临汾一中2015-2016学年度第一学期高一年级月考
化学试题(卷)
(考试时间 90分钟 满分 100分)
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64
一、选择题。（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A．焰火中呈现的绚丽色彩，是各种金属元素焰色反应形成的
B．小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标
2．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是
A．盐酸 B．硫酸 C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液
3．向含1mol Na2CO3的饱和溶液中缓缓通入CO2气体使之充分反应，下列图像表示正确的是
4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．明矾与水反应成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水
B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系
C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理
D．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸[来源:学科网]
5．下列方法制取O2：①KClO3(MnO2)受热分解；②KMnO4受热分解；③H2O2中加MnO2，若制得相同质量的O2,反应中上述各种物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是
A．2：1：2： B．1：1：1 C．2：2：1 D．1：2：1
6．下列实验能达到目的的是
A．用饱和Na2CO3溶液除去混在CO2中的HCl气体
B．用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4
C．用加热的方法除去混在碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质
D．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液以制备Al(OH)3
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．NA个氧气分子的体积约为11.2L[来源:学.科.网Z.X.X.K]
7
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NA
C．标准状况下，2.24 L氢气和氧气以任意比组成的混合气体，所含的原子数约为0.2NA
D．7.8g过氧化钠固体中含有的阴、阳离子的总数约为0.4 NA
8．实验室欲用Na2CO3﹒10H2O晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是
A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3﹒10H2O晶体
B．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线，会导致溶液浓度偏高
C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低
D．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高
9．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：下列推断合理的是
A．甲为CO2；乙为NH3
B．由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取
C．CO2可被循环使用
D．上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应
10．同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是
A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比
C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比
11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-
B．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl﹣
C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32-
D．加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液中一定有Fe2+
12. 一定条件下，当溶液中XO4- 与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4- 离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为
A．+2 B．+3
C．+4 D．+5
13. 溶液中能大量共存，加入OHˉ有沉淀析出，加入H+能放出气体的是
A . Na+、HCO3－、Ca2+、Cl－ B . Ba2+、K+、OH－、NO3－
C. H+、Fe3+、NH4+、SO42－ D . Mg2+、Na+ 、Cl－、CO32－
14．某化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。下列有关评价正确的是
7
A．根据图Ⅰ所示实验，可以根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体
B．在图Ⅱ所示实验的左右两只试管中加入足量的盐酸，然后向两个气球中分别加入等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，根据反应后气球的大小可鉴别两种固体
C．与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的突出优点是可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
D．若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则小试管B中装入的固体是碳酸钠
15． 在t℃时，将a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液密度为ρg•cm﹣3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是
A．溶质的质量分数为ω=×100%
B．溶质的物质的量浓度c=mol•L﹣1
C．溶液中c （OH﹣）=mol•L﹣1
D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
16．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为
A．6：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1
二、非选择题（含有17、18、19、20、21题，共5个小题，共52分）[来源:学科网]
7
17.(12分)A、B、C、D表示中学化学中的四种常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图（部分反应中的水已略去）。
（1）若A为强碱溶液，其焰色反应显黄色，C常用作食品添加剂，请回答下列问题：
①反应Ⅱ的离子方程式是 。
②现有B和C的固体混合物g，加热至质量不再改变时剩余固体为g，则B的质量分数为 。
（2）若A、D均为单质，且A为黄绿色气体，D的一种红棕色氧化物常用作颜料，则：
①反应Ⅱ的离子方程式是 。
②取少许C溶液于试管中，滴入NaOH溶液并振荡，发生反应的化学方程式为： ， 。
③检验B溶液中金属阳离子的方法是 。
18．（10分）用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为 。
（2）用双线桥法表示电子的转移情况 。
（3）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为 。
（4）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为 ，反应中转移电子的数目为 。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）
△+YX
X
ZYX
WZYX
+YX
19.（12分）X、Y、Z、W四种化合物均由元素周期表
7
前18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）W的化学式是 。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。
①装置I中反应的化学方程式是 。
装置II中物质的化学式是 。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置V中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是
（从上图选择必要装置，填写编号）。
7
20.（12分）根据如图所示的化学反应框图解题。[来源:Z-x-x-k.Com]
(1)单质F是 ，溶液H中所含的主要离子是 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
C＋L→F＋E： ，
B→F＋H： 。
(3)写出下列反应的离子方程式：
E＋Cl2→G： ，
D→H： 。
21. （6分）取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2(标准状况)。
计算：（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量
（2）此CuO粉末的质量
（3）原稀硫酸的物质的量浓度
7
化学参考答案
1-5 CCADC 6-10 CCDCD 11-16 BAACBB
17．（12分,每空2分）
（1）① CO32-+CO2+H2O=2HCO3- ②
（2）①2Fe3+ +Fe=3Fe2+
②FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
③取溶液少许于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，则含有Fe3+(其他合理答案均可得分)
18．（10分,每空2分）
（1）12mol/L
（2）
（3）1:5
（4）5.6L 0.5NA
19.（12分,每空2分）
（1）CO2
（2）
（3）①
Na2O2
② H2O2 I、IV、V
20.（12分,每空2分）(1)H2 Na＋、AlO2－、OH－[来源:学.科.网Z.X.X.K]
(2)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
21.（6分,各2分）（1）0.01mol （2）8g （3）0.22mol/L
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