山东省淄博市第七中学2014-2015学年高二化学4月月考试题.doc

高二化学试题 一、选择题（每小题只有1个选项正确，每小题2分，共50分）‎ ‎1.下列不属于配合物的是（ ）‎ A、[Ag(NH3)2]Cl B、Na2CO3·10H2O C、CuSO4·5H2O D、Co(NH3)6Cl3‎ ‎2．下列各能层中不包含p能级的是 （ ）‎ A．N B．M C．L D．K ‎3.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取 （ ）‎ A．电子的运动轨迹图像 B．原子的吸收光谱 ‎ C．电子体积大小的图像 D．原子的发射光谱 ‎4. 4p轨道填充一半电子的元素，其原子序数是 （ ）‎ A.15 B. ‎33 C. 35 D. 20‎ ‎5、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）。‎ ‎ A.吸氢材料镧镍合金 B.半导体材料砷化镓 ‎ C.高温结构陶瓷材料氮化硅 D.透明陶瓷材料硒化锌 ‎6．第三周期元素中，基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有( )种。‎ ‎ A. 1 B. ‎2 C. 3 D. 4‎ ‎7．下列表示元素的基态原子的电子排布式，其中表示的元素属于第三周期的元素的是 ‎ A．1s22s1 B.1s22s22p‎5 C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s23p64s1‎ ‎8. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 ‎ A ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p‎3 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p2‎ ‎9. 下面是同周期元素原子的价电子排布式，第一电离能最小的原子可能是 ‎ A  ns2np3 B  ns2np‎5 C  ns2np4 D  ns2np6‎ ‎10. 下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是 ‎ A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大 B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大 C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大 D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大 ‎11. 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 ‎ A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P ‎12.下列分子的价电子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是 ‎ ‎ A．NH3 B．CO‎2 C．H2O D．SO2 ‎ ‎13. 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是 ‎ A、离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B、原子半径：Ca＞S＞Cl C、热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se D、酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4‎ ‎14. 已知元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 ‎ A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W ‎15. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 ‎ A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 ‎ B、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX C、第一电离能可能Y小于X D、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性 3‎ ‎16. x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性大于y的电负性 C．x的能层数性等于y的能层数 D．x的第一电离能小于y的第一电离能 ‎17．对σ键的认识不正确的是（ ）‎ A．σ键不属于共价键，是另一种化学键 ‎ B．S-Sσ键与S-Pσ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ‎18．下列说法正确的是(　　)‎ A．若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性 B．H3O＋的存在说明共价键不应有饱和性 C．所有共价键都有方向性 D．两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小 ‎19．已知H—H键能为436kJ·mol－1，N—H键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式：N2＋3H22NH3，1mol N2与足量H2反应放出的热量为92.4kJ·mol－1，那么N≡N键的键能是(　　)‎ A．431kJ·mol－1　　B．945.6kJ·mol－‎1 C．649kJ·mol－1 D．896kJ·mol－1‎ ‎20．与NO3－互为等电子体的是(　　)‎ A．SO3 B．BF‎3 C．CH4 D．NO2‎ ‎21、能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是（ ）‎ A．3个B—F的键能相同 B．3个B—F的键长相同 C．3个B—F的键角均为120° D．3个B—F的键均为σ键 ‎22.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）‎ A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4‎ ‎23.下列分子中，各分子的空间构型和中心原子的杂化方式均正确的是 （ ）‎ A、NH3 平面三角形 sp3杂化 B、CCl4 正四面体 sp3杂化 C、H2O V形 sp2杂化 D、CO32- 三角锥形 sp3杂化 ‎24.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ）‎ ‎①H2O ②CO2 ③C2H2 ④P4 ⑤BeCl2 ⑥SO2‎ A.②③⑤ B. ②③⑤⑥ C.②⑤⑥ D.①②‎ ‎25．前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素共有 （ ）‎ A．6种 B．5种 C．4种 D．3种 第II卷 非选择题 ‎26．A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，回答下列问题：‎ ‎（1）B元素是______________（填元素符号）。‎ ‎（2）A、B、C中任意两种元素之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。B和C两元素组成的化合物的水溶液显 （酸、碱、中）性。‎ ‎（3）写出基态A原子的电子排布式：A________。画出基态C原子的价电子的电子排布图（轨道表示式） 。‎ ‎27. A、B、C、D代表5种元素。请填空：‎ ‎（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为      ；‎ 3‎ ‎（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为      ，C的元素符号为      。用惰性电极电解B、C两元素组成的化合物的水溶液的化学方程式为 。‎ ‎（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为      ，其基态原子的价电子排布图为 。‎ ‎28．（1）Li3N中氮以N3－存在，基态N3－的电子排布式为________。‎ ‎（2）O=O键的键能为497.3kJ·mol－1，O—O键的键能为142kJ·mol－1，说明O2中的________键更稳定(填“σ”或“π”)。‎ ‎（3）BF3与F-可形成BF4－离子。BF3与F-形成BF4－离子时，二者形成的化学键为________键。‎ ‎（4）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X的元素符号是________，基态X＋的电子排布式为_____________________________________________。‎ ‎（5）与N2互为等电子体的一种分子为 （填化学式），该分子中σ键与π键的个数比为 。‎ ‎29.（1）向硫酸铜溶液中滴加氨水溶液中先生成蓝色沉淀，然后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，加入乙醇后，溶液中析出深蓝色晶体，写出该深蓝色晶体的化学式 。‎ ‎（2）乙醇的结构简式如图所示：，分子中C、O原子的杂化方式分别为-CH3 ，-CH2- ，-OH 。‎ ‎（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在‎25℃‎、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。‎ 参考答案 BDBBD BCDCB ABDCD BAABA CBBAB ‎26、（1）Na (2)Na2O Na2O2 Na2S 碱 （3）1s22s22p4 略 ‎27.(1)N (2)Cl K 2KCl+2H2O=(通电)=2KOH+H2↑+Cl2↑‎ ‎(3)Fe 略 ‎28、（1）1s22s22p6 （2）π （3）配位 （4）Cu 1s22s22p63s2 3p63d10‎ ‎（5）CO 1:2‎ ‎29.（1）[Cu(NH3)4]SO4·H2O （2）sp3 sp3 sp3 ‎ ‎（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H=177.6KJ/mol 3‎