.18%．
答：其中一份溶液加入5g氯化钠，全部溶解后溶液的溶质质量分数约是18.18%；
22
③50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中溶质的质量是：50g×10%=5g．
150g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中溶质的质量是：150g×20%=30g．
则混合溶液的质量分数为：×100%=17.5%．
答：混合溶液的溶质质量分数是17.5%．
35、水是人类生活中不可缺少的物质．
（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是 ，净水程度最高的是．
A．过滤； B．煮沸； C．蒸馏； D．吸附
（2）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为 ；
（3）降低水硬度的反应：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑．该反应属于 反应．可用 区别硬水和软水．
答案 分析：
（1）根据净化水的方法和原理分析回答；
（2）根据化合价原则，由化学式求出元素的化合价；
（3）根据反应的特点判断反应的类型，根据区别硬水和软水的方法选择试剂．
解：（1）在常见的净水方法中，过滤通常用于除去水中难溶性杂质，蒸馏得到的水是纯水，是净水程度最高的净水方法；
（2）在化合物中正负化合价的代数和为零，在ClO2中，由于氧显﹣2价，可推出其中氯元素的化合价为+4．
（3）在Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑反应中，有一种物质生成了三种物质，属于分解反应，可用 肥皂水区别硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，产生泡沫多的是软水．
故答为：（1）A；C；（2）+4； （3）分解反应；肥皂水．
22
微信/支付宝扫码支付