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2016年4月高三化学第三次全国大联考(江苏卷)

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2016年4月高三化学第三次全国大联考(江苏卷)

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2016年第三次全国大联考【江苏卷】
化学试题
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3.考试作答时,请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.以下数据可供解题时参考:
可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cr 52   I  127
第I卷(选择题  共40分)
一、单项选择题(本题共10小题,每小题2分,共计20分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列做法与可持续发展相违背的是(   )
 A.加大太阳能、生物质能等清洁能源的开发利用
 B.推广碳捕集和储存技术,减少二氧化碳排放
 C.加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产,满足消费需求
 D.推进垃圾的分类回收,变废为宝
2.下列有关化学用语表示正确的是(   )
A.氢氧化钠的电子式:
B.中子数为18的Cl-的结构示意图:
C.聚丙烯的结构简式:
D.碳酸钠的水解方程式:CO32-+H2O 2OH-+H2CO3
3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )
A.使紫色石蕊试液变红的溶液:NH4+、Mg2+、SO42-、Br-
B.0.1 mol•L-1FeSO4溶液中:K+、NH4+、MnO4-、Cl-
C.pH=1的溶液:Na +、Fe3+、SCN-、NO3-
D.能溶解Al(OH)3的溶液:Na+、K+、HCO3-、SO42-
4.下列说法正确的是(   )
A.温度升高,水溶液中盐类水解、弱酸的电离、和沉淀溶解三种平衡均正向移动
B.钢铁的锈蚀可能同时发生化学腐蚀和电化学腐蚀,也可能同时发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀
C.煤的气化产生的水煤气燃烧释放出的能量高于煤直接燃烧放出的热量,所以相同质量的煤先气化再燃烧比直接燃烧获得更多的能量
D.氧化还原反应中活泼强的金属在一定能把活泼性弱的金属从盐溶液中置换出
5.下列有关物质的性质与应用相对应的是(   )
A.Na2O2具有强氧化性,可用作呼吸面具的供氧剂
B.Al2O3具有两性,可用于制作耐火材料
C.ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
D.SO2具有强还原性,可使品红褪色
6.用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是(   )
 
           图I                   图II             图III                   图IV
  A.图I所示装置用于Cu和一定浓度的硝酸制取少量的NO气体
  B.图II所示装置用于收集NO气体
  C.图III所示装置制备少量氨气
  D.图IV所示装置用于吸收氨气
7.下列物质的转化在指定条件下能实现的是(   )
A.Cu   Cu2(OH)2CO3   Cu(OH)2
B.MgO MgCl2(aq) MgCl2(s)
C.CaCl2(aq)  CaCO3  CaSiO3
D.S  SO3   H2SO4
8.下列离子方程式正确的是(   )
A.向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.少量CO2通入苯酚钠溶液:C6H5O-+ CO2 + H2O →C6H5OH + HCO3-
C.少量SO2通入FeCl3溶液中:SO2+2Fe3++ 4OH-=SO42—+2Fe2++2H2O
D.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液:2HCO-3+Ca2++2OH—=CaCO3↓+ CO32—+2H2O
9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X与Z同主族,X原子的最外层电子数是其电子数的 ,Y和W是同一周期中原子半径相差最大两种元素。下列叙述正确的是(   )
A.原子半径:W > Z              
B.X、Y 均能与W形成的离子化合物  
C.Z、W的气态氢化物的稳定性:Z>W
D.X、Z的最高价氧化物的水化物酸性:X>Z
10.一种新型的锂电池装置如图,锂锰氧化物(LMO)浸泡在石墨里面,使其变成一个可以导电的密集网络的电极材料,与电解质LiAlCl4-SOCl2和电极材料(石墨)构成可充电电池,电池的总反应为:  4Li+2SOCl2   4LiCl+S+SO2。下列说法正确的是(   )
 
A.电池放电时,电能转化为化学能
B.该电池不需充电就能作为原电池使用
C.电池放电时,浸锂锰氧化物(LMO)石墨材料为正极
D.电池放电时正极反应式为:2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
二、不定项选择题(本题共5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分)
11.下列有关说法不正确的是(   )
A.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解
B.常温下,将pH =4的NH4Cl溶液和稀盐酸稀释10倍后两溶液pH相等且为5
   C.铁表面镀铜时,铁与电源的负极相连,铜与电源的正极相连
   D.常温下,PbSO4易溶于CH3COONH4(pH=7)溶液,说明(CH3COO)2Pb是弱电解质
12.香豆素可以由原料X合成。
 
                            X                              香豆素
下列说法正确的是(   )
A.香豆素中含有1个手性碳原子
B.在一定条件,化合物X可与HCHO发生缩聚反应,还可以发生加聚反应
    C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和香豆素
    D.1 mol化合物X和香豆素最多消耗NaOH的量分别为2 mol 和1mol
13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(   )
选项 实验操作 实验现象 结论
 A 向隔离空气的漂白粉溶液中加入少量品红溶液 红色逐渐褪去 ClO—具有漂白作用
B 向铁和稀硫酸溶液中通入少量HCl气体 反应速率加快 Cl—具有催化作用
C 向AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液 产生黄色沉淀 Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
D 向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液 红色逐渐褪去 BaCl2溶液水解显酸性
14.在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(   )
   A.常温下,通SO2到稀NaOH至恰好生成NaHSO3(pH为4):
c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
B.常温下,通SO2到稀NaOH至pH为7溶液中:
c(Na+)<c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3)
 C.常温下,通Cl2到稀NaOH至溶液pH为7溶液中:
c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)
D.常温下,通H2S到稀NaOH形成Na2S和Na2S溶液中:
2c(OH-)+c(S2-)=c(HS-)+3c(H2S)+2c(H+)
15.T1℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体,发生如下反应:
X(g)+2Y(g)   3Z(g)
反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min n(X)/mol n(Y)/ mol
0 1.00 1.20
10 0.50 
30  0.20
下列说法正确的是(   )
   A.前10 min内反应的平均速率为v(Z)=0.150 mol•L-1•min-1
   B.若密闭容器体积可变,其他条件不变,在达到平衡后持续缩小容器体积,平衡后气体Y的物质的量保持不变
    C.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.50 mol X气体和0.60mol Y气体,到达平衡时X转化率大于上述条件X转化率
   D.温度为T2℃时(T1>T2),上述反应平衡常数为20,则正反应为放热反应
第II卷(非选择题 共80分)
16.(12分)利用钴渣制备硫酸钴晶体的工艺流程如下:
 
(1)均速向钴渣和稀硫酸的化合物中通入SO2,使Co(OH)3、Fe(OH)3被充分浸取,其中浸取Co(OH)3的离子方程式为   ▲    ;SO2的另一个作用为     ▲      。
(2)若选用氧化性更强的NaClO除铁,可能造成的后果是     ▲      。 
(3)滤渣Ⅱ的成分为     ▲      ;
通过除铁后溶液的pH   ▲   (升高、降低                                    或不变)。
(4)过滤Ⅱ得到的滤液在100℃蒸发浓缩,趁热过滤,冷却到40℃结晶得到CoSO4•7H2O,冷却到40℃结晶的原因是 ▲ 。
17.(15分)解草酮是一种除草剂安全剂,可以通过以下方法合成:
      
(1)化合物C中的含氧官能团为     ▲      和_    ▲      (填官能团的名称)。
(2)化合物B的结构简式为     ▲      ;由B→D的反应类型是     ▲      。
(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式     ▲      。
Ⅰ.分子含有苯环和氨基 
 Ⅱ.能发生银镜反应    
Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢
(4)请写出以苯酚和硝基苯为原料制备杀虫剂二环己胺(结构简式见图)的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下:
 
     ▲      。
18.(12分)化学工业中会产生大量含铬废水,直接排放会产生污染。
(1)工业上处理酸性含Cr2O72-废水的方法如下:
①SO2还原法:向1000L含0.002mol/L Cr2O72-的酸性废水中通入SO2使Cr2O72-全部转化为Cr3+,至少需要通入     ▲      L SO2(标准状况)
②废铁屑还原法:向含Cr2O72-的酸性废水中加入废铁屑,加热充分反应后,加入熟石灰调节溶液的pH,使Cr3+完全沉淀。
已知25℃时,Ksp=6.3×10-31。欲使溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为6.3×10-7 mol/L,应调节溶液的pH=     ▲      。
(2)铬元素总浓度的测定:准确移取20.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水,向其中加入足量的   (NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去过量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入过量的KI溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,向其中滴加0.03mol/L的Na2S2O3标准溶液,终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
①上述操作过程中,若无煮沸操作,则测定的铬元素总浓度会    ▲      (填“偏高”、“偏低”或“不变”)
②计算废水中铬元素总浓度(单位:mg•L-1,写出计算过程)    ▲      。
已知测定过程中发生的反应如下:
①2Cr3++3S2O82-+7H2O =Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
19.(15分)以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下:
 
(1)“酸浸”中硫酸要适当过量,目的是①抑制Fe3+的水解,②      ▲       。
(2)过滤后滤液中含有SO42-,写出 “还原”的离子方程式为     ▲      。“滤渣”主要成分的化学式为___▲____。
(3)滤液中可能含有Fe3+,可选用   ▲     (填试剂)检验。产生Fe3+的原因是
          ▲             (用离子反应方程式表示)。
(4)已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Mn(OH)2
开始沉淀 2.7 3.8 7.5 9.4 8.3
完全沉淀 3.2 5.2 9.7 12.4 9.8
实验可选用的试剂有:稀HNO3、盐酸、BaCl2溶液、空气、NaOH溶液、蒸馏水、,要求制备过程中不产生有毒气体。
请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤:   ▲     灼烧、研磨得到氧化铁粉末。
20.(14分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。硫碘循环分解水是最具潜力的制氢方法。其反应原理如下:
Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4 +2HI
Ⅱ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
 Ⅲ.2HI = H2+I2
(1)反应Ⅰ高温条件下反应不能发生的原因是    ▲     。
在反应器中加入SO2、I2、H2O的物质的量分别为1mol、9mol、16mol,充分反应静置后得到混合物分成两层——上层是含低浓度I2的H2SO4层和下层是高浓度的I2的HI层。
①根据上述事实,下列说法正确的是   ▲    (选填序号)。
a.H2SO4溶液和HI溶液不互溶
b.HI溶液的密度大于H2SO4溶液的密度
c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是   ▲    。
③HI层中存在 I -+ I2  I3-,c(H+)  ▲     c(I -) + c(I3-)(填大于、小于或等于)
(2)已知:SO3(g)+H2O(g) = H2SO4(l)  ΔH=-177kJ/mol
          2SO3(g)= 2SO2(g)+O2(g)    ΔH=+196kJ/mol
则2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)的ΔH=  ▲   kJ/mol
(3)电解乙醇水溶液制备氢气具有诱人的前景,如图是电解乙醇水溶液的装置剖面,MEA为电解质膜允许质子通过。
 
①通电电解前需要向阴极区通入氩气,其目的是_▲___
②写出阳极电极反应式__▲___
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。
A.【物质结构与性质】
含碳物质是地球中含量最丰富的物质
(1)碳化钛硬度仅次于金刚石,Ti基态核外电子排布式为__▲___。
(2)丙酮( )中C原子轨道杂化类型为__▲___。
1mol丙酮分子含有σ键的数目为__▲__。
(3)与CO2互为等电子体的一种只含一种元素的阴离子为__▲___(填化学式);CO2的熔点低于SiO2的原因是__▲__。
(4)一种铁碳的化合物晶胞如图,该化合物的化学式为_▲__。
 
B.【实验化学】
已知SOCl2和酰卤在水中会发生水解,制备水  杨酸对正辛基苯基酯( )的实验步骤如下:
步骤一:将水杨酸晶体投入三颈烧瓶中,再加                                          入氯苯,搅拌溶解后,加入无水AlCl3。
步骤二:按图所示装置装配好仪器,水浴加热                                         控制温度在20~40℃之间,在搅拌下滴加SOCl2,反应制得水杨酰氯。
该反应为:
 (水杨酸)+SOCl2—→ (水杨酰氯)+HCl↑+SO2↑
步骤三:将三颈烧瓶中的混合液升温至80℃,再加入对正辛苯酚,温度控制在100℃左右,不断搅拌。
步骤四:过滤、蒸馏、减压过滤;酒精洗涤、干燥。
(1)装置d的名称是    ▲    。
(2)步骤一加入AlCl3必须无水的原因是     ▲    。写出SOCl2水解方程式     ▲    。
(3)实验时,冷凝管中的进水管为   ▲   (选填“a”或“b”);装置c的作用是        ▲       。
(4)步骤三中发生反应的化学方程式为        ▲         。
(5)步骤四减压过滤时,有时滤纸会穿孔,避免滤纸穿孔的措施是     ▲     。
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