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7．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。……。”这里的“鼻冲水”是指
A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水
8．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是
选项
微粒组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
Na＋、Fe3＋、Cl－、I－
NaOH溶液
Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓
B
K＋、NH3·H2O、CO32－
通入少量CO2
2OH－+CO2=CO32－+H2O
C
H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
Ba(NO3)2溶液
SO42－+Ba2＋=BaSO4↓
D
Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－
少量澄清石灰水
Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓
9．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A．元素A所形成的氢化物常温下一定为气态
B．非金属性：A＜E
C．元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在
D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸
10．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸
B．b图，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C．c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D．d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
11．分子式为C5H8O2的有机物，能与NaHCO3
溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有
A．8种 B．10种 C．11种 D．12种
12．锂—铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是
A．放电时，Li＋透过固体电解质向Cu极移动
●
●
●
●
a
b
c
1.85
4.52
7.19
9.85
pH
40
20
d
●
8.00
B．放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－==4OH－
C．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D．整个反应过程中，氧化剂为O2
13．已知：pKa=﹣lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1mol·L－1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是
A．a点所得溶液中；2c(H2A)+c(A2－)=0.002mol
B．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H＋)=c(A2－)+e(OH－)
C．C点所得溶液中：c(Na＋)c(A2－)>c(HA－)
26．(14分)钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、P、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如下：
已知：①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中，只有最后一步钨的化合价改变。
③常温下钨酸难溶于水。
回答下列问题：
(1)钨酸盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为______，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。
Ca(OH)2
CaWO4
T1
lg c(Ca2+)
lg c(阴离子)
-7
-6
-5
-4
-3
-2
T2
T2
T1
-8
-7
-6
-5
-4
-3
-2
-1
(2)上述流程中向粗钨酸钠溶液中加硫酸调pH=10后，溶液中的杂质阴离子含有SiO32－、HAsO32－、HAsO42－、HPO42－等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为________________， 滤渣II的主要成分是_____________________
(3)已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。右图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：
①T1______T2(填“＞”或“＜”)；
②T1时Ksp(CaWO4)=_____mol·L－1。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为____________，T2时该反应的平衡常数为_______mol·L－1。
27．(14分)碳酸亚铁(FeCO3)是菱铁矿的主要成分，将其在空气中高温煅烧能生成Fe2O3。再将Fe2O3在一定条件下还原可得“纳米级”的金属铁，而“纳米级”的金属铁则可用于制造固体催化剂。
(1)已知25℃，101kPa时：
①CO2(g)=C(s)+O2(g) △H=+393kJ·mol－1
②铁及其化合物反应的焓变示意图如右图：
请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式_______________________________________。
(2)一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：
Fe2O3(s)+3CH4(g)=2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H
①该反应的平衡常数K的表达式为________________________。
②该反应在3L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g，则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为________________________。
③在容积均为VL的I、II、III三个相同密闭容器中加入足量Fe2O3，然后分别充入a mol CH4，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是________；上述反应的△H____0(填“大于”或“小于”)。
(3)还原的铁通过对N2、H2吸附和解吸可作为合成氨的固体催化剂。若用分别表示N2、H2、NH3和固体催化剂，则在固体催化剂表面合成氨的过程可用下图表示：
①吸附后，能量状态最低的是________(填字母序号)。
②由上述原理，在铁表面进行NH3的分解实验，发现分解速率与浓度关系
如图。从吸附和解吸过程分析，c0前速率增加的原因可能是____________；
c0后速率降低的原因可能是__________。
28．(15分)水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，是无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液。(实验装置如右图所示)
(1)配制30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______(填标号)。
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒 E．胶头滴管
(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是________________________。
(3)设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度(实验提供的试剂：
H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·L－1盐酸、酚酞试液)：________(不必描述操作过程的细节)。
实验二：制取水合肼。(实验装置如右图所示)
(4)装置A的名称为__________，①反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式：________，故分液漏斗中的溶液是______(填标号)。
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO
②充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108~114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。
实验三：测定馏分中肼含量。
(5)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mo1·L－1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；本实验滴定终点的现象为________________________________________。
②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________。
36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)
工业生产玻璃会产生大量的窑炉气(含SO2和氮氧化物等)。为减少环境污染，某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如图：
(1)生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、______和石灰石。其中，石灰石参与的反应方程式是_______________。
(2)窑炉气中的SO2一部分来源于原料中添加剂Na2SO4的热分解，该反应方程式为___________；
氮氧化物主要源于空气中N2与O2的反应，该类气体在高温下基本无色，随温度的降低逐渐变为红棕色，原因是________________________________________________。
(3)“脱硫塔”中反应形成的灰分，除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外，主要还有__________；用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制，原因是____________________________________________________。
(4)在“脱硝装置”中，催化剂设计成蜂窝而非平板状结构，原因是____________________________。
氨水在脱硝过程中的作用是____________________________________________________________。
(5)净化气的主要成分是________________________________________________________________。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)
自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大。
I．80％左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。
(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________，N2F2分子中N原子的杂化方式是____________，1 mol N2F2含有______个σ键。
(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________Si—N—Si(填“>”“
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