【火线100天】2015中考化学 第7讲 酸和碱.doc

第7讲 酸和碱 考点1 酸碱指示剂 石蕊和酚酞溶液，也简称指示剂，它们在酸碱中变色情况如下表：‎ 溶液指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 变红色 变蓝色 紫色 无色酚酞溶液 不变色(无色)‎ 变红色 无色 酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。‎ 考点2 常见的酸和碱 ‎1.硫酸和盐酸的比较 硫酸 盐酸 物理性质 溶质的化学式 颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色 状态 黏稠的液体 液体 气味 无 挥发性 无 瓶口有______出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴 水溶性 溶于______水大量热量 与水以任意比例互溶 用途 重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈 重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸可帮助消化 ‎2.浓硫酸特性及稀释方法 ‎(1)吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)____________，但不可干燥______。干燥气体时导管应注意“____________”。浓硫酸吸水是物理变化。‎ ‎(2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的______溶液，若是稀硫酸，是否也要处理？答：______。‎ ‎(3)浓硫酸的稀释：一定要把______沿器壁慢慢注入______中，并用______不断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸中。因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。‎ ‎3.氢氧化钠和氢氧化钙的对比 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗名 苛性钠、______、______‎ ‎______、消石灰 色、态 白色、固体 白色、粉末 溶解性 ‎______溶于水并______大量的热 ‎_____溶于水，溶解度随温度升高而_____‎ 吸水性 在空气中容易吸收水分而______，可作某些气体的干燥剂，但不能干燥______等 几乎不吸收水分 腐蚀性 有强烈的腐蚀性，若不慎将碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗，再涂上______溶液 有腐蚀性 制取 ‎__________________CaCO3↓+2NaOH ‎______________________________,该反应______大量的热 用途 重要的化工原料，广泛应用于______、造纸、纺织、印染等工业。生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂 作______材料，中和______土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液 考点3 酸的化学性质 通性 稀盐酸(HCl)‎ 稀硫酸(H2SO4)‎ 13‎ 化学性质 ‎1.能与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 ‎2.酸+金属→盐+氢气 Mg+2HCl____________‎ Fe+2HCl____________‎ Mg+H2SO4____________‎ Fe+H2SO4____________‎ ‎3.酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl___________‎ Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O ‎4.酸+碱→盐+水 NaOH+HCl___________‎ Ca(OH)2+H2SO4______+2H2O ‎5.酸+盐→新盐+新酸 Na2CO3+2HCl_________‎ HCl+AgNO3__________‎ Na2CO3+H2SO4____________‎ H2SO4+BaCl2____________‎ 考点4 碱的化学性质 通性 氢氧化钠(NaOH)‎ 氢氧化钙［Ca(OH)2］‎ 化学性质 ‎1.能与酸碱指示剂作用 紫色石蕊试液遇碱溶液变______色，无色酚酞试液遇碱溶液变______色 ‎2.碱+非金属氧化物→盐+水 CO2+2NaOH__________‎ SO2+2NaOH__________‎ Ca(OH)2+CO2__________‎ Ca(OH)2+SO2__________‎ ‎3.碱+酸→盐+水 ‎2NaOH+H2SO4________‎ Ca(OH)2+2HCl__________‎ ‎4.能与部分盐反应，生成新碱和新盐 ‎2NaOH+CuCl2________‎ Ca(OH)2+Na2CO3__________‎ 考点5 中和反应 ‎1.概念：________________________________________________叫做中和反应。‎ ‎2.实质：酸溶液中的______和碱溶液中的______结合生成______的过程，即H++OHH2O。‎ ‎3.中和反应在实际中的应用 ‎(1)改良土壤。植物的生长需在适宜的环境中，根据土壤酸碱性的具体情况，适量加入______或______中和土壤中的______或______。‎ ‎(2)处理工厂的废水、解决环境污染问题 工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用______的原理，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准。‎ ‎(3)中和反应在医药方面的应用 ‎①人体胃液中含有______，可帮助消化，但胃液______过多，会导致胃病的产生，需服用与酸反应的物质，以中和胃液中过量的______。‎ ‎②蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些碱性物质，可减轻痛痒。‎ 考点6 溶液酸碱度的表示方法——pH ‎1.用______粗略测定溶液的酸碱性，用______测定溶液的______。‎ ‎2.pH的范围通常在0~14之间。‎ pH=7,呈______溶液。‎ pH7，呈______溶液，pH越大，碱性越______。‎ ‎3.测定溶液pH的方法：____________上放一小片pH试纸，将待测液滴到______，把______与______比较，可得到溶液的pH。‎ 13‎ ‎4.溶液酸碱度的应用 ‎(1)化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。‎ ‎(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。‎ ‎(3)测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况。‎ ‎(4)测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。‎ 命题点1 常见的酸和碱 例1 盐酸、硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是( )‎ A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 思路点拨:浓盐酸有挥发性，浓硫酸没有挥发性，所以浓硫酸不会在瓶口形成白雾；稀盐酸和稀硫酸都能与氧化铁反应，可用来除铁锈；浓盐酸不具有吸水性，不能用于干燥气体；稀盐酸与氢氧化钡反应没有现象。‎ ‎1.(2013·苏州)下列关于硫酸的说法错误的是( )‎ A.浓硫酸具有吸水性 B.稀硫酸能用来除铁锈 C.稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D.浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低 ‎2.(2014·广安)下列物质敞口放置在空气中一段时间后，因发生化学反应使质量增加的是( )‎ A.浓硫酸 B.氯化钠 C.烧碱 D.浓盐酸 ‎3.(2014·济宁)对下面一些实验现象的描述，正确的是( )‎ A.氢气在空气中点燃发出黄光、放出热量 B.铁粉在空气中加热剧烈燃烧、生成黑色固体 C.浓硫酸敞口放置溶液的颜色、质量不变 D.烧碱固体放入水中迅速溶解、溶液温度升高 命题点2 酸的化学性质 例2 (2014·梅州)物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( )‎ ‎①X+碱→盐+水 ②X+金属氧化物→盐+水 A.HCl B.CO C.NaOH D.CaO 思路点拨:解答本题可采用代入验证法，结合酸的化学性质(能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)、碱的化学性质(能与非金属氧化物、酸、盐等反应)，进行分析判断。‎ ‎1.(2014·河南)下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是( )‎ A.铝和硫酸铜溶液 B.硫酸和烧碱溶液 C.氧化铁固体和盐酸 D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 ‎2.为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是( )‎ ‎ ‎ 命题点3 碱的化学性质 例3 (2013·南宁)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )‎ A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B.在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 13‎ C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 思路点拨:稀盐酸与Ca(OH)2反应没有明显现象，NaOH和CO2反应也没有明显现象，Ca(OH)2是碱，能使石蕊溶液变蓝色，NaOH与CuSO4溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。‎ ‎1.(2014·聊城)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( )‎ A.都能与指示剂作用 B.都能解离出氢氧根离子 C.都能解离出金属阳离子 D.都含有氢元素和氧元素 ‎2.X可以发生如下反应：(1)X+酸盐+水；(2)X+非金属氧化物盐+水。X可能是( )‎ A.氧化铜 B.盐酸 C.氢氧化钠 D.碳酸钠 ‎3.下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是( )‎ A.氢氧化钠有腐蚀性 B.固体氢氧化钠有挥发性 C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 命题点4 中和反应 例4 (2014·南京)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。‎ ‎(1)开始时______管溶液呈红色。‎ ‎(2)充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为______，可能含有的溶质的化学式为______，写出上述反应的化学方程式________________________。‎ 思路点拨:氢氧化钠呈碱性，能使酚酞变红，稀盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，故开始时右边溶液为无色，左边溶液为红色；氢氧化钠与盐酸反应方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O；充分反应后U形管溶液中除酚酞、水外，还含有生成的氯化钠，还可能含有稀盐酸。‎ ‎1.(2013·铁岭)中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是 ( )‎ A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C.在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱 D.在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒 ‎2.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量的关系，不正确的是( )‎ ‎ ‎ 命题点5 溶液酸碱度的表示方法 例5 (2014·重庆B)某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是( )‎ A.先用pH试纸直接沾取待测溶液 B.先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度 C.用pH试纸测得石灰水的pH=5‎ D.用pH试纸测得盐酸的pH=1‎ 思路点拨:‎ 13‎ 用pH试纸测定溶液的酸碱度时，如果用pH试纸直接沾取待测溶液，就会污染原试剂；如果用水润湿就会稀释原溶液，使测得的溶液酸碱度不准确；石灰水是碱溶液，其pH大于7。‎ ‎1.(2014·襄阳)①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是( )‎ A.①②③ B.①③② C.②①③ D.③①②‎ ‎2.(2014·广州)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是( )‎ A.5 B.9 C.12 D.13‎ ‎3.(2014·滨州)“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是( )‎ 植物 大豆 棉花 茶树 松树 pH ‎6.5~7.5‎ ‎6.0~6.8‎ ‎5.0~5.5‎ ‎5.0~6.0‎ A.大豆 B.棉花 C.茶树 D.松树 实验 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究 一、有关氢氧化钠变质的探究 ‎1.变质原理：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。‎ ‎2.成分分析 ‎（1）没有变质：NaOH;（2）部分变质：NaOH和Na2CO3;（3）全部变质：Na2CO3。‎ ‎3.检验步骤及现象 ‎（1）取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明氢氧化钠没有变质；‎ ‎（2）另取少量样品于试管中，滴入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞试液，若溶液变红色，说明氢氧化钠部分变质；若溶液不变色，说明氢氧化钠全部变质。‎ 二、有关氢氧化钙变质的探究 ‎1.变质原理：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。‎ ‎2.成分分析 ‎（1）没有变质：Ca(OH)2；（2）部分变质：Ca(OH)2和CaCO3;（3）全部变质：CaCO3。‎ ‎3.检验步骤及现象 ‎（1）取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明没有变质；若有气泡产生，说明部分或全部变质；‎ ‎（2）另取少量样品于试管中加水溶解，过滤，向滤液中滴入无色酚酞，向滤渣中加入稀盐酸，若无色酚酞变红，产生气泡，说明部分变质；若无色酚酞不变红，产生气泡，说明全部变质。‎ 例6 (2014·黄冈)某同学发现，上个月考试用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶没有塞上瓶塞，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验。‎ ‎【猜想与假设】‎ 猜想(1)：该溶液没有变质；猜想(2)：该溶液全部变质；猜想(3)：该溶液部分变质。‎ ‎【方案讨论】‎ 为了验证猜想(2)或猜想(3)，甲、乙、丙三位同学分别提出如下方案。‎ 甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想(3)成立，否则猜想(2)成立。同学们认为此方案不行，原因是____________‎ ‎______________________________________________________________________________。‎ 乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们认为此方案不行，原因是___________________________________________________________________________________。‎ 丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液，再滴入酚酞。根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们通过分析认为此方案可行。‎ 13‎ ‎【实验操作】‎ 步骤 实验现象 结论及解释 步骤一、取少量待测溶液于试管中，向其中滴加足量 有气泡产生 猜想不成立 步骤二、取少量待测溶液于试管中，然后滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞 有____________‎ ‎________________________‎ 猜想成立 ‎【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要__________保存。‎ 思路点拨:氢氧化钠敞口放置在空气中易与CO2发生反应生成碳酸钠，检验其是否变质通常只需检验碳酸钠是否存在就可以，碳酸钠的检验可用稀盐酸或可溶性钙盐或钡盐。至于检验是部分变质还是全部变质，还要检验溶液中是否有氢氧化钠。‎ ‎(2014·绵阳)冬季，园林工人在树干上涂石灰浆以保护树木免受虫害。某化学兴趣小组的同学欲对工人用剩的石灰浆进行探究。‎ ‎【提出猜想】石灰浆中除水之外的物质是什么？‎ Ⅰ.只有Ca(OH)2；‎ Ⅱ.只有______；‎ Ⅲ.既有______。‎ ‎【实验验证】(1)要证明石灰浆中含有Ca(OH)2，可采取的操作及现象是________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(2)取石灰浆少量盛装在试管中，如果向其中加入_______，观察到________________________，则证明猜想II或III正确。‎ ‎【思维拓展】工业上用石灰浆与Cl2反应制漂白粉，用来杀菌消毒。‎ ‎(1)配平下列化学方程式：‎ ‎_____Cl2+_____Ca(OH)2_____CaCl2+_____Ca(ClO)2+_____H2O ‎(2)从百度可知，漂白粉杀菌消毒的原理是：其中的Ca(ClO)2能与某些酸反应，生成的HClO具有强氧化性，且不与CaCO3反应。写出CO2通入漂白粉溶液中发生反应的化学方程式________________________________________。‎ ‎1基础过关 一、选择题 ‎1.(2014·临沂)下列物质敞口放置一段时间后，质量增加但溶质成分没有改变的是( )‎ A.氢氧化钠溶液 B.石灰水 C.浓硫酸 D.浓盐酸 ‎2.(2014·宜宾)下表是部分常见物质的pH，在这些物质中，能使紫色石蕊溶液变蓝的是( )‎ 物质 厕所清洁剂 橘汁 草木灰水 柠檬汁 pH ‎1.7‎ ‎3.5‎ ‎10.6‎ ‎2.5‎ A.厕所清洁剂 B.草木灰水 C.柠檬汁 D.橘汁 ‎3.下列有关熟石灰的说法错误的是( )‎ A.熟石灰又称为消石灰 B.熟石灰由生石灰与水反应而制得 C.熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D.熟石灰可以用来改良酸性土壤 ‎4.下列检测某溶液pH的操作正确的是( )‎ A.将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 B.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表面皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数 C.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上，对照标准比色卡读数 D.用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数 ‎5.(2014·益阳)下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是( )‎ 13‎ A.紫色石蕊试液 B.酚酞试液 C.碳酸钙粉末 D.碳酸钾溶液 ‎6.(2013·德阳)根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是( )‎ A.滴加酚酞试液显红色的溶液 B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液 C.能够与碱发生反应的溶液 D.常温下，pH