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2016年第三次全国大联考【浙江卷】
理科综合能力测试化学试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息
3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cl－35．5 Cr－52 Fe－56
Cu－64 Ba－137
选择题部分（共42分）
一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7．下列说法不正确的是（ ）
A．将煤燃烧产生的烟气通过装有石灰石浆液的装置可除去二氧化硫
B．从海水中提取溴，是将苦卤浓缩、氧化，使溶液中的Br―发生氧化反应转化成Br2，即可得到粗溴
C．若A（g）+B（g）C（g），ΔH＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．已知冰的熔化热为6．0kJ˙mol―1，冰中氢键键能为20 kJ˙mol―1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
8．下列说法不正确的是（ ）
A．萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的
B．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率
C．在酸碱中和滴定时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整
D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
9．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞W＞R
B．对应的气态氢化物的热稳定性：R＞W
C．W的简单离子的还原性强于R的简单离子
D．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
10．下列说法正确的是（ ）
A．所有碳原子一定共平面且分子中碳原子数最多的单烯烃为2，3―二甲基―2―丁烯
B．氨基乙酸、CH3CH2NO2、HOCH2CONH2互为同分异构体，乙酸乙酯、油脂互为同系物
C．煤的气化和蛋白质的盐析是物理变化，石油的裂化和蛋白质的变性是化学变化
D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，然后加入过量NaOH中和后，滴加几滴碘水，无明显现象，说明淀粉已经完全水解
11．2015年4月，由中美科学家共同完成的“快速充放电铝离子电池”，具有高效耐用、可超快充电、可燃性低、成本低等特点。该电池以金属铝作为负极，三维结构的泡沫石墨材料为正极，AlCl4―可在其中嵌入或在脱嵌，由有机离子（EMI+不参与反应）、Al2Cl7―和AlCl4―组成的离子液体做电解质溶液，该电池放电时的原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．放电时，负极的电极反应式：Al+7AlCl4――3e― == 4Al2Cl7―
B．充电过程中，AlCl4―脱嵌并从阴极向阳极迁移
C．充电过程中阳极的电极反应式为：Cn+AlCl4――e― == Cn，其中C的化合价升高
D．该离子液体也可用于钢制品上电镀铝，但阴极材料要换成镀件
12．下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ka =1．8×10―5
Ka =3．0×10―8
Ka1 =1．1×10―7
Ka2=5．6×10―11
A．相同浓度的CH3COONa和Na2CO3的混合溶液中，各离子浓度的关系是：
c（Na+）＞c（CO32―）＞c（CH3COO―）＞c（OH―）＞c（H+）
B． 向0．1mol·L―1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时：
c（CH3COOH）：c（CH3COO―）=9：5
C．少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大
D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa（aq）与NaClO（aq）中离子总数大小：N前＜N后
13．某溶液中含有的离子是K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、AlO2－、SO42－、CO32－、SiO32－、Cl－、NO3－中的某几种，已知各微粒的浓度均为0．1mol·L－1。现进行如下实验：
①取少量溶液加入足量的NaOH浓溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有气泡产生，过滤后的滤液中逐滴滴加稀硫酸至过量，过程中无沉淀产生。
②另取少量原溶液，加入稀硫酸溶液，有气体产生，并在空气中变为红色。
根据上述实验事实推断，有关该溶液的说法不正确的是（ ）
A．至少含有4种离子
B．取少量原溶液先加入盐酸，后加入BaCl2溶液，肯定会产生白色沉淀
C．若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则可推断溶液中含有K+
D．溶液中可能含有Fe3+、NH4+、SO42－、Cl－、NO3－
非选择题部分（共58分）
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
26．（10分）以乙烯为原料合成环状化合物E（C4H4O4）的流程如下：
已知：（R表示烃基，X表示卤原子）
请回答下列问题：
（1）C中所含官能团的名称是 。
（2）反应①～⑤中，属于取代反应的是 （填写编号）。
（3）写出反应②的化学方程式 。
（4）F是E的同分异构体，且1molF与足量的NaHCO3溶液反应可放出2molCO2气体，请写出符合条件的F的所有的结构简式 。
（5）参照上述合成路线的表示，设计以乙烯为原料制备乙二醇的最简合成路线：
。
27．（18分）Ⅰ．（8分）已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）。请回答下列问题：
（1）写出Na2S2的电子式 。
（2）将Na2
S溶液加入到如图所示的电解池中进行电解，写出阳极的电极反应式 ；电解质后阳极区的溶液用稀硫酸酸化，产生淡黄色浑浊，其化学方程式为 。
（3）在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，未发现生成沉淀物，若再加用盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是（用离子方程式表示） 。
Ⅱ．（10分）甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46．6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量的乙，加入稀盐酸使其完全溶解，溶液分为A、B两等分，向A中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧得到红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体组成元素相同，向B中加入8．0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体1．6g。
（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图 ，32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为 。
（2）乙的化学式为 ；稀硫酸溶解乙的化学方程式为 。
（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为 ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价 。
28．（15分）NH3广泛应用于化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，是重要的化工产品之一。
（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。制取CO和H2的有关化学反应的能量变化如图1所示。
图1
写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式 。
（2）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：CH3COO（l）+ CO（g）+NH3（g）CH3COO·CO（l） ΔH＜0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是 （填字母）。
A．高温、高压 B．高温、低压 C．低温、低压 D．低温、高压
（3）已知N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） ΔH=―94．4kJ·mol―1
，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。
① 在2L容器中发生反应，前20min内，ν（NH3）= ，放出的热量为 。
② 25 min时采取的措施是 。
③ 时段Ⅲ条件下反应的平衡常数为 （保留3位有效数字）。
（4）用氨气制取尿素的反应为：2NH3（g）+CO（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g） ΔH＜0。某温度下，向容器为100L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。若反应延续至70s，保持其他条件不变的情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂后c（NH3）随时间的变化曲线。
29．（15分）三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如下图所示：
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？ 。
（2）已知CCl4沸点为76．8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是 。
（3）用下图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用：① ；② 。
（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0．3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25．00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L–1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72–存在，再加入1．1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入0．5mL指示剂，用0．0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21．00mL。（已知：2Na2S2O3+I2 == Na2S4O6+2NaI）
①滴定实验可选用的指示剂名称为 ，判定终点的现象是 ；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_ （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是 。
③加入KI时发生反应的离子方程式为 。
④样品中无水三氯化铬的质量分数为 （结果保留一位小数）。
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