课时提升卷(十五)
乙 醇
一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)
1.为厉行节约,转变工作作风,优化发展环境,各地相继下发“关于严禁工作日午餐饮酒”的文件,收到良好效果。下列关于酒精的说法正确的是 ( )
①各种料酒中都含有酒精
②酒精有加快人体血液循环和使人兴奋的作用
③白酒若长时间放置,保存不好会产生有毒物质,不能饮用
④在炒菜时加入些酒和醋可以使菜的味道更香
⑤酒精在人体内不需经消化作用可直接被肠胃吸收
A.只有①④⑤ B.只有①③⑤
C.①③④⑤ D.①②③④⑤
2.如图是某有机物分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是 ( )
A.使紫色石蕊变红 B.与钠反应
C.能燃烧 D.发生氧化反应
3.(2013·新课标全国卷Ⅰ)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图:
下列有关香叶醇的叙述正确的是 ( )
A.香叶醇的分子式为C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能发生加成反应不能发生取代反应
4.(双选)不可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的方法是
( )
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A.1 mol乙醇燃烧生成3 mol水
B.1 mol乙醇催化氧化生成1 mol乙醛
C.1 mol乙醇跟足量的钠反应得到0.5 mol H2
D.乙醇与水能以任意比互溶
5.乙醇在一定条件下发生催化氧化反应时,化学键断裂位置是图中的 ( )
A.②③ B.②④ C.①③ D.③④
6.乙烯和乙醇的混合气体VL,完全燃烧生成CO2和H2O,消耗相同状态下的O23VL,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为 ( )
A.1∶1 B.2∶1
C.1∶2 D.任意比
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
7.(10分)(2013·太原高一检测)酒的主要成分是乙醇,少量饮酒对人体有益,但酗酒有害健康。结合乙醇的性质回答下列问题。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水的 。
(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为 。
反应类型是 。
(3)下列属于乙醇的同系物的是 ,属于乙醇的同分异构体的是 (填编号)
A. B.
C.乙醚(CH3CH2OCH2CH3) D.甲醇
E.CH3—O—CH3 F.HO—CH2CH2—OH
(4)乙醇能够发生氧化反应:
①46 g乙醇完全燃烧消耗 mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为 。
8.(10分)(能力挑战题)经测定乙醇的化学式是C2H6O,由于有机物普遍存在同分异构现象,推测乙醇的结构可能是下列两种之一。
- 6 -
(Ⅰ) (Ⅱ)
为测定其结构,应利用物质的特殊性进行定性、定量实验,现给出乙醇、钠、水及必要的仪器,请甲、乙、丙、丁四位同学直接利用如图给定的装置进行实验,确定乙醇的结构。
(1)学生甲得到一组实验数据:
乙醇的物质的量(mol)
氢气的体积(L)
0.10
1.12(标准状况)
根据以上数据推断乙醇的结构应为 (用Ⅰ、Ⅱ表示),理由为 。
(2)同学乙分别准确称量4.60 g乙醇进行多次实验,结果发现以排在量筒内的水的体积作为生成的H2体积换算成标准状况后都小于1.12 L,如果忽略量筒本身及乙读数造成的误差,那么乙认为可能是由于样品中含有少量水造成的,你认为正确吗? (填“正确”或“不正确”);如果你认为正确,请说明理由;如果你认为不正确,那么产生这种情况的原因应该是什么?
。
(3)同学丙认为实验成功的关键有:①装置气密性要良好,②实验开始前准确确定乙醇的量,③钠足量,④广口瓶内水必须充满,⑤氢气体积的测算方法正确、数值准确。其中正确的有 (填序号)。
(4)同学丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量,那么他还需知道的数据是 。
(5)实验后,四名同学从乙醇的可能结构分析入手对乙醇和钠的量的关系进行了讨论,如果乙醇的物质的量为nmol,那么对钠的物质的量的取值要求必须是
___________________________________。
答案解析
1.【解析】
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选D。料酒中都含有酒精。炒菜时同时加入些酒和醋,它们之间能发生酯化反应,生成相应的酯,可以使菜的味道更香。人饮用酒后,酒精在人体内不需消化,直接以分子的形式被肠胃吸收,很快到达血液中,可以加速人体血液循环,使人兴奋,大量时也可以使人麻醉,甚至中毒。白酒长时间放置时,若保存不好,酒精会被氧化成乙醛,乙醛有毒,不能饮用。
2.【解析】选A。图中的分子是乙醇分子,不能使紫色石蕊变红。
3.【解析】选A。通过分析该有机物分子中含有10个碳原子,18个氢原子和1个氧原子,A项正确;该有机物中含有碳碳双键,可以使溴的四氯化碳溶液褪色,B项错误;该有机物中含有碳碳双键,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项错误;该有机物中含有碳碳双键和羟基,可以发生加成反应和取代反应,D项错误。
4.【解析】选A、D。由乙醇的分子式C2H6O,可知1 mol乙醇燃烧一定生成3 mol H2O,故A项不能说明;根据乙醇催化氧化的原理,可知乙醇中羟基氢与其他氢不同;1 mol乙醇中共有6 mol H,但只生成0.5 mol H2(1 mol氢原子)说明乙醇与Na反应时被置换出的氢为羟基中的氢,即说明该氢原子与其他氢原子不同;D项是物理性质的表现。
5.【解析】选A。乙醇在一定条件下发生催化氧化反应时,断裂的是羟基中的O—H键和连有羟基的碳原子上的一个C—H键,即图中②③键。
【互动探究】
(1)乙醇与钠的反应中断裂的化学键是哪些?
提示:乙醇与钠的反应中断裂②键。
(2)在一定条件下乙醇可以制取乙烯,反应中断裂的化学键是哪些?
提示:对照乙醇和乙烯的结构式可知,制备乙烯的反应中乙醇分子中断裂①④键。
6.【解析】选D。解法一:化学方程式通式法:
C2H4+3O22CO2+2H2O
1 3
VL 3VL
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
1 3
VL 3VL
则VL乙烯和VL乙醇蒸气都会消耗相同状态下的O23VL,所以两者以任意比混合时均满足题目要求,故选D项。
解法二:“分割法”:
将乙醇的分子式改写成C2H4·H2O,显然,等体积的乙烯和乙醇蒸气消耗相同状况下的O2的体积相同,所以两者以任意比混合时均满足题目要求,故选D项。
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【技法小结】烃的含氧衍生物(只含C、H、O三种元素的有机物)燃烧时耗氧量计算方法。
(1)化学方程式通式法:CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O
上式中,当z=0时,即为烃的燃烧反应通式,1 mol CxHy充分燃烧消耗(x+)mol O2,当z≠0时,即为含氧有机物(只含C、H、O),1 mol CxHyOz充分燃烧消耗(x+-)mol O2。该通式既适用于纯净物,也适用于混合物。对混合物,CxHyOz是指该混合物的平均组成,即1 mol混合物中含碳、氢、氧原子的物质的量分别为x、y、z。
(2)分割法:将含氧有机物分子中的氧原子与一定数目的氢原子或碳原子以“H2O”或“CO2”的组成分割出去,所剩余部分的耗氧量即为原有机物的耗氧量。如对乙醇分子(C2H6O)可将氧原子以H2O分子形式分割出去:C2H4·H2O,可见1 mol C2H5OH与1 mol C2H4的耗氧量相同。
7.【解析】(1)乙醇的密度比水的密度小。
(2)乙烯与水发生加成反应,方程式为
CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH。
(3)同系物满足两个条件:结构相似;组成相差n个CH2原子团,故甲醇与乙醇互为同系物。同分异构体满足两个条件:分子式相同;不同的空间结构,故
CH3—O—CH3与乙醇互为同分异构体。
(4)①乙醇燃烧方程式:C2H5OH+3O22CO2+3H2O,故1 mol乙醇完全燃烧消耗3 mol O2,②乙醇催化氧化的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。
答案:(1)小
(2)CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应
(3)D E
(4)①3 ②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
【易错提醒】该题的第(3)小题易出现错误有两点:一是误认为只要有羟基,就是乙醇的同系物,分子中只有一个羟基且羟基连在饱和烃基上的烃才是乙醇的同系物;二是误认为乙醇与乙醚是同分异构体,实际上据给出的乙醚的结构简式可知,乙醚分子中有4个碳原子。
8.【解析】(1)1 mol C2H6O与足量的钠反应,产生11.2 L H2,即0.5 mol H2,也就是1 mol H。说明1个C2H6O分子中只有1个氢原子被Na置换,故结构式为Ⅰ而不是Ⅱ。
(2)乙同学认为样品中含少量水是错误的,因为2Na+2H2O2NaOH+H2↑
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,等质量的水产生的氢气比等质量的乙醇多,应大于1.12 L。真正的原因是广口瓶与量筒之间玻璃导管中水柱的体积没计算在内。
(3)同学丙关于实验成功的关键的五点中,只有④是不必要的,因为反应的烧瓶和导管中都存在空气,并不影响实验的准确性。
(4)同学丁不想称量乙醇的质量,则只有量取其体积,因此必须知道乙醇的密度。
(5)本实验目的是推测乙醇分子的结构,乙醇必须作用完,若乙醇为nmol,由化学反应方程式知:C2H5OH+NaC2H5ONa+H2↑,金属钠的物质的量必须大于nmol。
答案:(1)Ⅰ 得到H2的体积说明乙醇分子中有一个H与其他五个H不同,从而确定乙醇分子的结构为Ⅰ
(2)不正确 广口瓶与量筒之间玻璃导管中水柱的体积没计算在内
(3)①②③⑤ (4)所给乙醇样品的密度
(5)大于nmol
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