荆门市2015年高一化学下学期期末质量检测(有答案)
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资料简介
荆门市2015年高一化学下学期期末质量检测(有答案)‎ 注意事项:‎ ‎1、本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,全卷满分100分,考试时间100分钟。 ‎ ‎2、所有试题答案均填写在答题卷中,只交答题卷。‎ ‎3、本试卷可能用到的相对原子质量:H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg‎-24 F-19‎ Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137‎ 第 Ⅰ 卷 (共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共计48分)‎ ‎1、今年世界环境日中国主题为“践行绿色生活”, 该主题旨在增强全民环境意识、节约意识、生态意识,选择低碳、节俭的绿色生活方式和消费模式,形成人人、事事、时时崇尚生态文明的社会新风尚,为生态文明建设奠定坚实的社会和群众基础。下列不符合这一主题的是( )‎ ‎ A.建立合法、公开的地沟油回收生产制度,将生产的地沟油用作工业用油。‎ ‎ B.将生活垃圾分类回收、加工、使之再生、再利用。‎ ‎ C.生活污水、工业废水不要乱排放,通过打深井,将之排到地层深处。‎ ‎ D.不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族。‎ ‎2、有关化学用语正确的( )‎ ‎ A.乙烯的结构简式:CH2CH2 B.四氯化碳的电子式:‎ ‎ C.甲烷分子的比例模型: D.HClO的结构式:H-Cl-O ‎3、下列不正确的是( )‎ ‎ A.非金属性:F>O>S B.金属性:Rb>K>Li ‎ C.稳定性:PH3>H2S>HCl D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3‎ ‎4、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )‎ ‎ A.氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌 ‎ C.乙醇燃烧 D.铝热反应 ‎ ‎5、下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是( ) ‎ ‎ A.溴苯中混有溴,加NaOH溶液洗涤、静置、分液 ‎ B.除去乙醇中少量乙酸:加入足量生石灰蒸馏 ‎ C.乙酸乙酯中有乙酸杂质,可以加入饱和Na2CO3溶液,充分反应后静置分液 ‎ D.乙烯中混有SO2,将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶,再干燥 - 7 -‎ ‎6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ ‎ A.‎28 g由C2H4和C3H6 组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA ‎ B.1mol甲基含有的电子数为10 NA ‎ C.‎6.0g冰醋酸与‎4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 NA ‎ D.标准状况下,4.48LCHCl3中分子数为0.2 NA ‎7、 3 mol A和2.5 mol B混合于‎2 L密闭容器中,发生的反应如下: ‎3A(g)+B(g) ‎ xC(g)+2D(g) 5min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.1 mol/(L·min),下列结论不正确的是( )‎ ‎ A.A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)‎ ‎ B.平衡时,A的转化率为 20%‎ ‎ C.平衡时,C的浓度为 0.25 mol/L ‎ D.容器内的起始压强和平衡压强之比为11:10 ‎ ‎8、下列实验结论不正确的是( )‎ 实验操作 现象 结论 A 食醋浸泡水垢 产生无色气体 乙酸的酸性比碳酸强 B 乙醇与橙色酸性重铬酸钾溶液混合 橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 C 碘酒滴到土豆片上 土豆片变蓝 淀粉遇碘元素变蓝 D 新制Cu(OH)2与葡萄糖溶液混合加热 产生红色沉淀 葡萄糖具有还原性 ‎9、下列反应最能体现“原子经济”的是( )‎ ‎ A.甲烷与氯气制备一氯甲烷 B.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 ‎ C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D.用苯和液溴反应制取溴苯 ‎10、下列说法不正确的是( )‎ A.淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解反应 C.葡萄糖既可以与银氨溶液反应,又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应 D.天然油脂没有固定的熔点和沸点,所以天然油脂是混合物 ‎11、某鱼雷采用Al-AgO动力电池,以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为:2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O,下列说法不正确的是 ( )‎ ‎ A.AgO为电池的正极 B.Al在电池反应中被氧化 C.电子由AgO极经外电路流向Al极 D.溶液中的OH-向Al极迁移 ‎12、某有机物的结构如右图所示,这种有机物不可能具有的性质是( )‎ ‎①可以与氢气发生加成反应;②能使酸性KMnO4溶液褪色;‎ ‎③能跟NaOH溶液反应; ④能发生酯化反应;‎ ‎⑤能发生加聚反应;⑥能发生水解反应 ‎ A.①④ B.只有⑥ C.只有⑤ D.④⑥‎ - 7 -‎ ‎13、在容积固定的密闭容器中发生反应:2NO+O2 2NO2,不能判断该反应达到到平衡状态的是( )‎ ‎ A.单位时间内生成n molO2的同时,生成2n mol NO2‎ ‎ B. NO2、NO、O2反应速率的比为2∶2∶1‎ ‎ C.混合气体的颜色不再改变的状态 ‎ ‎ D.混合气体的压强不再改变的状态 ‎14、下列各组物质中,可以用分液漏斗分离的一组是( )‎ ‎ A.乙酸乙酯和水 B.苯和己烷 C.乙酸和乙醇 D.溴和四氯化碳 ‎15、下列说法正确的是( )‎ ‎ A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 ‎ B. 对于反应2H2O2=2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 ‎ C. 将铜片放入稀硫酸中,无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液,一段时间后,由于形成原电池,可看到有氢气产生 ‎ D. 100mL 2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变 ‎16、下列指定反应的离子方程式正确的是( )‎ ‎ A.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎ B.Cu溶于稀硝酸:Cu+2H++NO3-===Cu2++NO2↑+H2O ‎ C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓‎ ‎ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:CO2+AlO2-+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3-‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共52分)‎ ‎17、(6分)按要求填写下列空格。‎ ‎(1)‎ ‎ 的分子式为: ,其一氯代物有 种,该烃有多种同分异构体,其中有一种一氯取代物只有一种,写出这种同分异构体的结构简式: ‎ ‎(2)分子式为C6H14的烃的主链为4个碳的同分异构体共有 种。‎ ‎(3)写出实验室制取硝基苯的化学方程式: 。‎ ‎18、(6分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。‎ - 7 -‎ ‎(1)分别写出B、C装置中铁片表面发生的电极反应:‎ B:________________________________________‎ C:________________________________________ ‎ ‎(2)A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是____________________________‎ ‎(3)科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料,依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作。该电池的正极反应: ‎ ‎ ‎ ‎19、(12分)下表是元素周期表一部分,列出了九种元素在周期表中的位置:‎ ‎ 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ ‎2‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎3‎ ‎①‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑨‎ ‎4‎ ‎②‎ 请用化学用语回答下列问题 ‎(1)在上述元素中,金属性最强的是 ,在③~⑦元素中,原子半径最大的是   ;‎ ‎(2)①~⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 (填物质化学式)。‎ 写出①和④的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。‎ ‎(3)用电子式表示③和⑨形成的化合物的形成过程 。‎ ‎(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X,写出X的电子式: ,该物质所含化学键类型 ,0.1mol X与水反应转移电子数为: ‎ ‎(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y,Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”,Y的结构式 ‎ ‎20、(11分)从有机反应R—H+Cl2 R—Cl+HCl制取副产品盐酸的设想已成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题:‎ - 7 -‎ ‎(1)写出实验室制Cl2的离子方程式____________________________________‎ ‎(2)装置B中盛放的溶液是___________________,作用是____________________。‎ ‎(3)装置C有三种功能:①___________________;②___________________;③观察气泡的产生情况,便于控制两种气体的配比。‎ ‎(4)玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是:________________________。‎ ‎ 导管末端“肚形”装置的作用是____________________________________。‎ ‎(5)从F中分离出盐酸的最佳方法是_______________________________________。‎ ‎ 该套实验装置还存在的缺陷是 ‎ ‎21、(12分)A、B、C、D是四种常见的有机物,其中,A是一种气态烃,在标准状况下的密度是‎1.25 g/L ,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一;C的分子式为C2H4O2;B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应,生成的有机物有特殊的香味;A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略):‎ 根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题:‎ ‎(1)B中所含官能团名称:________________,C中所含官能团名称______________‎ ‎(2)丙烯酸(CH2 = CH — COOH)的性质可能有:( )‎ ‎① 加成反应 ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应 A.只有①③ B.只有①③④ C.只有①③④⑤ D.①②③④⑤ ‎ ‎(3)写出下列反应方程式 ‎① A B :_______________________________‎ 反应类型:________________‎ ‎② 丙烯酸 + B 丙烯酸乙酯 :__________________________ ‎ 反应类型:______________ ‎ ‎ (4)聚丙烯酸的结构简式______________,丙烯中最多有_____________个原子共面。‎ - 7 -‎ ‎22.(5分)‎67.2g 含杂质的Na2CO3、NaHCO3均匀混合物平均分成两份,向一份中加入过量盐酸反应,生成标准状况下‎6.72L气体。将另一份充分灼烧,干燥后称得剩余固体的质量为‎27.4g。杂质不与酸反应,受热也不分解。求:‎ ‎(1)原混合物中含有NaHCO3的物质的量 。‎ ‎(2)Na2CO3、NaHCO3的质量比是 。‎ 荆门市2014-2015学年度期末质量检测 高一化学参考答案及评分说明 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 C C C B D A B C B B C B B A B D ‎17、(6分)(1)C8H18(1分); 4 (1分) (CH3)3CC(CH3)3(1分)‎ ‎(2)2 (1分)‎ ‎(3) + HONO2 + H2O (2分)‎ ‎18、(6分)(1)B:Fe-2e-==Fe2+ (1分) C:2H++2e-==H2↑;(1分)‎ ‎(2)B>A>C (2分)‎ ‎(3)O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O (2分)‎ ‎19、(12分)(1)K (1分) Mg(1分)‎ ‎(2)HClO4 (1分) Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O(2分)‎ ‎(3)(MgCl2的电子形成过程)(1分)‎ ‎(4) (1分) 离子键和共价键(2分) 0.1NA(1分)‎ ‎(5)F—N=N—F(2分)‎ ‎20、(11分) (1) MnO2 + 2Cl- + 4H+ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O (2分)‎ ‎(2)饱和食盐水 (1分) 除去Cl2中混有的HCl (1分)‎ ‎(3)①干燥Cl2、CH4 (1分) ②使CH4、Cl2充分混合(1分)  ‎ ‎(4)除去未反应完的Cl2 (1分) 防止倒吸 (1分) ‎ ‎(5)分液 (1分) 没有进行尾气(CH3Cl等)处理 (2分)‎ ‎21、(12分)(1)羟基 羧基(2分) ‎ ‎(2)D(2分)‎ ‎(3)①CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH (2分);加成反应(1分)‎ - 7 -‎ ‎②CH2= CH—COOH + CH3CH2OH CH2 = CH — COOC2H5 + H2O (2分);取代(酯化)反应(1分)‎ ‎(4)略 (1分) 7 (1分)‎ ‎22、(5分)0.4mol(2分) (2)53:84(3分)‎ - 7 -‎

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