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2016年安徽省“江南十校”高三联考
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第I卷（选择题共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
7．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是
A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质
B．酸雨是指pHH2S04
D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液
10.我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟
甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是
A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4
B．能发生加成反应，不能发生取代反应
C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应
D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生
22.4 L H2
11.常温下向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴
滴加0.2 mol．L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变
化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不
计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是
A．水电离出的c(H+)：A点小于B点
B．，在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c(H+)>c
(Na+)>c(N3-)
C．在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL
D． 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
12.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．18 g H216O和20gH218O含有的质子数均为10 NA
B. l Ll mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2 NA
C. 0.2 mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3 NA
D．反应N2+3H2 2NH3达平衡时，每消耗3 molH2同时有2 NA个N-H断裂
13.根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是
26.（14分）
丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：
①取10.0 g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴
加热。
②充分反应后，冷却，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。
③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分。
可能用到的信息：
回答下列问题：
(1)仪器c的名称是 。
(2)混合液用5%0 Na2CO3溶液洗涤的目的是 。
(3)请写出配制100 g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器 。
(4)关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），下图中有2处错误，请分别写出 、
.
为检验产率，设计如下实验：
①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5 mol/L的KOH溶
液10-00 mL，加热使之完全水解。
②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴
到终点时共消耗盐酸20.00 mL。
(5)计算本次酯化反应丙烯酸的转化率____。
(6)请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施____。
27.（14分）
雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬
尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。
(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。
①已知部分化学键的键能如下
请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式
2NO(g)+2CO( g)-N2( g)+2CO2(9) △H= kJ/mol
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图
不符合题意的是 （填选项序号）。（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常
数、物质的量和总压强）
(2)在t1℃下，向体积为10 L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和
CO的物质的量如下表：
t1℃时该反应的平衡常数K= ，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是
。（写出一种即可）
(3)如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出
生成这种硝化剂的阳极电极反应式____。
(4) NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在
氨气足量的情况下，不同c(NO2)/C(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催
化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响____，给出合理的解
释： 。
28.（15分）
硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生
产工艺中考虑到绿色工艺。以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为
原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：
(1)写出反应I的化学方程式． 。
(2)反应III中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数 ；为充分利用副产品CO，有人
提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应 。
(3)为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有 。
(4)根据合成流程，可以循环利用的是 。
(5) (NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成
一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式 。
36．[化学～选修2：化学与技术]（15分）
高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，
减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。
已知：
①20℃时，0.1 mol．L-1的金属离子沉淀时的pH
②过二硫酸铵是一种强氧化剂。
回答下列问题：
(1)为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？
（举出1种）____。
(2)上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是 。
(3)加入MnO2的目的是____。
(4)写出过二硫酸铵把硫酸锰(MnSO4)氧化的化学方程式 。
(5)写出还原过程发生的主要反应的离子方程式 。
(6)操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是
A锌粉 B氨水 C( NH4)2CO3 D NaOH
(7)若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值
37.[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）
安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，
(1)请写出基态Cu原子的外围电子排布式 。
焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了 而变为激发态。
（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式
请分析1个松脂酸铜中π键的个数 ；加“*”碳原子的杂化方式为 。
(3)下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号） ；与
X等距离且最近的X原子个数为
(4)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品S02，SO2分子的几何构型 ，比较第一电离
能：S__ O（填“>”或“
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