2014-2015高一化学下学期暑假作业二（有答案）
1．下列仪器中常用于物质分离的是( )
A．天平 B．分液漏斗 C．量筒 D．集气瓶
2．已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为55 ℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是( )
A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发
3．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度
C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时俯视容量瓶刻度线
4．在0.5mol Na2CO3中，含有（ ）
A. 0.5mol CO32－ B. 0.5mol Na+ C. 3.01×1023个Na+ D. 3.01×1023个O
5．下列各物质的化学式、对应的名称(或俗名)、物质所属的类别都正确的是 ( )
A．Fe2O3 氧化亚铁 酸性氧化物 B．H2SO3 硫酸 酸
C．CO2 二氧化碳 酸性氧化物 D．Na2CO3 纯碱 碱
6．想一想：Ba（OH）2（液态）、CuSO4（固态）、纯CH3COOH这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（ ）
A．碘酒 B．HCl（气态） C．水煤气 D．豆浆
7．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( )
A．AlCl3 和NaOH B．H2SO4和BaCl2 C．NaHCO3和HCl D．NaCl和AgNO3
8．向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是
A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中
B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中
C．全部为Al(OH)3沉淀
D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中
9．离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为，若反应后离子变为离子，又知反应中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与还原剂的离子数之比为5∶2，则n的值是（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4
10．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）（）
A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1
11．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（ ）
A. O2和H2的混合气体 B. 1.12L H2 C.大于1.12L H2 D. 小于1.12L气体
12．下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（ ）
A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 钠
13．已知下述三个实验均能发生化学反应，见表：
①
②
③
将铁钉放入硫酸铜溶液中
向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是( )
A．实验①中铁钉只做还原剂 B．实验②中Fe2＋即显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
14．已知Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反应后，反应器中所得混合物除了SO42－、Cl－外还有( )
4
A．Zn2＋、Cu、Fe2＋ B．Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋ C．Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋ D．Zn2＋、Cu2＋、Cu、Fe2＋
15．制备硅单质时，化学反应如下：（1）SiO2＋2C==== Si＋2CO↑ (2)Si＋2Cl2 ===SiCl4 （3）SiCl4＋2H2 ===Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是：（ ）
A．（1）（3）为置换反应 B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应
C．（2）为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被还原
16．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是（ ）
A.①②③④ B.②④ C.①②③ D.②③
17．下列物质中同时含有氯分子（Cl2）和氯离子（Cl―）的是 （ ）
A．液氯 B．新制氯水 C．CaCl2溶液 D．次氯酸
18．漂白粉的有效成分是( )
A．次氯酸钙 B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯氯化钙和次氯酸钙
19．中心原子采取平面三角形的是( )
A．NH3 B．BCl3 C．PCl3 D．H2O
20．水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是( )
A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量
21．(1)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ；当有lmol电子发生转移时，生成氯气的体积(标准状况) 。
(2)在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应：
RO3n-+C12+2OH-==== RO4-+2C1-+H2O
由以上反应可知在上过程中RO3n-被 (填“氧化”或“还原”)，RO3n-中元素R的化合价是 。
22．如图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部，插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
(1)A与________组合，用于_____________________________________________________。
(2)B与________组合，用于__________________________________________________。
(3)B与________组合，用于__________________________________________________。
(4)D与________组合，用于_______________________________________________________。
23．（6分）A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。
（1）四种盐的化学式分别为：A、_______；B、___________；C、__________；D、________。
（2）写出A与B、A与C反应的离子方程式：
A+B： ；A+C：
24．(8分) 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。
4
（2）在制取Cl2时为防止其污染环境用NaOH溶液吸收尾气.写出其离子方程式___________.
（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。
25．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4,3 mol FeS2参加反应转移________mol 电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为
从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为_____________________________________。
(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是____________________________________________________ 。
(4)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________(填字母)。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铁是地壳中含量最高的金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
Ⅰ对；Ⅱ对；有
B
常温下铁与稀硫酸反应生成氢气
高温下氢气能还原氧化铁生成铁
Ⅰ 对；Ⅱ对；无
C
铁属于过渡元素
铁和铁的某些化合物可以用作催化剂
Ⅰ 错；Ⅱ对；无
D
铁在空气中表面生成致密氧化膜
可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸
Ⅰ 对；Ⅱ对；有
26. （16分） 根据要求完成下列各小题实验目的。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。（巳知酸性：亚硫酸 >碳酸）
①接仪器并_________________、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是： 。
装置A中的试剂可以是： 。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是： 。
(2)验证 SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是：
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填人下表相应位置：
写出SO2与氯水反应的离子方程式 。
答案：
1-5BBDAC6-10BADBD11-15CBADD16-20BBABC
21．【答案】(共8分) (1) KMnO4（1分）， Cl2 （1分）， 11.2L （2分）
4
（2）氧化（2分）， +5 （2分）
22．【答案】(1)c 制备气体 (2)b 分液 (3)d 过滤 (4)d 向酒精灯里添加酒精
23．【答案】（每空一分，共6分）
（1）A、BaCl2 B、AgNO3 C、CuSO4 D、Na2CO3
（2）A+B：Ag++Cl-==AgCl↓ A+C: Ba2++SO42-==BaSO4↓
24．
【答案】（1）2 ；2 (2分) （2）Cl2+2OH- ＝Cl-+ClO-+H2O (3分)
（3）Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O (3分)
25．【答案】 (1)32
(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 铁粉、稀硫酸
(3)酸性废水抑制Fe3＋的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体 (4)B
26. (1) ①检查装置气密性 ②Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
酸性KMnO4溶液或溴水或饱和NaHCO3溶液③Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀
(2) ②2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O ③BaSO4 BaSO3
Cl2 + SO2 + 2H2O = SO42－+ 4H＋+ 2Cl－
4
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